2019最新高考化学双向细目表
2019年全国新课程卷III化学命题双向细目表
√
√
√
√
中难
36
15
回收废铁屑制备聚合硫酸铁生产工艺/铁锈成分、反应速率影响因素、酸浸及离子方程式书写、Fe2+、Fe3+性质、绿色氧化剂H2O2、常减压蒸发、信息型盐基度B的计算[选2/概理+元化+计算]
√
√
√
√
中
37
15
半导体材料GaAs/As电子排布式、I1、AsCl3分子的立体构型（VSEPR）、sp3杂化、熔点判断三类晶体、共价键（原子晶体）、GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率计算[选3/概理+计算]
新课标全国III卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
化学与生活[泡沫灭火器、腐蚀印刷电路板、漂白、玻璃蚀刻]
√
√
易
8
6
有机物[乙烷取代、乙烯加聚、乙醇与溴乙烷溶解性、乙酸官能团异构]
√
√
易
9
6
实验操作[浓硫酸稀释、装置拆卸、萃取及分液、氯气净化]
√
√
√
中
10
6
有机物[异丙苯分子式、沸点、C的共面、同系物]
√
√
√
中
11
6
原电池电解池原理[Zn/KOH/空气、充电时K+定向移动及c(OH–)变化、放电时负极反应及计算]
√
2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇
命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。
(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。
酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。
光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。
(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。
传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。
2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。
角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。
2015—2019近5年高考(全国卷)理科综合化学试题命题考点双向细目表
2018
（II）
2018
（III）
2019
（I）
2019
（II）
2019
（III）
元素周期表及应用、化学键
利用周期表周期律推断元素
13
√
√
√
√
√
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√
√
√
√
半径比较
9
√
√
√
√
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√
√
√
√
氢化物稳定性或酸性比较
7
√
√
√
√
√
√
√
氧化物水化物的酸碱性
6
√
√
√
√
√
√
√
金属性强弱比较
1
√
非金属性或氧化性强弱比较
（III）
2019
（I）
2019
（II）
2019
（III）
物质结构与性质
原子核外电子排布
11
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
微粒半径比较
2
√
√
离子或分子空间构型
11
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
杂化轨道判断
13
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
化学键判断、极性判断
9
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
2019最新高考化学必考知识点双向细目表
2019最新高考化学必考知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热26，热方程，反应11热化学书写反应7热化学书写反应反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
2019年高考化学复习指导：高考化学知识点---练考覆盖双向细目表
)2019 年高考化学复习指导高考化学知识点---练考覆盖双向细目表理解 综合 练考覆盖分类 序号知 识 点 内 容了解物质的组 成、性质和分类12 3 45 分子、原子、离子、原子团等概念的含义； 物理变化与化学变化的区别与联系。
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√√掌握√√√应用练考 1 练考 2化 6 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√学 7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√基 本 概 念 和 基 础化学用语 及常用计量8910 1112 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
质量守恒定律。
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c ）、阿伏加德 罗常数(NA 的含义。
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行 有关计算。
√√√√√理 论1314溶液的含义。
溶解度、饱和溶液的概念。
√√ 溶液1516 溶液浓度的表示方法。
溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
√√√17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
√18物质结构19胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
元素、核素和同位素的含义。
√√元素周期律2021原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
原子核外电子排布规律。
√√22元素周期律的实质。
√23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√2425以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
2019年全国新课程卷I化学命题双向细目表
有机物[命名、分类、异构、反应类型]
√
√
√
中
10
6
基本实验操作[分离、气体收集、溶液配制、气体净化]
√
√
√
中
11
6
电解原理[电极反应、电解产品及计算、SO42-定向移动]
√
√
√
中难
12
6
电解质溶液[强酸滴定弱碱图、电离度、指示剂、离子浓度大小、pH等]√√√中难
13
6
原子结构、元素周期律[H/C/O/Cl、原子半径、非金属性、氢化物、最高价氧化物的水化物、甲烷的氯代]
√
√
√
√
中
新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
有机物性质[化学与生活]
√
√
易
8
6
NA[涉及烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积]
√
√
易
9
√
√
√
√
中难
37
15
锗及其化合物/电子排布式、未成对电子、Ge无双三键原因（σ键和π键）、分子间作用力、电负性、sp3杂化、共价键（原子晶体）、晶胞坐标参数、晶胞参数、晶胞密度计算[选3/概理+计算]
√
√
√
√
中
38
15
秸秆(含多糖类物质)的综合利用/糖类概念、己二酸命名、官能团名称、反应类型、化学方程式、同分异构体数、结构简式、顺反异构、类比设计合成路线[选5]
化学试题双向细目表
题号
知识内容
目标水平
试题立意
分值
预估难度
选
择
题
30分
1
垃圾分类，环境保护
A
应用所学化学知识解决生活中的问题，树立环保意识。会判断物理性质与化学性质。
3
0.9
2
化学实验基本操作
A
考查实验基本技能。
3
0.9
3
氧气的用途
A
联系生活，学以致用。
3
0.8
4
纯净物和混合物
B
能用化学知识判断生活中常见物质所属的类别。
11
0.8
14
元素周期表、原子结构示意图
C
从图表中获取信息的能力。
7
0.8
15
测定空气中氧气的含量
B
考查学生灵活运用知识的迁移能力，培养分析解决问题的能力。
9
0.7
16
仪器的认识、氧气的实验室制取反应原理、实验室制取氧气的装置选择
A
常用仪器的认识、气体实验室制法的一般思路与方法、综合分析能力。
15
0.8
3
0.7
9
化学与生活
A
应用所学化学知识解决生活中问题。
3
0.9
10
催化剂的性质及分析图像能力
C
考查学生灵活运用知识的迁移能力。
3
0.6
非
选
择
题
70分
11
化学用语
B
重视化学用语教学，提高化学素养。
8
0.8
12
空气的成分
A
知道空气中的成分及应用。
4
0.9
13
化学反应微观示意图、化学反应的本质
高考化学必考知识点双向细目表
高考化学必考知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分11热化学书写反应热，中等7热化学书写反应热，中等溶液20 了解溶液的含义8涉及21 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
2019年高考化学双向细目表
法。
验
掌握常见气体的实验室制法（包括所
82 用试剂、仪器、反应原理和收集方
法）。
2009 年有综合实验方案设计应用， 28 题 15 分，综合考查 学生应用已知知识推导未知知识点的能力，以及实验方案 设计能力，中上难度
综合运用化学知识对常见的物质（包 83 括气体物质、无机离子）进行分离、
提纯和鉴别。
10 题涉及 29 题 15 分多半，综合 元素化合物知识
6，方程式书写， 中下 9 综合反应 速率图象 29 电解 综合运用 15 分， 涉及实验方案
39 了解水的电离、溶液 pH 等概念。
电
40 了解强酸强碱中和滴定的原理。 解
质
溶
液
41 理解盐类水解的原理。了解盐溶液的 酸碱性。
7，选择， 6 分， 中等
2019 年高考化学双向细目表
分类
序 号
知识点 内容
近三年高考再现
化 物质
1 物质的分子、原子、离子、元素等概 念的含义；
17
18
19
的组 学 成、
3 物理变化与化学变化的区别与联系。
28 盐类反应中的 8
基 性质 和分
4 混合物纯净物、单质和化合物、金属
基础涉及
1
本类 概 念
化学 用语
化学 中常 用计
6
6，氧化还原涉及 简单
6，综合部份物质 的量计算，主要 得失电子守恒、 部份氧化还原， 中上 13 题氧化与 离子综合
10，得失电子守 恒，方程式配平
11 热化学书写反 应热，中等
7 热化学书写反 应热，中等
8 涉及
2
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 22 了解溶解度的概念。了解温度对溶解
化学联考双向细目表模版
28
易
√
√
√
结构化学：电负性大小判断、杂化、氢键、结构式书写、电子排布、空间结构、共价键数目判断、坐标参数、密度计算
选做题
35
中等
√
√
√
有机化学：流程推断、物质名称、官能团、反应类型、结构简式、方程式书写、同分异构、物质合成
选做题
36
中等
√
√
√
√
预测目标：平均分：65（需填写具体数值）优秀率：25%合格率：80%
13
中等
√
√
√
化学实验：气密性检验、实验装置顺序连接、实验操作、现象解释、信息方程式书写、计算、物质检验
非选择题
26
中等
√
√
√
√
工艺流程：影响化学反应速率的因素、流程图分析、方程式书写、调Ph值除杂、物质检验、沉淀转化及计算
非选择题
27
中等
√
√
√
√
化学反应原理：信息方程式书写、焓变计算、反应速率和转化率计算、温度对速率影响的判断、压强计算、反应原理判断
双向细目表模版
（2019~2020）年度（化学）学科（四校联考）考试双ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ细目表
科目：化学
年级：高三
试卷总分：100
考试时间：8月
知识内容
试题
形式
题号
难易度
识记
理解
应用
分析
综合
评述
化学与生活：黑色金属、光太阳能电池、碳纤维、高温结构陶瓷
选择题
7
容易
√
阿伏伽德罗常数的应用
选择题
8
容易
√
√
化学实验：焰色反应、酸碱中和滴定、溴苯的制备、酸性强弱比较
2019全国2高考试题细目表化学科
选做题
15
√
【有机化学基础】
有机物命名、有机推断、核磁共振氢谱识图及应用、有机反应类型、反应方程式、官能团名称、同分异构体
考查对有机基本反应的了解、有机物之间的转化和所给信息的解读、处理能力，综合考查有机物命名、有机反应、反应类型等知识的记忆、理解与应用能力以及对同分异构体的书写方法的理解能力。
注重考查原子结构、物质结构、电解质溶液、氧化还原反应、化学计量等基础知识，既考查学生综合运用知识的能力，又考查了学生分析、解决问题的能力
9
选择题
6
√
【元素周期表及元素周期律】
物质状态、元素周期律、原子半径、金属性、非金属性
注重考查“位-构-性”关系，要求考生熟练掌握短周期元素基本性质、元素周期表、原子结构、原子核外电子排布、原子半径等并对其综合运用。
13
√
【工艺流程题】
钡的焰色反应、流程图分析、根据信息写方程式、根据信息推测产物、滴定终点的现象、返滴定法相关计算
着重考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工等关键能力，培养其分析、解决问题的能力
27
必做题
15
√
【原理综合题】
焓变的计算、原料转化率计算、平衡常数Kp的计算、提高转化率的措施、原理图像分析（先拐先平）、影响反应速率的因素、电解、原理分析
10
选择题
6
√
【化学实验选择】
乙烯与酸性高锰酸钾、镁与CO2、硫代硫酸钠与稀盐酸、FeCl3溶液与铁粉
考查常见物质的性质及相关反应的实验现象，培养学生观察、分析问题的能力
11
选择题
6
√
【物质性质】
金属间的置换、澄清石灰水久置、Na2O2空气中变化、氢氧化镁沉淀转化
2019年全国新课程卷II化学 命题双向细目表
√
√
中
28
15
[Co(NH3)6]Cl3制备实验/安全管原理、滴定管、指示剂选择、误差判断、氧还方程式书写、化合价、Ksp/质量分数等计算 [实验+概理+计算]
√
√
√
√
中
36
15
海水淡化/优化工艺、反应中电子转移量、流程中方程式、产品化学式及量的计算（Br/Mg/S等）、电解熔融氯化镁[选2/元化+概理+计算]
√
√
√
中
37
15
前四周期H/N/O/S/Cu4元素/元素推断、第一电离能、电子轨道示意图、杂化、化学键类型、VSEPR(价层电子对数、三角锥)、晶胞的有关计算（电荷、配合物）[选3/概理+计算]
√
√
√
中难
38
15
以环戊酮经溴代、消去、取代、加成等合成立方烷衍生物/方程式、结构简式、反应类型、同分异构体(数)的判断、1HNMR、合成路线的完善（试剂条件）[选5]
新课标全国II卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
元化[活性炭、热碱+油污、KMnO4+C2H2、硅胶吸水和铁除氧]
√
√
易
8
6
必考有机[四联苯一氯代物异构体数]
中难
13
6
概理[盖斯定律计算及焓变比较]
2019年高三联考化学双向细目表
题 号 7 8 9 10 11 12 13 26 题型 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 非选择 题 分 值 6 6 6 6 6 6 6 15 知识点 沉淀溶解平衡，无机方程式书写 光导纤维成分，聚酯、蛋白质、煤的 气化 二氧化硫的制备及性质检验 阿伏伽德罗常数的运用 所属知识板 块 化工流程 化学与生活 化学实验 阿伏伽德罗 常数 质量水平 （填编码） 4.1.4/4.1.2/4.1.1 /4.3.5 4.1.1/4.1.4 4.1.1/4.2.3/4.2.5 /4.3.3/4.3.5 4.1.3 4.1.3/4.2.2 4.1.2/4.3.1 4.1.1/4.2.2/4.2.4 /4.3.4/4.4.2 4.1.4/4.2.1/4.2.5 /4.3.2/4.3.5/4.4. 4/4.2.3 设计 难度 0.75 0.8 0.7 0.6 0.75 0.7 0.55 0.6 实测 难度
0.45
高中化学学业质量水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ编码
水平 质量描述（77） 1.1 1.1.1 能根据物质组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点； 1.1.2 能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质； 1.1.3 能对常见物质（包括简单的有机化合物）及其变化进行描述和符号表征； 1.1.4 能认识离子反应和氧化还原反应的本质； 1.1.5 能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式； 1.1.6 能说明常见物质的性质与应用的关系。 1.2 1.2.1 认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质量关系和能量转化； 1.2.2 能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征； 1.2.3 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据； 1.2.4 并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 1.3 1.3.1 能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质 制备、物质检验等实验； 1.3.2 能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象； 1.3.3 能根据实验现象形成初步结论。 1.4 1.4.1 具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合； 1.4.2 能主动关心并参与有关的社会性议题的讨论，赞赏化学对人类生活和生产所作的贡献； 1.4.3 能运用所学的化学知识和方法分析讨论生产、生活中简单的化学问题（如酸雨防治、环境保护、 食品安全等） ； 1.4.4 认识化学科学对社会可持续发展的贡献。 2.1 2.1.1 能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类； 2.1.2 能从原子结构视角说明元素的性质递变规律； 2.1.3 能从构成物质的微粒、化学键、官能团等方面说明常见物质的主要性质； 2.1.4 能分析物质性质与用途的关系。 2.2 2.2.1 能分析化学变化中能量吸收或释放的原因； 2.2.2 认识化学变化的多样性和复杂性； 2.2.3 能分析化学反应速率的主要影响因素； 2.2.4 能设计物质转化的方案； 2.2.5 能运用化学符号表征物质的转化； 2.2.6 能说明化学变化的本质特征和变化规律； 2.2.7 能应用质量守恒定律分析物质转化对资源利用的影响。 2.3 2.3.1 能通过实验探究物质的性质和变化规律； 2.3.2 能提出有意义的实验探究问题； 2.3.3 根据已有经验和资料作出预测和假设； 2.3.4 能设计简单实验方案； 2.3.5 能运用适当的方法控制反应条件并顺利完成实验； 2.3.6 能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论。
近三年高考全国I卷化学试题双向细目表(丁继会 选修四3、4章)
中等
√
√
√
√
2015
7、溶液中离子浓度关系
2013
2014
2015
8、沉淀溶解平衡、Ksp图像及计算
2013
11
选择题
中等
√
√
2014
11、13
选择题
中等
√
√
2015
10 D、28（2）
选择题
较易，中等
√
√
√
近三年高考全国I卷化学试题双向细目表
知识
板块
考 点
考查
年代
题号
题型
难度
知识要求
能力要求
27（5）（6）
28（5）
填空题
中等
√
√
√
2014
2015
11
选择题
中等
√
√
√
√
3、电解原理及其应用（阴、阳极判断；电极产物判断；电解规律；电极反应式书写；离子交换膜电解池等）
2013
2014
27（4）
填空题
中等
√
√
√
√
2015
4、金属的腐蚀和防护（原理；快慢比较；防护等）
2013
2014
2015
5、电化学综合（装置的判断；综合计算等）
了解
理解
掌握
接受
能力
解决
能力
实验
能力
选
修
四
第
四
章（电化学基础）
1、原电池原理（正、负极判断；电极反应式书写；电子转移方向及数目；电极或溶液的变化；离子移动方向等）
2013
10
选择题
中等
2019最新高考化学必考知识点双向细目表
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
23
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
24
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
7，综合胶体性质及应用，中等
化
学
基
本
理
论
物
质
结
构
25
了解原子的组成及同位素的概念。
26
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
88
掌握有关物质的量的计算。
89
掌握有关气体摩尔体积的计算。
90
掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
91
掌握利用化学反应方程式的计算。
92
掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
93
掌握有关燃烧热的简单计算。
94
以上各类化学计算的综合应用。
注：上表项目为高考化学考点总表，元素化合物知识部份的分析考虑到此知识点为学生记忆内容，为必掌握内容，是学习基础，复习和平时训练均不断重复，故并未对期分值和难度进行细分。
化学
中常
用计
量
12
了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构
中等
6，氧化还原涉及
简单
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
15
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2019年高考化学复习指导高考化学知识点覆盖双向细目表
21
原子核外电子排布规律。
√
22
元素周期律的实质。
√
23
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
24
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
25
以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
26
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
48
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
√
电解质溶液
49
电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
√
50
电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。
√
51
水的电离，离子积常数。
√
52
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
√
53
弱电解质在水溶液中的电离平衡。
√
27
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
化学反应与能量
28
氧化还原反应的本质是电子转移。
√
29
常见的氧化还原反应。
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关计算。
√
31
化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
√
32
化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
√
33
热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
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了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
23
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
24
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
7，综合胶体性质及应用，中等
化
学
基
本
理
论
物
质
结
构
25
了解原子的组成及同位素的概念。
26
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
27综合整块知识，有图象分值，转化率计算学平衡及速率，难度中上
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
34
理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
35
以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
电
解
质
溶
液
36
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
28题，共13分，综合离子反应，盐类反应，实验方案，离子检验
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
化学反应与能量
16
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算
中等26题一问
6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合
10，得失电子守恒，方程式配平
17
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
元素周期律和周期表
30
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
27．
9题涉及
12题综合周期律、表
31
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
化学
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学
中常
用计
量
12
了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构
中等
6，氧化还原涉及
简单
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
15
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
8，选择，6分，，简单27，综合元素化合物15分
28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
化学反应速率
化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
13，综合考化学速率及平衡6分，中等以上难度
26，第三问速率及平衡，中上4分
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
48
掌握Fe和Al的化学性质。
49
掌握常见金属的活动顺序。
50
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
51
了解铝的重要化合物。
52
初步了解合金的概念。
常
见
非
金
属
元
素
的
性
质
53
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
18
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
2019最新高考化学双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
近三年高考再现
化
学
基
本
概
念
物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
17
18
19
3
物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及
8
4
混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
5
同素异形体的概念。
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
54
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
55
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
56
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
57
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
58
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
59
以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
11综合同位素，物质的量计算，中等
9题，综合元素周期表，中等
27
以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
28
理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。