北京市私立新亚中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段练习(含解析)

一、选择题
1．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。

如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为
A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)
C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)
2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A．容器中N2、H2、NH3共存
B．N2与NH3的浓度相等
C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．反应容器中压强不随时间变化
3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
实验目的实验方案
A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B 加快酸性KMnO4与
H2C2O4溶液的反应速率
加入一粒黄豆大的MnSO4固体
C 除去NaC1固体表面的少
量KC1杂质
用饱和NaC1溶液洗涤
D 探究浓度对反应速率的影
响
向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中
同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。

下列可以判断该反应达
到化学平衡状态的是 A ．气体的总质量保持不变 B ．NH 3与CO 2的质量比保持不变 C ．2v (NH 3)=v (CO 2)
D ．混合气体的平均相对分子质量不变 6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是
A ．()H
c +
越大，腐蚀速率越快
B ．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化
C ．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1
D ．酸溶液较低时，Cl -对碳素钢的腐蚀作用大于2-
4SO ，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸
7．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。

下列说法不正确的是
A ．石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应
B ．甲烧杯中的电极反应式：242MnO 5e 8H Mn O =4H --++
+++
C ．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
D．忽略溶液体积变化，()
243
Fe SO浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol 8．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
化学键H—H Cl—Cl H—Cl
键能/(kJ·mol－1)436243431
A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJ
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1
C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1
D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl2
9．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。

则下列说法正确的是
A．H2O2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利
B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃
C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面
D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳
10．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(橙色)+H2O2CrO2-4(黄色)+2H+。

下列说法正确的是
A．若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色
B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态
C．当2v(Cr2O2-
7)=v(CrO2-
4
)时反应达平衡状态
D．Cr2O2-
7和CrO2-
4
的浓度相同时能说明反应达平衡状态
二、填空题
11．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为
_____。

12．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。

（2）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。

已知25℃、101kPa 时： ①2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)ΔH 1=-197kJ/mol ；
②H 2O(g)=H 2O(l)ΔH 2=-44kJ/mol ；
③2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)=2H 2SO 4(l)ΔH 3=-545kJ/mol 。

写出SO 3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是____。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)反应过程能量变化如图所示，该反
应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO 2(g)+
1
2
O 2(g)SO 3(g)ΔH =-98.32kJ/mol ，在容器中充入
2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为_____。

A ．98.32kJ B ．196.64kJ/mol C ．＜196.64kJ D ．＞196.64kJ 13．在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：
()()
()()222CO g H O g CO g H g ++ △H =QkJ/mol ，其化学平衡常数K 和温度t 的关
系如下
t /℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6 0.9 1.0 1.7 2.25
a ．容器中压强不变
b ．△H 不变
c ．()()2v H v CO =正逆
d ．CO 的质量分数不变 (2)在850℃时，可逆反应()()
()()222CO g H O g CO g H g ++在固定容积的密闭容器
中进行，容器内各物质的浓度()mol /L 变化如下表：
时间
()min
CO
2H O
2CO
2H
0 0.200 0.300
2 0.138
0.238
0.062
0.062
3 1c 2c 3c 4c
4 1c
2c 3c
4c
5 0.116
0.216
0.084
6
0.096 0.266
0.104
①计算：04min ～时，()2H O g 的转化率=_____。

②表中5min 6min ～之间数值发生变化，可能的原因是______。

(3)在723K 时，将20.1molH 和20.2molCO 通入抽空的1L 恒容密闭容器中，发生如下反应： ()()
()()222CO g H g CO g H O g ++，反应达平衡后，水的物质的量分数为
0.10。

2CO ①的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K 等于_____(保留两位有效数字)。

②再向容器中加入过量的()CoO s 和()Co s ，则容器中又会增加如下平衡：
()()()()22CoO s H g Co s H O g ++K 1，()()()()2CoO s CO g Co s CO g ++ K 2，
最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为0.30，则K 1等于______。

14．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO 2和NO 的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应I ：NO(g)+O 3(g)NO 2(g)+O 2(g)△H 1=-200.9kJ·mol -1，E 1=3.2kJ·mol -1 反应II ：SO 2(g)+O 3(g)
SO 3(g)+O 2(g)△H 2=-241.6kJ·mol -1，E 2=58kJ·mol -1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g)
3O 2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L 的反应器中充入含2.0molNO 、2.0molSO 2的模拟烟气和4.0molO 3，改变温度，反应相同时间后体系中NO 和SO 2的转化率如图所示：
（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。

写出利用氨水吸
收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。

试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

15．（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。

若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。

计算：
①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。

②化学方程式中n的值是__。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。

10min时达到平衡状态。

此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为___。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化
16．按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为___________；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象
为______________________________________；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或
变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

17．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。

近几年开发的甲烷燃料电池
采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生
________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。

(3)电池的总反应方程式为_______________________________。

(4)如果该电池工作时电路中通过4 mol电子，则消耗的CH4有________mol。

18．依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；
(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；
(3)X电极上发生的电极反应为__。

19．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是
_______________；在 0~5min 内，反应速率变化的原因是
_______________________________________________________________________________
_______
(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你认为可行的是(填编号)_______________。

(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了
Zn______________g．
20．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。

请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

三、解答题
21．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09KJ⋅mol−1
氧化法：CH3OH(g)+1
2
O2(g)═HCHO(g)+H2O(g)△H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有___。

A．低温B．高温C．低压D．高压E.催化剂
(2)已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=−483.64kJ⋅mol−1，则△H2=___。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应
CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反
应)。

(4)选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择性越大，表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。

制备甲醛的最佳反应温度为___(填标号)，理由是___。

a.400℃
b.650℃
c.700℃
d.750℃
(5)合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃T1T2T3
K1/10001/4025
T1、T2、T3的大小关系为______
22．(1)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)_____K c(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)=______(K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
________。

A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线。

_________
(3)如下图所示，当关闭K时，向A中充入2 mol X、7 mol Y，向B中充入4 mol X、14 mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a L，试回答：
①B中X的转化率α(X)B为_________________________；
②打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为__________________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

23．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：
温度(K)500700T1T2T3
平衡常数7.13×10－4 3.30×10－1 2.009.0010.00（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________________。

（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：______________________。

（3）该反应ΔH1________0 （填“>”、“=”、“<”）。

（4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是______(填序号)。

A．混合气体的密度不变
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1
C．H2的体积分数不再改变
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（5）T1 K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方
向为_________________，反应达到平衡时，HCHO的体积分数______(填“＞”“＝”或“＜”)20%。

24．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)图中表示NO2的变化曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2)
d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体
b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
d、选择高效的催化剂
25．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为
________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

26．回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g) =CO2(g) △H= - 393.51 kJ/mol
B(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 395.41 kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243
kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。

①写出相应热化学方程式______________。

②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4
mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。

可以作为达到平衡状态的标志是______________。

A．单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D．混合气体的密度不变
27．(2016·新课标全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛
(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+3
2
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=−515 kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=−353 kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是
________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。

由图可知，最佳
n(氨)/n(丙烯)约为_________，理由是____________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。

28．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是__。

（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是__。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①__；②__。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

(已知：I2+2S2O2
3-=2I-+S
4
O2
6
-)
①CaO2的质量分数为__(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__(填“不变”、“偏低”或“偏高”)。