江苏省南通一中2018～2019学年高二上学期期末调研模拟化学(选修)试题

江苏省南通一中2018～2019学年高二上学期期末调研模拟化
学（选修）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．【最新】是“2025中国制造”启动年，化学与生产密切相关，下列说法正确的是A．工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝
B．铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性
C．用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜
D．向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．H2O的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：78
53
I
C．聚丙烯的结构简式：
D．CH 3COOH的电离方程式：CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．硅硬度大，可用于制造半导体芯片
C．液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂
D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO
4
-
C．能与Al反应放出大量H2的溶液中：NH+
4、Na+、Cl－、HCO
3
-
D．
-
+
c(OH)
c(H)
＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO
3
-、SO2-
4
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B．MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2-＋2H 2O ＋4NH +
4
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．Si 2O Δ−−→SiO 22H O −−−→H 2SiO 3
B ．NH 4Cl 2Ca(OH)
Δ−−−−→NH 324H SO −−−→(NH 4)2SO 4
C ．N 22O −−−→放电 NO 2H O −−−→HNO 3
D ．Fe 2O 3HCl −−→FeCl 3(aq)−−−→
蒸干FeCl 3(s)
7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 的非金属性是周期表中最强的，Y 的周期数是族序数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的原子最外层电子数是最内层的3倍。

下列说法正确的是
A ．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B ．X 的最高正价等于其族序数
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z ＞Y
D ．Z 的单质在W 元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应
8．下列有关中和滴定实验的说法正确的是
A ．NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂
B ．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管
C ．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同
D ．如图乙所示液面的读数为18.20 mL
9．下列图示与对应叙述相符的是
A ．如图：常温下，0.1 mol ·L －1盐酸稀释时pH 随加入水的体积变化
B ．如图：铅蓄电池放电时，正极附近溶液的pH 随时间的变化
C ．如图：不同压强下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)中A 的浓度随时间的变化
D ．如图：镁条放入足量2 mol ·L －1盐酸中，生成氢气速率随时间的变化
10．实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O ，M ＝248 g·mol －1)样品纯度的过程为：
称取1.5000 g 样品，配成100 mL 溶液。

取0.01mol ·
L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量的KI 。

充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I 2，终点时消耗溶液20.00 mL 。

样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不
参与反应，反应过程中的物质转化关系为K 2Cr 2O 7-I −−→ I 22-23S O −−−→S 4O 2-
6） A ．99.20% B ．96.72% C ．94.24% D ．91.76% 11．下列叙述中正确的是
A ．反应MgCl 2(l)＝Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＜0、ΔS ＞0
B ．加热Na 2CO 3溶液，--32-3c(HCO )c(OH )c(CO )
⋅增大 C ．由热化学方程式2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2 (g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1可知，CO 的燃烧热
是566 kJ·
mol －1 D ．中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH 的物质的量小
12．下列实验过程可以达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、多选题 13．化合物Y 用于一种抗心律失常药的合成，可由化合物X 在一定条件下制得。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是
A ．X 分子中所有原子可能在同一平面内
B ．1 mol Y 最多能与4 mol H 2发生加成反应
C ．X→Y 的反应类型为加成反应
D ．用FeCl 3溶液可检验Y 中是否含有X
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g) ΔH ＜0）
A ．2c 1＞c 3
B ．2p 2＞p 3
C ．α1＝α2
D ．α1＜α3 15．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液：c(SO 24-
)＞c(NH +4)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋) B ．在 0.1 mol·L －1Na 2CO 3 溶液中：c(OH －)＝c(HCO 3-
)＋c(H 2CO 3)＋c(H ＋)
)＋C．向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O
4
2c(H2C2O4)
D．pH＝12 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
三、结构与性质
16．写出相关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为
Cu2(OH)3Cl。

一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为____；
②“还原”步骤发生反应的离子方程式为____；
③潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为____；
④用铜作电极电解NaCl的浓溶液，可以得到CuCl沉淀。

写出该反应的化学方程式：____。

（2）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：____；
②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。

写出表示其原理的离子方程式：____。

四、有机推断题
17．化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）E中官能团的名称为____、____。

（2）B→C、E→F的反应类型分别为____、____。

（3）M的结构简式为____。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。

（5）请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。

五、工业流程题
18．一种以含铁废料（含Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备黄钠铁矾
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：
（1）“酸溶”时，硫酸应过量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。

不能用酸性KMnO4溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。

(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)
（3）如图是温度-pH与生成的含铁化合物的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳定存在的区域。

①“沉矾”反应的离子方程式为____。

②若“沉矾”反应在80℃时进行，则需控制溶液的pH范围是____。

③“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液发生“沉矾”反应时，适宜的混合方式是____（填字母）。

a．将“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将“氧化”后的溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反应容器中
六、原理综合题
19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，pH 相同的三种溶液NaF 、Na 2CO 3、Na 2S ，物质的量浓度最大的是____。

②将过量H 2S 通入Na 2CO 3溶液，反应的离子方程式是____。

（2）二元弱酸H 2A 溶液中H 2A 、
HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。

则H 2A 的电离平衡常数K 1＝____。

（3）室温下，用0.100 mol·
L －1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L －1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

（忽略溶液体积的变化）
①a 点所示的溶液中c(NH 3·H 2O)____c(Cl －)。

②b 点所示的溶液中c(Cl －)____c(NH )。

③pH =10的氨水与pH=4的NH 4C1溶液中，由水电离出的c(H +)之比为____。

（4）常温下，要将ZnSO 4溶液中的Zn 2+沉淀完全(Zn 2+的浓度小于10－5 mol·
L
－1)，应控制溶液的pH____。

（已知25℃时，K sp [Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
20． 肼(N 2H 4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。

（1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：
①工业上合成氨的反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝____ kJ·mol －1 ②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。

（2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。

已知部分反应热化学方程式如下： N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。

（3）肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；
①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。

②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。

（4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是____。

21．CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH＜0
①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将____移动。

（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。

b、d两点的正反应速率v b(CO)____v d(CO)。

（2）沥青混凝土可作为2CO(g)+O 2(g)2CO2(g)反应的催化剂。

如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；
②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；
③e点转化率出现突变的原因可能是____。

参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．工业上用电解氧化铝冶炼铝，故A错误；
B．铁制品表面钝化处理增加保护层，可增强铁的耐腐蚀性，故B正确；
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上的铜，故C错误；
D．向氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳可生成NaHCO3，故D错误；
故答案为B。

2．D
【详解】
A．水分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷，水的正确电子式为：，故A错误；
I，B．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为131，该碘原子正确的表示方法为：131
53
故B错误；
C．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故C错误；
D．CH 3COOH是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋，故D正确；
故答案为D。

3．C
【详解】
A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造半导体芯片，故B错误；
C．液氨汽化时要吸收大量热，使环境温度降低，则可作制冷剂，故C正确；
D．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性无关，故D错误；
故答案为C。

4．D
【详解】
A ．Fe 3+与SCN －在溶液中发生离子反应，生成配合离子，不能大量共存，故A 错误；
B ．酸性条件下MnO 4-能氧化Fe 2+，不能大量共存，故B 错误；
C ．能与Al 反应放出大量H 2的溶液显强酸性或强碱性，其中NH
1P v 在强碱性溶液中不能大量存在，而HCO 3-在强酸或强碱性溶液中均不能大量存在，故C 错误；
D ．-+c(OH )c(H )
＝10－12的溶液pH=1，在酸性溶液中Mg 2+、Al 3+、NO 3-、SO 2-4彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D 正确；
故答案为D 。

【点睛】
考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离
子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离
子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，
还是“一定”共存等。

5．C
【详解】
A ．Mg 投入稀HNO 3中，因硝酸有强氧化性，无H 2生成，故A 错误；
B ．MnO 2与浓盐酸混合加热制Cl 2时发生的离子反应为MnO 2＋4H +＋2Cl － Δ Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O ，故B 错误；
C ．向稀H 2SO 4和H 2O 2的混合液中加入Cu 粉时发生的离子反应为2H +＋H 2O 2＋Cu ＝Cu 2+＋2H 2O ，故C 正确；
D ．氨水显弱碱性，则向AlCl 3溶液中加入过量氨水时发生的离子反应为Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+，故D 错误；
故答案为C 。

【点睛】
离子方程式正误判断是高频考点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；金属与硝酸反应不可能生成氢气，氨水不能溶解
Al(OH)3等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响。

6．B
【详解】
A．SiO2不溶于水，不能和水直接反应生成H2SiO3，故A错误；
B．NH4Cl和消石灰混合加热制得NH3，氨气显碱性，溶于稀硫酸生成(NH4)2SO4，故B正确；
C．NO不溶于水，无法与水作用生成HNO3，故C错误；
D．Fe3+易水解，且加热促水解，则氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，而不是无水氯化铁，故D错误；
故答案为B。

7．A
【分析】
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，X是F；Y的周期数是族序数的3倍，则Y是Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z 是Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，原子序数大于Z，则W是S，据此解答。

【详解】
根据分析可知：X是F元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素。

A．同周期主族元素核电荷数大，原子半径小，即原子半径Na＞Al＞S，O＞F，而同主族核电荷数大，原子半径大，即S＞O，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞S＞F，故A正确；
B．F是最活泼非金属，无正价态，故B错误；
C．Na的金属性比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性是NaOH＞Al(OH)3，故C错误；D．Al单质在冷的浓硫酸中钝化，是化学变化，故D错误；
故答案为A。

8．B
【详解】
A．NaOH溶液滴定盐酸时，氢氧化钠的体积是变量，使用锥形瓶中放入的是酸溶液，应选
择酚酞为指示剂，故A 错误；
B ．滴定或量取盐酸时，均应使用酸性滴定管，故B 正确；
C ．滴定滴定终点附近，为了及时判断滴定终点，测试和记录pH 的间隔要小，不需要时间间隔相同，故C 错误；
D ．酸性滴定管的0刻度在上方，则图乙所示液面的读数为17.80 mL ，故D 错误； 故答案为B 。

9．D
【详解】
A ．盐酸溶液加水稀释后溶液始终显酸性，不可能显碱性，故A 错误；
B ．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应为PbO 2+4H ++SO 42-=PbSO 4↓+2H 2O ，则正极附近溶液的pH 随时间的变化是逐渐增大，故B 错误；
C ．恒温条件下可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)达到平衡后，增大压强平衡正向移动，则在两个不同压强下形成的平衡状态不同，A 的平衡浓度也不同，故C 错误；
D ．镁条放入足量2 mol ·L －1盐酸中，开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，故D 正确；
故答案为D 。

10．A
【详解】
0.01mol ·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL 中含有K 2Cr 2O 7的物质的量为0.01mol ·L －1×0.02L=2×10-4mol ，由K 2Cr 2O 7-I −−→ I 22-23S O −−−→S 4O 2-6根据电子守恒可知
K 2Cr 2O 7~~~3I 2~~~6S 2O 2-3，则20.00 mL 硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为
2×10-4mol×6=1.2×10-3mol ，样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为
31100mL 1.210mol 248g?mol 20mL 100%1.500g
--⨯⨯⨯
⨯=99.20%，故答案为A 。

【点睛】 下列叙述中正确的是B. 加热Na 2CO 3溶液，--32-3c(HCO )c(OH )c(CO )
⋅增大。

11． B
【详解】
A．镁在氯气中燃烧是放热反应，故电解熔融的氯化镁制备金属镁是吸热反应，所以该反应△S＞0，△H＞0，故A错误；
B．加热Na2CO3溶液促进CO32-的水解，则水解常数K h1=
--
3
2-
3
c(HCO)c(OH)
c(CO)
也增大，故B
正确；
C．燃烧热是1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，则由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是283 kJ·mol－1，故C错误；
D．醋酸和盐酸等体积、等浓度，则说明HCl和CH3COOH的物质的量相等，滴定时消耗的NaOH的物质的量相等，故D错误；
故答案为B。

12．C
【详解】
A．探究催化剂对反应速率的影响，故A错误；
B．比较HCN与CH3COOH的酸性强弱，要比较等浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液的pH 大小，故B错误；
C．根据NO2和N2O4平衡混合气体在不同温度下混合气体的颜色变化，判断温度对化学平衡的影响，能达到目的，故C正确；
D．铜丝和银丝均不和稀硫酸反应，无法比较金属的活泼性，故D错误；
故答案为C。

13．BD
【详解】
A．X分子中甲基上的碳原子是sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，且酚羟基上的氢原子与苯环也可能在同一平面内，则所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．Y分子内含有一个苯环和一个酮基，均能和氢气发生加成反应，即1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应，故B正确；
C．X→Y生成物除Y还有HBr分子，则反应类型为取代反应，故C错误；
D．X分子结构中含有酚羟基，而Y分子内没有酚羟基，则用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X，故D正确；
故答案为BD 。

【点睛】
以有机物的结构为载体，考查官能团的性质；熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有酮基决定具有酮的性质，有卤素原子决定具有卤代烃的性质，有酚羟基决定具有酚的性质，有苯环还具有苯的性质。

14．BD
【详解】
A ．丙的起始量是甲的两倍，相当于丙在2倍甲的体积基础上缩小体积到与甲相同，在缩小体积的瞬间丙中SO 3的浓度是甲中浓度的2倍，然后平衡正向移动，SO 3的浓度会增大，则平衡时c 3＞2c 1，则2c 1＜c 3，A 项错误；
B ．甲、乙等效，则平衡时p 1=p 2，丙的起始量是甲的两倍，相当于丙在2倍甲的体积基础上缩小体积到与甲相同，在缩小体积的瞬间丙中的压强是甲中压强的2倍，然后平衡正向移动，丙中压强会略有减小，则平衡时2p 1＞p 3，即2p 2＞p 3，故B 正确；
C ．甲、乙等效，但甲起始时从正方向进行，而乙起始时从逆方向进行，则α1+α2＝1，但α1不一定等于α2，故C 错误；
D ．丙的起始量是甲的两倍，相当于丙在2倍甲的体积基础上缩小体积到与甲体积相同，在缩小体积的过程中平衡正向移动，反应物转化率增大，即α1＜α3，故D 正确；
故答案为BD 。

15．AC
【详解】
A ．SO 42-不水解，NH 4+、Fe 2+水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(Fe 2+)＞c(H +)，故A 正确；
B ．根据电荷守恒得c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)，物料守恒得
c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)，则c(OH －)＝c(HCO 3-)＋2c(H 2CO 3)＋c(H ＋)，故B 错误；
C ．向Na 2C 2O 4溶液中滴加HCl 溶液至pH ＝7，则c(OH －)＝c(H ＋)，且存在电荷守恒式为c(OH －)+ c(Cl －)+ c(HC 2O 4-)＋2c(HC 2O 24-)＝c(H ＋)+ c(Na ＋)，物料守恒为c(Na ＋)＝2c(HC 2O 4-)＋
2c(HC 2O 24-)＋2c(H 2C 2O 4)，将物料守恒代入电荷守恒得c(Cl －)＝c(HC 2O 4-)＋2c(H 2C 2O 4)，故C 正确；
D．0.01 mol•L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；
故答案为AC。

【点睛】
判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：
c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

16．3Cu＋2NO-
＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 2Cu2+＋SO2-3＋2Cl－＋H2O ＝2CuCl↓＋SO
3
2-
＋2H+4CuCl＋O2＋4H2O＝2Cu2(OH)3Cl＋2HCl 2Cu＋2NaCl＋2H2O电解2CuCl↓4
＋H2↑＋2NaOH Ba(H2PO2)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H3PO24Ag＋＋H3PO2＋2H2O＝
4Ag↓＋H3PO4＋4H+
【分析】
用NaNO3和稀H2SO4混合液溶解海绵铜，硝酸根在酸性条件下有氧化性，主要是反应为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，过滤，除去不溶性滤渣，得到含有CuSO4的滤液，加入Na2SO3、NaCl在溶液中反应：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，过滤得到CuCl 的粗产品，用pH=2的H2SO4水洗，再用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，即可干燥得到纯净的CuCl，据此分析作答。

【详解】
(1)①“溶解”时NO-
在酸性条件下有氧化性，能溶解Cu，发生反应的离子方程式为3Cu＋2NO
3
-
＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
3
②“还原”步骤为含有CuSO4的滤液，加入Na2SO3、NaCl，生成CuCl和Na2SO4，发生反应
的离子方程式为2Cu2+＋SO2-
3＋2Cl－＋H2O ＝2CuCl↓＋SO2-
4
＋2H+；
③潮湿的CuCl在空气中被氧化为被空气氧化为Cu2(OH)3Cl，发生反应化学反应方程式为
4CuCl＋O2＋4H2O＝2Cu2(OH)3Cl＋2HCl；
④用铜作电极电解NaCl的浓溶液，可以得到CuCl沉淀，其中Cu作阳极，发生氧化反应，阴极上有H2生成，则该反应的化学方程式为2Cu＋2NaCl＋2H2O电解2CuCl↓＋H2↑＋
2NaOH；
(2)①根据强酸制弱酸的原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同时生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式为Ba(H2PO2)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H3PO2；
②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物，应为H3PO4，结合守恒法，其反应原理的离子方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O＝4Ag↓＋H3PO4＋4H+。

17．酯基碳碳双键氧化反应取代反应
【分析】
A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据CD结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，
根据FG结构简式区别知，F发生成肽反应生成G，M结构简式为；
(5)欲合成(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2根据题中合成M的信息可知，需要OHCCHO和
在PPh3和K2CO3的催化作用下生成(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2，则结合乙烯、
丙烯分别合成OHCCHO和即可。

【详解】
(1)E的结构简式为，含有的官能团的名称为酯基和碳碳双键；
(2)B→C发生的是氧化反应，E→F发生的是酯的水解反应，即取代反应；
(3)由分析知M的结构简式为；
(4)C的结构简式为，其同分异构体满足的条件是：Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明分子结构中含有醛基或HCOO-，其中Br本身也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应，说明水解产物的分子结构中含有醇羟基，因含有三种化学环境不同的氢，说明水解产物中不可能再含有醛基，则说明同分异构体结构中只能含有HCOO-，且结构对称性较强，其中有一个
碳原子上不含有H，则满足条件的同分异构体的结构简式是；
(5)欲合成(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2根据题中合成M的信息可知，需要OHCCHO和
在PPh3和K2CO3的催化作用下生成(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2，其中乙烯与Br2的加成产物BrCH2CH2Br水解后得到HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH再催化氧化即可得到OHCCHO，而可由丙烯与HBr发生加成反应得到，则具体合成路线流程图为。

18．使含铁废料充分溶解抑制Fe2+、Fe3+水解将Fe2+氧化为Fe3+氧化后的溶液中有Cl－，会使酸性KMnO4溶液褪色2Na+＋6Fe3+＋4SO24-＋6CO23-＋
6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ 2.5～4.1 c
【分析】
废催化剂加入稀硫酸，发生Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤滤渣是不溶于酸的杂质，而滤液是硫酸钴、硫酸亚铁、硫酸铁与过量的硫酸的混合溶液，向滤液中加氯酸钠将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入碳酸钠调节pH=3得到黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，过滤分离出黄钠铁矾。

【详解】
(1)“酸溶”时，加入过量硫酸能使含铁废料充分溶解，同时抑制溶液中Fe2+、Fe3+水解；
(2)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；因溶液中含有Cl-，酸性KMnO4溶液同样能氧化Cl-，使溶液褪色，则无法判断“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+；
(3)①“沉矾”时加入碳酸钠调节pH=3得到黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，同时有CO2气
体生成，则发生反应的离子方程式为2Na+＋6Fe3+＋4SO2
4-＋6CO2
3
-＋
6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑；
②由图示可知，若“沉矾”反应在80℃时进行，则需控制溶液的pH范围是2.5～4.1左右；
③“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液发生“沉矾”反应时，为准确控制溶液的pH应向“氧化”后的溶液滴加Na2CO3溶液，并控制滴加速度，防止滴加的Na2CO3溶液过量，即选项c正确，故答案为c。

19．NaF CO2-
3
＋H2S＝HS－＋HCO-310－1.2＜＝10－6＞8
【分析】
(1)图表中数据分析可知酸性HF＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，对应盐的水解程度F-＜HCO3-＜HS-＜CO32-＜S2-；
①常温下，PH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，水解程度越大的溶液浓度越小；
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，由强酸制强酸可知反应生成NaHS和NaHCO3；
(2)二元弱酸H2A在水溶液中分步水解，则随着溶液pH的增大，溶液中H2A的浓度逐渐减小，HA－的浓度先增大后减小，则A2－的浓度逐渐增大，故图中三曲线分别是
；
(3)①a点加入了10mL盐酸，反应后的溶液中含有等浓度的氨水和氯化铵，NH3•H2O的电离
程度大于铵根离子的水解，溶液显示碱性；
②b点溶液pH=7，结合溶液中的电荷守恒式分析；
③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L；
(4)依据K sp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17=c(Zn2+)×c2(OH-)计算。

【详解】
(1)图表中数据分析可知酸性HF＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，对应盐的水解程度F-＜HCO3-＜HS-＜CO32-＜S2-；
①常温下，PH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，水解程度越大的溶液浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为NaF＞Na2CO3＞Na2S，即NaF的物质的量浓度最大；
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，由强酸制强酸可知反应生成NaHS和NaHCO3，则发生反
应的离子方程式为CO2-
3
＋H2S＝HS－＋HCO-3；
(2)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化为
，当pH=1.2，即c(H+)=10-1.2mol/L时，溶液中c(H2A)=c(HA－)，此
时H2A的电离平衡常数K1＝
()()
()
2
c H c HA
c H A
+-
⨯
=10－1.2；
(3)①点加入的盐酸体积为氨水体积的1
2
，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的
氨水和氯化铵，由于NH3•H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，则溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl－)；
②b点时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，可知c(Cl- )=c(NH4+)；
③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度。