天津市蓟州区第一中学2025届高三化学第一学期期末质量检测试题含解析

天津市蓟州区第一中学2025届高三化学第一学期期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液
.下列说法正确的是
的体积变化曲线如图
A．a点溶液的pH=4
B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．b点c（HA）/c（A-）=5
D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
2、下列说法正确的是
A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发
D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
3、某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
D．1mol该有机物最多与4molH2反应
4、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是
实验目的试剂或实验操作
A 制备一定量氢气锌粒、稀硝酸
B 证明Al(OH)3，具有两性0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水
C 除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发
D
证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的
NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧
A．A B．B C．C D．D
5、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B．第32号元素的单质可作为半导体材料
C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
6、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是
A．浓硫酸的脱水性是化学性质
B．使铁、铝钝化表现了强氧化性
C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用
D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
7、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。

下列说法中错误的是
A．该装置将化学能转换为电能
B．离子交换膜允许H+和OH－通过
C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+ 2OH－= 2H2O
D．电池的总反应为H+ + OH－H2O
8、amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。

所得澄清溶液的成分
是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被
．．还原的硝酸为
A．3cV-9a-b
mol
3
B ．（a+3b ）mol
C ．
9a+b
mol 3
D ．（cV －3a －9b ）mol
9、下列离子方程式书写正确的是
A ．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O
B ．次氯酸钠溶液通入少通的CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32－
C ．H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O
D ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3SO 2＋2NO 3－＋3Ba 2＋＋2H 2O ＝3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H ＋ 10、化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是 A ．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒
B ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
C ．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
D ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
11、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为Fe 2+ + Cr 3+
充电放电
Fe 3 + + Cr 2+，工作示意图如图。

下列说法错误的是
A ．放电时a 电极反应为 Fe 3++e - =Fe 2+
B ．充电时b 电极反应为 Cr 3++e - =Cr 2+
C ．放电过程中H +通过隔膜从正极区移向负极区
D ．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
12、A B C D E 、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B C D 、、同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。

下列说法不正确的是（ ） A ．纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B ．A B C 、、三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C ．由元素A C 、组成的某种化合物可与2SO 反应生成24H SO
D．元素A与B C D E
、、、形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD
13、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
B．用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力
C．食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水
D．《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”青矾厂气是CO和CO2 14、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作和现象预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-
B
向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴
加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
K sp(AgCl)<K sp(AgI)
C
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶
液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和
CH3COOH的酸性强弱
D
浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4
溶液，溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
A．A B．B C．C D．D
15、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑
C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
16、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）
A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

（3）由G生成H的化学方程式为_________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

_____
18、某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：_________________________。

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。

19、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。

丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。

以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知：
−−→CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa
①2CH2=CH-CHO+NaOHΔ
②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4
③有关物质的相关性质如表：
四氯化
物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸
碳
沸点/℃53 97 141 77
熔点/℃- 87 - 129 13 -22.8
密度/g·mL-30.84 0.85 1.02 1.58
难溶于
溶解性(常温) 易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂
水
(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。

仪器L名称是________。

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是___。

(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集____(填温度)的馏分。

图中有一处明显错误，应改为____。

(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL 丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。

实验前量气管B 中读数为b mL ，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B 、C 液面，量气管B 的读数为c mL 。

已知室温下气体摩尔体积为VL ·mol -1。

调平B 、C 液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g ·mol -1(用代数式表示)。

如果读数时C 管液面高于B 管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

20、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知2Cu +能与[]46K Fe(CN)在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的2Cu +。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。

NaOH 溶液的作用是___________。

（2）仪器X 的作用是盛装1
18.4mol L -⋅的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL 时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________1mol L -⋅（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a 通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的2BaCl 溶液，经过滤、洗涤、干燥
后称量4BaSO 固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、____________。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

21、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具有两性。

回答下列问题：
（1）元素x 在周期表中的位置是第____。

其单质可采用电解熔融的___方法制备。

用电子式表示该化合物的形成过程：___。

（2）m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。

(填化学式) （3）气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解析】
A. HA 的电离常数K a =2.0×10-8，则2mol/LHA 4/210/L mol L -=⨯，因此a 点溶液的pH ＜4，A 错误；
B. b 点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A -)＝c(Na +)>c(H +)＝c(OH -)，B 错误；
C. b 点溶液显中性，c(H +)＝10－7
mol/L ，根据电离平衡常数表达式()?()
()
c H c A Ka c HA +-
=可知c(HA)/c(A -)=5，C 正确；
D. c 点酸碱恰好中和，生成NaA ，根据电荷守恒可知c(A -)+c(OH -)= c(Na +)+ c(H +)，D 错误，答案选C 。

2、B 【解析】
A ．检验卤代烃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH 溶液，使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO 3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步
骤，A项错误；
B．层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；
C．移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；
D．量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；
答案选B。

3、D
【解析】
有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。

【详解】
A．该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；
D．苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应，D正确；
答案选D。

4、D
【解析】
A. 稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；
B. 氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；
C. 除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方法得到酒精，而不是蒸发操作，C项错误；
D. 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；答案选D。

【点睛】
反应热的表达有宏观与微观两种方式。

第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

5、A
【解析】
A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；
D. 第七周期0族元素的原子序数为118，ⅦA族元素的原子序数为117，D正确；
答案选A。

6、D
【解析】
A. 浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；
B. 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；
C. 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；
D. 浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；
故选D。

7、B
【解析】
由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是
H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。

【详解】
A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；
B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；
C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；
D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D正确；
答案选B。

8、A
【解析】
反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，
未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO 的物质的量
【详解】
根据元素守恒可知，n[Fe (NO 3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol ， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol ；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物
质的量为()()()8a 32a 62b 339a b mol 3⎛
⎫⎛⎫⨯-+⨯--+⨯⨯-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；NO 的物质的量为9a b mol 3
+，未被还原的硝酸的物质的量为
3cV-9a-b mol 3。

答案选A 。

9、C
【解析】 A 、小苏打是NaHCO 3，治疗胃酸过多的反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ，故A 错误；
B 、次氯酸钠溶液通入少通的CO 2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离
子：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－，故B 错误；
C 、H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守
恒书写配平的离子方程式为：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O ，故C 正确；
D 、过量SO 2通入到Ba(
NO 3)
2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO 2+Ba
2＋+2NO 3－+2H 2O=BaSO 4↓+4H ＋+2SO 42－+2NO↑，故D 错误；
故选C 。

【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程
式等。

易错点B ，根据电离平衡常数H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

10、D
【解析】
A ．过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A 错误；
B ．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B 错误；
C ．石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C 错误；
D ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D 正确；
答案选D 。

【点睛】
有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。

脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。

此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

11、C
【解析】
A. 电池放电时，是原电池的工作原理，a 电极为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe 3++e - =Fe 2+，故A 正确；
B. 充电时是电解池工作原理，b 电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr 3++e - =Cr 2+，故B 正确；
C. 原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H +通过隔膜从负极区移向正极区，故C 错误；
D. 根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D 正确；
故选C 。

12、B
【解析】
原子半径最小的元素是氢，A 为氢，C 的L 层是K 层的3倍，则C 为氧，B 为氮，D 为氟，B 原子有7个质子，则E 原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】
A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A 项正确；
B.A 、B 、C 三种元素可以形成43NH NO ，43NH NO 中含有离子键，B 项错误；
C.22H O 可以直接和2SO 作用得到24H SO ，C 项正确；
D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B 、C 、D 、E 中非金属性最强的是氟，因此HF 的热稳定性最好，D 项正确；
答案选B 。

13、B
【解析】
A.光导纤维的成分是SiO 2，不是硅酸盐，A 错误；
B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的
水解，从而可提高去污能力。

B正确；
C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此不是人体的营养素，C错误；
D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；
故合理选项是B。

14、A
【解析】
A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得K sp (AgCl)>K sp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意；
C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
答案选A。

15、A
【解析】
A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；
B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl--2e-→Cl2↑，选项B正确；
C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；
D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

16、B
【解析】
A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-) 不变，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，
平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反应
防止两个硝基都转化为氨基30
【解析】
由C的结构简式和A到B，A到C的反应条件逆推可知B为；A为；在以工业合
成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【详解】
（1）由于羧基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有醚键、羧基、溴原子。

答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。

（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为；A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。

答案：；取代反应。

（3）由G生成H反应为G与CH3OH在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为
；C→D、E→F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C→D反应中，(NH4)2S只将其中一个硝基还原，避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。

答案：；防
止两个硝基都转化为氨基。

（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分异构体中能同时满足条件的共有10×3=30种。

答案：30。

（5）根据缩聚反应规律，可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该
单体，需要将苯环上的乙基氧化为羧基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再还原，合成路线流程图示如下，依试题框图信息，还原硝基的条件也可以选择(NH4)2S。

答案：。

【点睛】
本题是有机物的综合考查。

本题以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命名、官能团、反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。

突破口由C逆推B、A的结构简式，再根据各物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。

18、HCl Cl2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
B为一种黄绿色气体单质B，则黄绿色气体B为Cl2，将A的浓溶液与MnO2共热，生成氯气，则气体A为HCl，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为：HCl，Cl2；
(2)A的浓溶液与MnO2共热生成氯化锰．氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。