2024届绍兴市重点中学中考化学模拟预测试卷含解析

2024届绍兴市重点中学中考化学模拟预测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。

下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
2．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
4．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．酸奶B．玉米糊C．可乐D．冰水
5．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。

烧杯中最终增加的质量是
A．0.8g B．2g C．1.2g D．2.8g
6．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。

下列说法正确的是( )
温度／℃0 20 3 60
溶解度／g 1．6 2．0 3．0 4．5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 2．0 g
C．3℃时，KCl饱和溶液的质量分数为3．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
7．下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是( )
A．取出固体粉末B．装入固体粉末
C．点燃酒精灯D．加热固体粉末
8．下列属于缓慢氧化的是（）
A．动植物的呼吸B．活性炭净水
C．木材燃烧D．火药爆炸
9．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A．Al
B．C60
C．H
D．Fe2O3
10．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
物质所含杂质所加药品（适量）操作
A NaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡
B CuO粉末
C 稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤
C Zn CuCl2固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
D K2SO4溶液CuSO4氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
12．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用化学符号填空：空气中含量较多的元素为___，老年人缺少了常量元素___易引发骨质疏松。

14．强光照射氢气与氯气（Cl2）的混合气体时会发生爆炸，其反应的微观过程可用如图表示：
写出该反应的化学方程式：_____．分析该微观过程模拟图，你能总结出的一个结论是_____．
15．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的________(填“图甲”
或“图乙”)来进行的。

图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是________点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是________点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是________________。

加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。

观察现象：出现白色沉淀。

得出结论：证明生成了氯化钠。

小明认为这个结论不正确，合理的解释是________________________。

16．如图是使水沸腾的实验。

先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压右侧烧瓶中，然后打开止水夹，发现左侧烧瓶内的水沸腾起来。

胶头滴管内的液体可能是_____(填名称)，右侧烧瓶中发生反应的化学方程式为_____(合理即可)，烧瓶内的水沸腾的原因______。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组设计了下图所示的探究实验，成功证明了“CO2在高温下与炭（C）反应生成CO”。

据图完成下列各题。

（提示：炭（C）和水蒸气高温下反应可生成CO和H2）
（1）写出小写字母所示仪器的名称b_____、c_____。

（2）装置C中能观察到的现象是_____；
（3）装置D的作用是_____。

（4）该兴趣小组的实验装置不完善，应该在A-B装置之间增加一个装置，该装置的作用是_____。

18．下图是实验室常见的装置。

写出A装置中任一仪器的用
途：_____。

若用A装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为_____；若用装满水的B装置收集氧气，a端应与_____（选填“b”或“c”）端相连。

若用ABC装置制取并收集一瓶干燥CO2，则试剂X的名称是_____，B装置中盛放适量的浓硫酸，导管的连接顺序为a→_____→_____→d。

利用DEF装置测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。

①装置F的作用是_____。

②若氧化铁样品质量为20g，反应后D装置的质量减少4.8g，则该样品中氧化铁的纯度为_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【详解】
A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故A不正确；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；
D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故D正确。

故选A。

【点睛】
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

2、A
【解析】
A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，故加足量水过滤除去碳酸钙，再蒸发得到碳酸钠，符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气不是可燃性气体，混合气体不能被点燃，不符合题意；
C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了氧化铁，还除去了原物质，不符合题意；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。

故选A。

【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

3、D
【解析】
根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答。

【详解】
A、雾霾不影响空气中的二氧化碳的量，不符合题意；
B、一氧化碳能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；
C、二氧化硫能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；
D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。

故选：D。

4、C
【解析】
A、酸奶能以小液滴的形式分散到水里形成乳浊液，不符合题意；
B、玉米糊能以固体小颗粒的形式悬浮在液体里形成悬浊液，不符合题意；
C、可乐溶于水能形成均一、稳定的溶液，符合题意；
D、冰水放入水中，还是水，是由同种物质组成的纯净物，不符合题意。

故选C。

【点睛】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；
大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；
乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。

5、D
【解析】
根据化学方程式式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知，烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量，即氧化钙的质量。

4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，钙元素的
质量为：4.0g×50%=2g。

由钙元素的质量，除以氧化钙中钙元素的质量分数，可知氧化钙的质量为。

即：2g×56
40
=2.8g。

故选D。

6、D
【解析】
试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20℃时，KCl的溶解度为2g，即在20℃时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12 g KCl饱和溶液中含KCl2 g，错误，C、根据表中数据，3℃时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13g×100%=28.6％，错误，D、根据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确，故选D
考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算
7、B
【解析】
A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。

B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。

C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。

D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。

故选：B。

8、A
【解析】
缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的反应。

【详解】
A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确；
B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性，不属于氧化反应，故B不正确；
C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确；
D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。

故选A。

【点睛】
燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。

9、A
【解析】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意思。

【详解】
A、Al属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，符合题意；
B、C60是化学式，不是元素符号，不符合题意；
C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
D、Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，不符合题意。

故选A。

【点睛】
掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。

10、A
【解析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。

故选A。

【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11、C
【解析】
试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。

故选Ｃ．
考点：燃烧的条件 12、B 【解析】
A.由图可知， t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t 2℃时，甲的溶解度为50g ，则t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g
g g
⨯≈≠+50%，选项错误；
C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t 2℃降温到t 1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t 2℃时甲的溶解度为50g ，则t 2℃时50g 水中最多溶解甲25g ，所以将20g 甲物质加入50g 水中充分溶解后溶液的质量为70g ，选项正确，故选B 。

【点睛】
同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、N Ca 【解析】
空气中氮气含量最高，所以含量较多的元素为氮元素，表示为：N ；老年人缺少了常量元素钙元素易引发骨质疏松，表示为：Ca 。

14、H 2+Cl 2
2HCl 在化学反应前后，元素种类不变 ．
【解析】
由图可以看出，氢气和氯气光照条件下反应生成氯化氢。

【详解】
（1）由图可以看出，氢气和氯气光照条件下反应生成氯化氢，化学方程式为。

（2）根据图示可以看出，在化学反应前后，元素的种类不变。

【点睛】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，原子的种类和个数不变。

15、（1）图甲（2）C A 氢离子和钠离子（3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
【解析】
试题分析：（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7，故为C点；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀
考点：酸碱中和反应
16、氢氧化钠溶液（合理即可)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 装置内压强减小，水的沸点降低
【解析】
先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液，烧瓶内的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （合理即可）。

烧瓶内的水沸腾的原因是压强降低后，水的沸点降低。

故答案为：
氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；装置内压强减小，水的沸点降低。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台长颈漏斗黑色粉末变红除去CO，防止空气污染吸收水蒸汽，（或干燥CO2）
【解析】
（1）仪器b是铁架台，仪器c是长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗；
（2）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，图中C处能观察到的实验现象是黑色粉末变红色（或有红色物质生成），故填：黑色粉末变红色（或有红色物质生成）；
（3）尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行的点燃处理或用气球收集起来．故填：点燃没有反应的一氧化碳防止污染空气；
（4）由于炭（C）和水蒸气高温下反应可生成CO和H2，所以需要在A-B装置之间增加一个干燥装置，作用是吸收水蒸汽，故填：吸收水蒸汽。

18、锥形瓶常用作反应容器
2
2222
MnO
2H O2H O O
+↑ c 稀盐酸 b c 处理尾气一氧化碳，防
止污染空气80%
【解析】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

实验室制取CO2，是
在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

【详解】
（1）A 装置中锥形瓶常用作反应容器（合理即可）；
（2）若用A 装置制取氧气，属于固液混合不加热型装置，应选用过氧化氢和二氧化锰反应制氧气，则A 中发生反应的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O O +↑ ；若用装满水的B 装置收集氧气，氧气不易溶于水且密度比水小，a 端应与c 端相连，水从b 端排出；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳的反应制取二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应，不和浓硫酸反应，常用浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大且可溶于水，用向上排空气法收集，若用ABC
装置制取并收集一瓶干燥CO 2，则试剂X 的名称是稀盐酸，B 装置中盛放适量的浓硫酸，导管的连接顺序为a→b →c →d ；
（4）利用DEF 装置测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。

①一氧化碳有毒，会污染空气，装置F 的作用是处理有毒的尾气一氧化碳，防止污染空气；
②若氧化铁样品质量为20g ，反应后D 装置的质量减少4.8g ，则减少的质量是氧元素的质量=4.8g ，那么氧化铁的质量
=4.8g ÷48160 =16g ，则该样品中氧化铁的纯度为16g 100%20g
⨯ =80%。

【点睛】
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、除杂、有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、14.6%
【解析】
设：碳酸钙质量为x ，氯化氢质量为y ，生成的CaCl 2质量为z 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +C 1007311144x y z g
O 4.4↑
100x =44 4.4g
x=10g 73y =44 4.4g
y=7.3g
111=44 4.4g
z z=11.1g 反应后所得CaCl 2溶液的质量=11.1g÷
20%=55.5g ； 根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.9g ； 稀盐酸的溶质的质量分数=
7.3g 100%14.6%49.5g ⨯=。