【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析(1)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析(1)
一、选择题
1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )
A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等
【答案】C
【解析】
A.根据物质的溶解度分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；
C. 根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。

故说法错误；
B. 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为
600
1000
60100
g
g g
⨯
+
=37.5％。

故错误；
C. 由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。

正确；
D. 18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。

故错误。

2．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）
A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加N a OH溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚM n O4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。

A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；
故选D。

3．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；
B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；
C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B
4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B
D．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2【答案】B
【解析】A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；
C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．ｔ2℃时，甲的溶解度是50 g
C．ｔ1℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质的质量为30 g
D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，故正确；
C 、t 1℃时，乙物质的溶解度是30g ，所以130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30g ，故错误；
D 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30130g g
×100%=23.1%，故错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．下表是NaCl 、KNO 3在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）
A ．KNO 3和NaCl 的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃
B ．在20℃时，NaCl 和KNO 3固体各34g 分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
C ．在60℃时，KNO 3的饱和溶液105g 中含有溶质的质量为55g
D ．从含有少量NaCl 的KN03饱和溶液中得到较多的KNO 3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】B
【解析】
分析图表，KNO 3和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B 、根据20℃时NaCl 和KNO 3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
C 、依据60℃时KNO 3的溶解度是110g 分析解答；
D 、根据NaCl 和KNO 3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。

解：A 、分析图表，KNO 3和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
B 、在20℃时，NaCl 的溶解度是36.0g ，KNO 3的溶解度是31.6g ；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g 水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；
C 、60℃时KNO 3的溶解度是110g ，相当于210g 溶液最多溶解硝酸钾110g ；则105g 饱和溶液溶液含有硝酸钾55g ，正确；
D 、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高
而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。

故选B。

点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。

7．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中
B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出
D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度
【答案】B
【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；
B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；
C.根据溶液是否饱和分析；
D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。

因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；
B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；
C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；
D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大
C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙
D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；
D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。

甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；
B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温
度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。

故选B。

10．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
【答案】C
【解析】
根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。

【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。

A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度
变小。

选B
点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。

11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N 表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；
B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；
C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；
D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。

故选C。

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是( )
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
【答案】D
【解析】
试题分析：从图示看：T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为＝20／120×100%．故选D．
考点：溶解度和溶解度曲线
13．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）
A．1/81 B．1/400 C．1/820 D．1/1681
【答案】D
【解析】
【详解】
根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g
假设原氯化钠溶液的质量分数为a，
经过第一次洗涤后溶液的质量分数=
0.5g a
0.5g20g
⨯
+
×100%=
a
41
；
再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=
a
0.5g
41
0.5g20g
⨯
+
×100%=
a
1681
；
经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681；故选D。

14．下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙【答案】D
【解析】
试题分析： A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选D
考点：溶解度曲线
15．如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大
C．t3℃时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变，错误；C. t3℃时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D. 将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。

故选C。

点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少
即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。

16．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
33
58.5143.5
x a
58.5：x=143.5：a，
解得x=58.5a/143.5，
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：ω= (58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%，选项B正确。

17．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
25g：100g=1：4，故A正确；
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；
D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．
18．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a>b
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
【答案】C
【解析】
A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；
D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

19．甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是( )
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。

故选C。

20．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多
B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙
C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等
D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和
【答案】D
【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分
数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。

100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g。

故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。

故选D。

点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．无
3．无
4．无
5．无
6．无
7．无
8．无
9．无
10．无
11．无
12．无
13．无
14．无
15．无
16．无17．无18．无19．无20．无。