新疆自治区昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期第二次月考
化学试题
1.下列推论正确的是
A. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B. C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
A、从固态到气态是吸热过程，两个反应均为放热反应，故第一个反应放出的热量更多。

故：△H1<△H2；
B、能量越低越稳定，故石墨能量更低，更稳定。

C、1mol反应放出57.4KJ的热量，故0.5mol放出28.7KJ；
D、该反应在高温下可以自发进行。

2.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
【答案】C
【解析】
试题分析：A. 升高温度时，正反应速率和逆反应速率都加快，错误。

B. 由于A是固体物质，所以增加少量的A物质，正反应的化学反应速率不变。

错误。

C. 由于反应有气体物质参加，所以增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，因此正反应速率加快，逆反应速率也
加快。

正确。

D.由于B 、C 的反应方程式中的系数不同，达到平衡时消耗B 、C 的物质的量就不一定相同，因此该选项是错误的。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动的影响的知识。

3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 、水的离子积变大，pH 变小，呈酸性
B 、水的离子积不变，pH 不变，呈中性
C 、水的离子积变小，pH 变大，呈碱性
D 、水的离子积变大，pH 变小，呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：H 2O 的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，
c(H +)、c(OH -)增大，则水的离子积K W =c(H +)×c(OH -)增大，pH="-lg" c(H +)减小，而c(H +)=c(OH -)，呈中性，所以答案选D 。

考点：考查温度对水的电离平衡以及离子积常数的影响
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的训练和培养。

该题的关键是明确温度是然后影响水额电离平衡状态的，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。

4.某温度下，BaSO 4 饱和溶液中加少量的BaCl 2 溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示该温度下BaSO 4 的溶度积常数，则平衡后的溶液中
A. c(Ba 2+)=c(SO 42-)=
B. c(Ba 2+)·c(SO 42-)>Ksp ，c(Ba 2+)=c(SO 42-)
C. c(Ba 2+)·c(SO 42-)=Ksp ，c(Ba 2+ )>c(SO 42-)
D. c(Ba 2+)·c(SO 42-)≠Ksp，c(Ba 2+)<c(SO 42-)
【答案】B
【解析】
试题分析：BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液时，c(Ba 2＋)增大，使得 BaSO 4 （s ）
SO
42-(aq) + Ba 2＋(aq)向逆向移动，c(SO 42-)减小，c(Ba 2＋)和c(SO 42-)不相等，c(Ba 2＋)要大于c(SO 42-)，析出沉淀后又达到一个新的平衡，但K sp 不变，依然是c(Ba 2＋)·c(SO 42-)＝K sp ，根据上述分析，B 对。

考点：沉淀溶解平衡、溶度积。

5.已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)
在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③CO(g)＋H 2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是( )
A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【答案】B
【解析】
A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；B．反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/c(CO)•c(H2O)=K1/K2，B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 浓度不变，D错误，答案选B。

点睛：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。

难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。

6.下列说法正确的是（）
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
【答案】A
【解析】
B项：反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应；C项：为吸热反应：D项：为放热反应。

7.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )
A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol
D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图示可知，1mol氢气中的化学键断裂时需要吸收436kJ的热量，正确；
B、2molHCl分子中的化学键形成时放出862kJ的热量，正确；
C、该反应的反应热=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol，错误；
D、生成1molHCl则放出183kJ/2=91．5kJ的热量，符合热化学方程式的书写，正确，答案选C。

考点：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写判断
8.下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
【答案】B
【解析】
试题分析：根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成氨放热反应，所以升高温度不利于合成氨气，故A错误；根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压后平衡向生成N2O4的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，故B正确；使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；H2、I2、HI平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故D错误。

考点：本题考查化学平衡移动原理。

9.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )
A. CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1
B. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
C. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1
D. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
根据图像可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。

B、D不正确。

在选项A中没有标明物质的状态，是错误的，所以正确的答案是C。

10.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1
B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3
D. H2S(g)＋1/2O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
【答案】C
【解析】
本题要严格按燃烧热的概念来分析。

在“25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。

A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25 ℃、101 kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S 亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。

11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加C的量
B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
【答案】A
【解析】
A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；
B. 保持体积不变，充入H2 O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；
C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。

12.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）
A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
【答案】B
【解析】
当可逆反应的正逆反应速率相等（但不为零）时，各物质的浓度将不再改变，达到化学平衡状态，所以反应物不可能全部转化为产物。

当条件改变时，正逆反应速率不再相等，平衡将遭到破坏
故答案为B
13.在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增大了
D. a>b
【答案】AC
【解析】
在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，则B的浓度是原来的50%，现达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动，物质A的转化率变大，减小压强平衡向分子数增大方向移动，即b＞a。

故C正确。

14.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率
ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A. 0.50mol／L
B. 0.60mol／L
C. 0.3mol／L
D. 0.4mol／L
【答案】B
【解析】
根据反应的化学方程式为：N 2+3H22NH3可得：ν(H2)：ν(NH3 )=3:2 。

ν(NH3 )=(2/3)ν(H2)= (2/3)×0.45mol/(L·s)=0.30 mol/(L·s)。

所以2s末NH3的浓度为：C(NH3)=Δt ·ν(NH3 )=2s×0.30mol/(L·s)=0.60mol/L。

选项为：B。

15.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是
A. T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B. T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C. T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D. T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B。

考点：考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用
16.常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B. 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C. 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D. 滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
【答案】D
【解析】
A 错①是醋酸钠和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)
B 错②PH="7," c(OH-) ＝c(H+)，所以c(Na+) ＝c(CH3COO-)
C 错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D 对在滴定初期，可能会出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
17.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：
则表中a为__．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．
【答案】(1). H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣1(2). ﹣571.6 (3). ﹣285.8(4). 431.8(5). ﹣41.8 kJ·mol﹣1
【解析】
【分析】
（1）根据热化学反应方程式的计算，以及利用盖斯定律，进行分析，
（2）依据△H=反应物键能总和－生成物键能总和，进行计算；
（3）利用盖斯定律进行计算。

【详解】（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出的热量为241.8kJ，该反应的热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，②H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ·mol－1，根据盖斯定律，①－2×②得出△H=(－483.6－2×44)kJ·mol－1=－571.6kJ·mol －1；根据燃烧热的定义，H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1；
（2）根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(436＋243－2a)kJ·mol－1=－184.6kJ·mol －1，解得a=431.8；
（3）①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），根据盖斯定律，(①－②)/2，得出△H=(－196.6＋113.0)/2kJ·mol－1=－41.8kJ·mol－1。

【点睛】本题的难点是燃烧热，燃烧热的定义是25℃、1.01×105Pa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O的状态应为液态，不是气体，因此氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。

18.按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

【答案】(1). 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）)===1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol (2). CH3CH2OH（l）+3O2（g）===2CO2+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol(3). H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol
【解析】
【详解】（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水时，放出114.6 kJ热量，则中和热的热化学方程式：
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）)===1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，则1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出1366.2kJ的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）===2CO2+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol
（3）标准状况下，4.48L H2的物质的量为0.2mol，在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，则1molH2在足量O2中完全燃烧放出热量5Q kJ，H2燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol
19.已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为__（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解．（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是__
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：__．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__．（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的
Al（OH）3，可用__（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用
_______________________________________．
【答案】（1）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
（2）(1×10－5－1×10－9) （3）①②④③（4）B
（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确（6）乙Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
（7）NH4NO3 (或CH3COONH4等铵盐均可) NaOH
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后变成CH3COONa溶液，而醋酸根水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性，所以pH＝9。

（2）将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后变成CH3COONa溶液，而醋酸根水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，pH＝9，说明溶液中c(H+)=10-9，所以c(OH-)=10-5，水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-9，所以醋酸根水解出的c(OH-)= c(H+)=10-5-10-9，c(CH3COOH)＝醋酸根水解出的c(OH-)= c(H+)=10-5-10-9。

（3）②CH3COONH4④NH4Cl中铵根离子浓度系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以②CH3COONH4中铵根离子浓度小于④NH4Cl中；①(NH4)2CO3③(NH4)2SO4中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是①②④③。

Ⅱ.（4）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确,所以选B.
（5）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确.
（6）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液，加入后Mg(OH)2溶解，说明是NH与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解，乙同学的正确；Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

（7）据以上分析若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，加入铵盐即可；因为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化镁不反应，若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，加氢氧化钠在过滤即可。

考点：考查盐类水解及相关知识
20. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等，相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；
【解析】
考查中和热的测定、误差分析及反应热的有关计算等。

（1）由于在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃棒。

（2）由于该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失的。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以所得中和热数值偏低。

（4）如果改变酸或碱的用量，则反应中生成的水的物质的量是不变的，因此反应中放出的热量是变化的。

但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热数值是不变的。

（5）由于氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。

21.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二
甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
V（NaOH）==20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则
a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】(1). ⑤②①③④⑥(2). 酸式滴定管(3). 酚酞(4). 不合理，第3组数据和其他三组相差较大，应舍去(5). <(6). 快速放液(7). 偏小
【解析】
【详解】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；标准液为邻苯二甲酸氢钾溶液，显酸性，取20mL标准液时需要使用酸式滴定管，滴定到终点，溶液显碱性，根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，需要的指示剂为酚酞；
（2）他的计算不合理，因为第三组数值与其余数值相差较大，应舍去。

消耗NaOH的体积的平均值为(19.98＋20.00＋20.02)/2=20.00mL；根据图像，a点pH=7，溶液为中性，邻苯二甲酸氢钾略过量，还没有到达滴定终点，第4组的滴定终点的读数为20.02mL，所以
a<20.02mL；
（3）观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测的氢氧化钠溶液滴定，氢氧化钠溶液被稀释，所测氢氧化钠的浓度偏小。