氧化还原反应高一上学期化学人教版(2019))必修第一册

+3 Fe2O3
＋
3 +C2O高==温
0 2Fe
+4 ＋ 3CO2
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
得氧物质 失氧物质 得氧物质 失氧物质
发生的反应类型
活动2：标发出生以变上化反？应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价是否
新知导学
一、氧化还原反应
1. 概念：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为 氧化还原反应。（仅局限于得氧失氧的反应）
化合价升降的原因： 电子的得失
任务二：认识氧化还原的本质
化合价升高，被氧化
00
+1 -1
2H2 ＋ Cl2 == 2HCl
化合价降低，被还原
化合价升降的原因: 共用电子对的偏移
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
新知导学
一、氧化还原反应
3.本质：有电子的转移（电子的得失或者电子对的偏移）。
失电子（或共用电子对偏离） 元素化合价升高 被氧化，发生氧化反应
表 示 方 法
双线桥法
得电子（或共用电子对偏向） 元素化合价降低 被还原，发生还原反应
点燃
(3)H2 + Cl2
2HCl
(4)CaO+H2O == Ca(OH)2
(5)NaOH+HCl == NaCl+H2O
高温 (6)CaCO3 == CaO+CO2↑
△
(7)2Cu+O2 == 2CuO
(8)NaOH+HCl == NaCl+H2O (9) 2H2O2 M=n=O=2 2H2O + O2 ↑
学习评价2
得2×e－，化合价降低，被还原
表示，其中a代表发生电子得 失的原子个数，b代表每个原 子得失的电子数（当a或b为1
时要省略） 2. 银-锌纽扣电池中设计的反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,
用双线桥法表示电子转移情况。
问题解决
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催 化转化器中，汽车尾气中的NO和CO在催化剂的作 用下发如下生反应：
(10)CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
任务二：认识氧化还原的本质
活动1： 分析NaCl和HCl的形成过程，探究 化合价变化的原因：
化合价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na ＋Cl2 == 2NaCl
化合价降低，被还原
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
学习目标
1. 通过化合价的分析，认识并会判断氧化还原反应。 2. 结合具体的反应，学会分析反应过程中元素化合价变化与 电子转移的相关性，认识氧化还原反应的本质。 3.能举例说明生产生活中的氧化还原反应，体会氧化还原反 应的价值，增强社会责任感。
目前，汽车尾气系统中均 安装了催化转化器。在催 化转化器中，汽车尾气中 的NO和CO在催化剂的作 用下发如下生反应：
2. 特征：反应前后有元素化合价变化。（氧化还原反应的判断
依据）
化合价变化规律： 有升高必有降低； 化合价升高总数=降低总数； 有的元素化合价可能不变
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应。
活动3： 在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合 价升高或降低有什么关系？
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
催化剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
任务一：探究氧化还原反应的重要特征
活动1： 根据初中学过的知识，从得氧失氧的角度分析一下反应，完成表格：
化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
+2 2CuO
0 ＋C
高温
==
0 2Cu
+4 ＋ CO2↑
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应) 化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
化合价升高
失电子 (电子对偏离)
被氧化
氧化反应
化合价降低
得电子 (电子对偏向)
被还原
还原反应
活动2： 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法 注意事项：
示例： 失2×e－，化合价升高，被氧化
①箭头箭尾必须对应化合价变 化的同种元素；
0 +2
+2
0
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数a×be-的形式进行
催化剂
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
催化剂转化器中的反应对减少汽车尾气污染和人们的健康 具有重要意义。你还能举出氧化还原反应在生产生活中的具体 应用实例吗？我们该如何利用化学反应呢？与同学进行交流。
【课堂小结】
化学反应
本质：电子的转移 （电子得失或电子
对偏移）
特征：有元素化合价升降
氧化还原反应
学习评价一
1.下列变化中，属于还原反应的是( )
A.Cl－→Cl2
B.FeCl2→FeCl3
C.C→CO2
D.KMnO4→MnO2
活动4： 下列反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应与四大基本反应类型之 间有什么关系？
(1)Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
点燃
(2)2Na + Cl2
2NaCl