广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高一下学期

高一下学期化学晚练（6）2018.4.20
班级姓名学号
（）1．某一反应物的浓度是1. 0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L －1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1
C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－1
（） 2．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是
A．150 mL 2 mol·L－1盐酸 B．150 mL 2 mol·L－1硫酸
C．500 mL 3 mol·L－1盐酸 D．500 mL 18.4 mol·L－1硫酸
（）3．其他条件不变时，能使反应速率加快的是
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2
D．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
（）4．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
（）5．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2??2NH3，2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是
A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
（）6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
（）7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2
C．3 D．4
（）8．在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需要20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为A．等于10 s B．等于15 s
C．大于15 s D．小于15 s
（）9．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是A．加入少量硫酸铜晶体B．加入硫酸钠溶液
C．加入少量BaCl2晶体D．用锌粉代替锌片
（）10．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应的化学反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.005 mol·L－1·s－1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
（）11．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
( )12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
( )13．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L －1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
反应速率大小关系是
A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
14. 某化学兴趣小组同学为了研究在溶液中进行的反应A+B−−→C+D的反应速率，他们将A、
B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

据此，请完成以下问题：
(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，生成C的量最多的时间段是。

(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。

15．（除标注外，每空3分，共14分）某课外活动小组为测量不同条件下H2O2的分解速率做了如下实验：
①取0.5 mol/L的H2O2溶液50 mL，注入250 mL洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；
②向烧瓶中加入5 g MnO2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；
③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL该过氧化氢溶液，测定MnO2存在下H2O2的分解速率。

请回答下列问题：
(1)根据信息判断，MnO2在该反应中的作用是_____________________________，理由是________________________________________________。

(2)该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是____________，可用什么装置进行测量？______________。

若反应1分钟，测得该物质的体积在标准状况下为V mL，请写出H2O2分解反应的速率表达式：___________________________。

(3)已知生锈的铁丝放入H2O2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明
_________________________________________________________________。

16. (除标注外，每空2分，共12分)可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。

请回答下列问题：
(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是______________。

(2)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。

首先将注射器推至0刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1 mol/L、2 mol/L和4 mol/L的稀硫酸40 mL。

请填写下列表中空白：
A．12和0.83 B．6和1.67
C．1和10 D．6和3.67
(3)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________。

化学晚练6参考答案
1－5 BBCAC 6-10 AACCB 11-13 CDA
14. (1)t1~t2t1~t2 (2)放热
15. (1)催化剂（2分）能加快H2O2的分解速率，本身没有发生变化
(2)O2量气管
V
560 mol/(L·min)
(3)氧化铁也是H2O2分解反应的催化剂
16. (1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活塞外拉一段距离，松手，如果活塞能恢复原状(0位置处)，则表明该装置的气密性良好（3分）
①0.91（3分）③2 B (3)缩短。