高考化学密破仿真预测卷

目夺市安危阳光实验学校2013高考化学密破仿真预测卷13
注意事项：
2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写
．．．．．．，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作
答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交
第I卷（选择题共51分）
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)
1．全国“”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是
A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
2.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是
A．金属铁 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡晶体
3．下列说法正确的是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④乙醇中混有乙酸，除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏
A. ①③
B.①④
C.②④
D.③④
4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
5. 已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量
D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
6．下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
B．Ag+ + Cl－= AgCl↓ 的反应属于化合反应
C．从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/L D．晶体硅是制造光导纤维的原料
7．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是。

下列说法正确的是
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na+)=c(CH3COO-)
B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的
c(H+)：①>②>③
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③
D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)
12．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。

现取20 mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g ）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g ）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
14．设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 N A
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 N A
A、①④⑤
B、②③④
C、②④⑥
D、②⑤⑥
15．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦
16．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是
A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH
D．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
17．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）
18．（9分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。

（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B 、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为。

（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式
为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。

②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。

19．(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2
的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可)。

20.(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必
备的重要试剂。

请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
性。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜
屑作原料来制备硝酸铜。

下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
（填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2
（3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反
应，测得产生的气体在状况下的体积可能是。

A．40.32L B．30.24L C．20.16L
D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反
应的离子方程式
____________________________________________________________________
___。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(状况),则所耗HNO3的物质的量 mol。

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。

该反应的化学方程式
为。

21.（11分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。

为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意
见。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程
式：；E中反应的化学方程式：。

（3）C、D中的试剂分别
是、。

（4）仪器B的名称是，F的作用是。

（5）如果在加热E时温度过高，F中可能出现的现象
是。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两
种），为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和。

（二）选考题：共10分。

请考生从给出的2道题中任选l题解答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

22．【选修3：物质结构与性质】（10分）
（1）
已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。

N C
O
H
C N O
CH 3
CH
3
N
C
O
C N O
H
C H 3
C H 3
Ni
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。

（3）实验证明：KCl 、MgO 、CaO 、TiN 这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数
据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol
－1
786
715
3401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl ）熔点从高到低的顺序是： 。

其中MgO 晶体中一个Mg 2+
周围和它最邻近且等距离的Mg 2+
有 个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V 2O 5和CrO 2中，适合作录音带磁粉原料的是 。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。

A ．离子键 B ．极性键 C ．金属键 D ．配位键 E ．氢键 F ．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO 2+4H 2→CH 4+2H 2O 以减小
空气中CO 2。

若有1mol CH 4生成，则有 molσ键和 molπ键断裂。

23.【选修5：有机化学基础】（10分 茚是碳氢化合物，其结构为
，茚有一种同分异构体A ，A 分子中含有
一个苯环且只有一个侧链，A 有如下转化关系：
已知：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；
② B、C 、D 、E 的分子结构中均有一个苯环。

根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）A 中所含官能团的名称 。

（2）A→B 的反应类型是__________反应。

（3）①写出C→D 的化学反应方程
式： 。

②写出E 生成高聚物H 的化学方程式__________________________________ 。

③写出F 与乙醇反应的化学方程
式 。

（4）①A 分子有多种同分异构体，试写出与A 同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式 。

②写出符合下列3个条件的E 的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色
b.含有邻二取代苯环结构
c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。

。

自动失水
OH
C OH
H 2O
+C
O
9.【答案】D
【解析】考查离子方程式的正误判断。

选项A中硝酸是0.32mol，而铁是0.1mol，要生成硝酸铁需要0.4mol硝酸，所以硝酸不足，还有硝酸亚铁生成，A不正确；碳酸的酸性强于苯酚的，选项B中应该是生成碳酸氢钠，B不正确；选项C不正确，生成物应该是碳酸钙，所以正确的答案选D。

10.【答案】C
【解析】氯气的漂白原理是和水反应的生成次氯酸具有强氧化性引起的，而SO2是化合，不发生氧化还原反应，所以选项A不正确；选项B不正确，因为不是在水溶液中进行的；由于氨气极易溶于水，而CO2的溶解度小，所以选项C正确；制取漂白粉发生的是氧化还原反应，选项D不正确，答案选C。

（2）（1分）；N≡N（1分）
（3）Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 或Al3+＋3Al(OH)4-＝4Al(OH)3↓（1分）
（4）①10-6:1或1:106（2分）② NaHCO3（1分）
③c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
酸，这说明浓硫酸具有强氧化性。

又因为浓硫酸还具有脱水性，所以用玻璃棒
蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑。

（2）在反应①②均可以生成NO或NO2从而污染空气，所以选项①②不正
确。

在反应③中生成物是硝酸铜和水，不会污染环境，因此答案选③。

（3）①由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸与铜是
不反应的，
（4）
CrO2（1分）
（5）AC（1分）
（6）6（1分） 2（1分）
【解析】（1）A的第四电离能特别大，所以A通常显＋3价。

而B的第三电
离能特别大，所以B显＋2价，由于B的原子序数小于A的，所以电负性B的
小于A的。

（2）根据应该数据可知，紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C－
C、C－N、
（每个1分共4分）
【解析】A的分子式是C9H8，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，所以
其结构只能是或。

若为后者，则生成的卤代烃水解之后将生。