玉山县第一中学2017届高三化学单元复习测评卷(七.氮 族 ) 含答案

玉山一中2017届高三化学单元复习测评卷
（七．)
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈,
能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

“这里的“强水"是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下
现象：①滴管内产生红棕色气体,液面下降；②滴管内的液面上升，气体
变成无色;③滴管内的液面再次下降.则下列说法中不正确的是
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu（NO3)2
3．对以下实验操作或产物的叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
C.浓HNO3的热稳定性大于AgNO3
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
4．如右图所示装置,干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

当挤压滴管的胶头，下列描述与实验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3（H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液）/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液）/白色喷泉
5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图).
下列有关表述正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
6．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3）2、HNO3,若向其中逐渐
加入铁粉,溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关
系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3）3、Cu(NO3）2、HNO3物质的
量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
7．已知硝酸铜是制备Cu-Zn—Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3）2＋2H2O
则下列说法正确的是
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．三种方案中硝酸的利用率③>①〉②
C．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
8．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置,能达到实验目的的是
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉"实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。

向另
一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加
的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体）。

则下
列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L—1
二．非选择题：（共50分）
11．(12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1)A的化学式为，B的电子式为。

（2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H；
F＋J→B＋C＋I 。

（3）0.3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为________mol。

(4)容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_______ mL；________mL.
12．(14分) Ⅰ.某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量
极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3
一种.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢
氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL）与产生的
沉淀的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题：
(1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。

（2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：。

（3）点B 与A 点沉淀物质的量的差值为mol。

（4)C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。

Ⅱ。

H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

请回答下列问题：
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得纯净的H2O2，则应选择的过氧化物是。

(2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是，写出该反应的化学方程
式；若生成0.5mol氧气，则转移电子mol。

(3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有关
反应原理如下：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,滴定终点的现象是
；测得某次滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为。

13．(12分) 资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.
（1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____ _______.
(2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是;
试管内气体变为红棕色，该气体是__________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸
入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原
因。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是；这样通气的理由是。

②氨气燃烧的化学方程式是。

14．(12分) 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.
（1)从左下图中选择制取气体的合适装置：氮气____、氢气_____。

（2）在右上图中，氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体均匀混合外，还有两个作用、__________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________（选填“会”或“不会")发生倒吸，原因是 .
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝
插入乙装置的锥形瓶 内，能使铂丝保持红热的原因是 ；
锥形瓶中还可观察到的现象是 。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H ＋、OH －、________、________.
2017单元卷 (七）氮族答 案
1． B 2． D 3． B 4． A 5． C 6． D 7．B 8． A 9． C
10．A
11．（12分）（1)NH 4HCO 3 (2）4NH 3＋5O 2 4NO
＋6H 2O
C ＋4HNO 3(浓) CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (3）0.2 （4)8 2
12．（14分)Ⅰ.（1）H ++OH ﹣═H 2O （2）NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O
（3）0。

008(4）7
Ⅱ. （1)BaO 2 （2)H 2O 2 H 2O 2+NaClO=H 2O+NaCl+O 2↑ 1
催化剂 △
(3）溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去1.7g
13．(12）（1）(NH4）2CO3（或NH4HCO3）（2）①4NH3+5O2 4NO+6H2O
NO2②2NO2(气) N2O4(气) ΔH< 0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4(3）①先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染②4NH3+3O2 2N2+6H2O
14．(12分）（1）a b (2)干燥气体控制氢气和氮气的流速（3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5) NH＋，4NO错误!。