高中化学 镁的提取及应用阶段质量检测(二)苏教版

【三维设计】2014高中化学 镁的提取及应用阶段质量检测（二）苏
教版
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的一组是 ( ) ①难溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L
－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A ．①③⑤⑥
B ．②④⑤
C ．只有⑤
D ．只有⑥
解析：判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离，难溶于水的盐其溶解的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。

对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度。

对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。

熔融的共价化合物电解质不导电，如液态氯化氢等。

答案：C
2．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 ( )
A ．Mg 2＋＋2OH －
===Mg(OH)2↓
B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
C ．Mg(OH)2=====加热MgO ＋H 2O
D ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑
解析：A 项是把海水中的Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B 项是把Mg(OH)2转化为MgCl 2，D 项是电解熔融MgCl 2制得Mg 和Cl 2，C 项中的反应未涉及。

答案：C
3．对于反应：TiCl 4＋4Na===4NaCl ＋Ti ，下列说法正确的是 ( )
A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B ．该反应条件是TiCl 4在熔融状态或水溶液中
C ．Ti 是氧化产物
D ．TiCl 4是还原剂
解析：对于反应：TiCl 4＋4Na===4NaCl ＋Ti ，钠是强还原剂，TiCl 4是氧化剂，NaCl 是氧化产物，Ti 是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl 4在熔融状态下。

答案：A
4．[双选题]下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氨气通入醋酸溶液：
CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．金属钠跟水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：A中CH3COONH4是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质，不能拆分。

答案：BD
5．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 ( ) A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。

答案：D
6．已知反应①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ( ) A．ClO－3>BrO－3>IO－3>Cl2
B．BrO－3>Cl2>ClO－3>IO－3
C．BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3
D．Cl2>BrO－3>ClO－3>IO－3
解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物。

①中BrO－3强于ClO－3，②中Cl2强于IO－3，③中ClO－3强于Cl2。

答案：C
7．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( ) A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋
B．NO－3、Fe3＋、Mg2＋、SO2－4
C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－
D．K＋、Cl－、Al3＋、SO2－3
解析：pH＝1为酸性溶液，B中Fe3＋为棕黄色，C中ClO－与H＋反应生成HClO；D中SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O。

答案：A
8.[双选题]某化学小组用下所示装置制取氯气。

下列说法正确的是
A ．该装置图中至少存在三处明显错误
B ．该实验中收集氯气的方法不正确
C ．如果需要得到干燥纯净的Cl 2，只需在气体发生装置和收
集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D ．含有2 mol HCl 的某浓盐酸与足量MnO 2混合，在一定条件
下反应，转移的电子小于1 mol
解析：选项A ，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl 2，装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl 的挥发，没有进行尾气处理。

选项B ，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确。

选项C ，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气。

选项D ，根据反应：MnO 2
＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应生成Cl 2，使产生的Cl 2的
物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol 。

答案：AD
9．在3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2反应中，如有6.8 g 氨被氧化，则被还原的氯气是( )
A ．106.5 g
B ．10.65 g
C ．42.6 g
D ．8.52 g
解析：6.8 g 氨被氧化，失去的电子数为：3×0.4 mol＝1.2 mol ，根据得失电子数相等，则被还原氯气的物质的量为0.6 mol ，质量为42.6 g 。

答案：C
10．有关钠的叙述正确的是 ( )
A ．2.3 g 钠与97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同
解析：根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成4.0 g NaOH ，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为99.9 g ，所以NaOH 的质量分数大于4%，A 错误。

选项B ，Na 与H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 再与Cu 2＋
反应生成Cu(OH)2，因Na 与H 2O 发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu 。

选项C ，金属钠与H 2O 反应得到NaOH 溶液，通入适量的Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO ，所以溶液中含有两种溶质。

选项D ，Na 在空气中缓慢氧化生成Na 2O ，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na 2O 2。

答案：C
11．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，
溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。

A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案：A
12．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( ) A．＋6 B．＋3
C．＋2 D．0
解析：由题知，K2Cr2O7为氧化剂，则Na2SO3为还原剂。

S元素化合价变化为＋4→＋6；Cr元素的化合价变化为＋6→＋n。

由电子守恒可得：
0．05 mol/L×24 mL×2＝0.02 mol/L×20 mL×(6－n)×2得n＝3。

答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。

并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。

(1)一种单质氧化另一种单质。

(2)一种单质氧化一种化合物中的阴离子。

(3)同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。

(4)氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。

14．(15分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
②加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
④加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________；
实验②___________________________________________________________________；
实验③__________________________________________________________________；
实验④__________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

解析：根据①知放出的无色无味气体为CO2，故存在CO2－3，由②知不含Br－、I－，若含Br－、I－、则滴入氯水可以和Br－、I－作用，使CCl4溶液呈现出溴或碘的特殊颜色；由③知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由④判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl－，不能确定的是NO－3。

答案：(1)①CO2－3肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2
②Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现
③SO2－4存在，因BaSO4不溶于盐酸
④Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO－3
15.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其
余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的
化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。

请回
答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：
A____________，B____________，D____________。

(2)写出F―→E的离子反应方程式：
________________________________________________________________________。

(3)写出E转化为F的化学方程式：
________________________________________________________________________。

解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。

结合常见的钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。

答案：(1)H2O CO2O2
(2)2OH－＋CO2===CO2－3
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
16．(15分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是
________________________________________________________________________，现象是_________________________________________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________
________________________________________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。

为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉­KI试纸。

答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂泊性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)。