三亚市高一上学期化学期末考试试卷C卷

三亚市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A . 豆浆
B . 食盐水
C . 碘酒
D . 蔗糖水
2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA
B . 9克H2O所含有的氢原子数目为NA
C . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L
D . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA
4. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑
C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
5. （2分）为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ，下列实验及判断中，正确的是（）
A . 加热，观察是否有气体放出
B . 溶于水后加BaCl2 ，看有无沉淀
C . 溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D . 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
6. （2分）某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）
A . Na+和NO3﹣来自同一工厂
B . Cl﹣和NO3﹣一定来自同一工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . SO42一和OH一一定来自同一工厂
7. （2分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C . 充电时锂离子由右向左移动
D . 放电时,正极质量增加
8. （2分）(2018·桂林模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（）
实验操作实验目的
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH证明酸性：H2CO3强于NaClO
B.将气体通过无水CuSO4粉末检验气体中的水蒸气
C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验溶液中的SO42-
D.向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸证明非金属性: Cl强于Si
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）(2015·杭州模拟) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）
A . 气体甲一定是纯净物
B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C . K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D . CO 和SO 一定不存在于溶液X中
10. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如
图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B . 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C . 可用装置丙进行过滤操作
D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
11. （2分）下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）
A . 碳酸钙、CaCO3、生石灰
B . 氢氧化钠、NaOH、纯碱
C . 碳酸钠、Na2CO3、苏打
D . 碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
12. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于SiO2和CO2的说法正确的是（）
A . CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3
B . 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应
C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D . CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
13. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂
14. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）
A . 医用酒精的浓度通常是95%
B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
15. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）
A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质
16. （2分）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
A . ①②④
B . ①②③
C . ②③④
D . 全部
17. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
18. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（）
A . 钠可能最多
B . 铝铁不可能一样多
C . 铝一定最多
D . 无法判断
二、推断题 (共2题；共12分)
19. （7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：
（1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
A . 甲苯、酒精
B . 四氯化碳、苯
C . 汽油、乙酸
D . 汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：①________；②________；③________．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________最后晶体碘在________中聚集．
20. （5分）(2019·台州模拟) 高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质KMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOK KCl K2CO3
293K溶解度/g 6.415011.121734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是________。

（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式________。

（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。

A . 醋酸
B . 盐酸
C . 硫酸
D . CO2
（4）下列描述错误的是_________。

A . 操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B . 抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C . 可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D . KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。

请选出正确的操作并排序________。

（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象________。

滴定前和滴定后的液面见下图。

计算出高锰酸钾的纯度为________。

三、实验题 (共2题；共4分)
21. （2分） (2018高一下·延津开学考) 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C________G________．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：________．
②两处酒精灯应先点燃________处（填写A或B），目的是________．
③F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：________．
E：________．
22. （2分） (2016高一下·重庆期中) 金属Na、Mg、Al有广泛的应用
金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．（1）实验1和实验2得出的结论是________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，________．（2） Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为________．能与水发生氧化还原反应生成H2 ，该反应的还原剂是________．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为________．
②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、推断题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
三、实验题 (共2题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、。