内蒙古自治区高二下学期化学第一次月考试卷

内蒙古自治区高二下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

下列说法错误的是（）
A . 元素C核外电子占据10个原子轨道
B . B元素在周期表中的d区
C . E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键
D . 元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
2. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n．下列叙述中正确的是（）
A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53
B . Cn元素的相对原子质量为277
C . 上述合成过程中属于化学变化
D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
B . “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C . 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D . 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
4. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子：
B . 硫离子的结构示意图：
C . 次氯酸钠的电子式：
D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6
5. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . F
D . Cu
6. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）
A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B . 丙烯分子存在非极性键
C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
7. （2分） (2017高二上·河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生
0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）
A . [Cr(H2O)6]Cl3
B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C . [Cr(H2O)4Cl2]C l·2H2O
D . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
8. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . N 与CO2含相等电子数
9. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）
A . 1s、2p、3d、4s
B . 1s、2s、3s、2p
C . 2s、2p、3s、3p
D . 4p、3d、4s、3p
10. （2分） (2017高二上·西安期末) 基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（）
A . 15
B . 24
C . 33
D . 51
11. （2分）下列物质不是配合物的是（）
A . NH4Cl
B . Fe（SCN）3
C . CuSO4•5H2O
D . [Ag（NH3）2]OH
12. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为
c℃，三者熔点的大小关系是（）
A . a>b>c
B . b>a>c
C . c>a>b
D . c>b>a.
13. （2分）下列说法不正确的是（）
A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D . 分子晶体中分子一定紧密堆积
14. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
15. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）
A . 核内无中子的原子
B . 外围电子构型为3s23p4的原子
C . 核外电子排布图为的基态原子
D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
16. （2分）关于CO2说法正确的是（）
A . 碳原子采取sp3杂
B . CO2是直线型结构
C . 干冰是原子晶体
D . CO2为极性分子
17. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
C . 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO
D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
18. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，错误的是（）
A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物
B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强
C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同
D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故
19. （2分）关于CO2说法正确的是（）
A . 碳原子采取sp杂化
B . CO2是正四面体型结构
C . 干冰是原子晶体
D . CO2为极性分子
20. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . NH4Cl
B . CuSO4
C . CO2
D . Br2
21. （2分）元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是（）
A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C . S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强
D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
22. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物
C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
23. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（）
A . CH4和Cl2光照发生取代反应
B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应
D . 乙烯和氯化氢加成
24. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）
A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B . 具有共价键的化合物就是共价化合物
C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中一定有离子键
25. （2分）(2018·郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）
A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质
B . 分子式为C8H10的芳香烃共有3种
C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸
D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
二、填空题 (共1题；共8分)
26. （8分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
（1） Cu+基态核外电子排布式为________．
（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．
（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．
三、推断题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2016高一下·汉台期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣA VAⅥA VⅡA0
（1） 11种元素中，化学性质最不活泼的是________
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为________．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________．
（4）元素⑦的氢化物分子式为________，用电子式表示该物质的形成过程________．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________．
四、综合题 (共3题；共20分)
28. （7分） (2017高二下·驻马店期末) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是________。

a.B,C,D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E,F的最外层电子数相等
c.A,B,C,D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A,C,F都位于周期表的3区
（2） B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是________（填化学式)。

（3） EA2和A2B熔点较高的是 ________(填化学式），原因是________。

（4） D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是________。

下列分子或离子中与DB3结构相似的是________。

a. NH3
b. SO32-
c.NO3-
d.PCl3
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ________。

若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）
29. （8分） (2016高三上·泰州期中) 合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为________，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为________（填化学式）．
（2） NH4NO3中N原子杂化轨道类型为________，与NO3﹣互为等电子体的分子为________（填化学式，举一例）．
（3） 1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为________．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是________（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构
b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个
c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个
d．晶体的化学式为BaRuO3．
30. （5分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）
写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）
根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3）
AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4）
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、推断题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
四、综合题 (共3题；共20分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、30-3、30-4、30-5、。