2019-2020学年浙江省嘉兴市油车港镇中学高三化学月考试题含解析

2019-2020学年浙江省嘉兴市油车港镇中学高三化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
参考答案：
B
略
2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（）
A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B. p(O2)> p(Ne)> p(H2)
C. p(H2)> p(O2)> p(Ne)
D. p(H2)> p(Ne)> p(O2)
参考答案：
D
略
3.
参考答案：
略
4. SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。

下列说法正确的是()。

A．S2O82—没有非极性键
C．S2O82—比SO42—稳定
D．S2O82—有强氧化性
参考答案：
D
由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为：
；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。

5. 下列说法在一定条件下可以实现的是：
①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③④
参考答案：
A
略
6. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。

制造这种坩埚的材料应该是（）
A. 铁
B. 玻璃
C. 二氧化硅
D. 陶瓷
参考答案：
A
略
7. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N A
D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A
参考答案：
B
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
C、FeBr2与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25N A个电子，故A错误；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；
C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br﹣变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3N A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
8. 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
参考答案：
D
解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误；
B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B
错误；
C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确．
故选D．
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()
A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N A
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N A
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N A
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A
参考答案：
A
略
10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
参考答案：
C
略
11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）
①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；
③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5N A；
④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N A
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A
⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．
A．①②⑥B．③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；②硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；
③常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；
④浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；
⑤双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol 电子；
⑥D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．
解答：解：①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有
1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5N A，故①正确；
②14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；
③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；
④10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；
⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了
0.4mol电子，转移的电子数目为0.4N A，故⑤正确；
⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为N A，故⑥正确；
根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
12. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4
参考答案：
D
略
13. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
参考答案：
D
略
14. 下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是
参考答案：
A
略
15. 室温下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）B．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14
C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）D．溶液的pH=1
参考答案：
B
考点：离子浓度大小的比较．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．
解答：解；A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH ﹣），故A错误；
B．常温下，水的离子积常数K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故B正确；
C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C错误；
D．HB﹣电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设
是
；
②通过实验Ⅰ可以证明；
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入；
④探究结果为。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。

参考答案：
① H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
②水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶
解
③加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或
K2SO4）等溶液
④氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒
子都不能使CuO溶解。

硝酸或盐酸
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因
为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂
是（填化学式）。

参考答案：
19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布式。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型是。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较
如下：
222要原因
、。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式
是。

若该化合物晶体的密度为 a g·cm－3，阿伏加德罗常数
为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：。