46《金属和金属材料》全章复习与巩固(基础)巩固练习(2)

《金属和金属材料》全章复习与巩固(基础)
【学习目标】
1. 了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2. 掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3. 掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

【知识网络】
【要点梳理】 要点一、金属及金属资源的保护
1. 金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2. 金属的特性：
(1)
(2) (3) (4)
(5) (6)
3. 合
金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁(含碳 量为2%- 4.3%)和钢(含碳量为 0.03%〜2%都是铁合金。

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保护
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颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； 状态：常温下大多为固体，汞为液体；
密度差别很大：金为 19.3g/cm 3,铝为2.7 g/cm 3
； 导电性差异很大：银为 100，铅仅为7.9 ; 熔点差别大：钨为 3410C ，锡仅为232C ； 硬度差别大：铬为 9,铅仅为1.5。

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物理 性層
性质
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：
（1 ）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

【要点诠释】
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。

要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀
硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.金属能与氧气、酸等发生反应。

【要点诠释】
1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

要点三、金属冶炼及有关计算
1.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。

2.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：
3.化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。

因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。

而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。

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【要点诠释】
1.一氧化碳还原氧化铁的实验装置:
3.下列试剂不能用来确定 Zn 和Cu 金属活动性强弱的是（）
氧化扶
石吒
2.反应的化学方程式：Fe2Q+3CQ 輕 2Fe+3CG>
纯铜把手
(
D.
）
不锈钢汤勺
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它
A 正确；铜的化学性质不如铁活泼，故
B 错；铝在空
C 错；不锈钢属于合金，
)
D
考查金属的化学性质 2. A.铁 【思路点拨】 这五种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁＞锡＞铜＞银＞金。

【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金。

【总结升华】 要记住金属的活动性顺序： （2015?长沙中考）“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最弱的是（ B. 金 C. 银 D. 铜 )
K Ca Wa Mg Al Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
4.等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生
A.镁
【答案】
【解析】Hh最多的是（）
B. 锌
C. 铝
D. 铁C
分析以下关系式可得答案:
Mg〜巴 2
Al 〜3H2Fe Zti〜也
24 2546562652
m X1Ill m in X4
附fn fn
铝、锌、铁分别与足量稀硫酸（或稀盐酸）反应，产生的氢气由多到少的顺5.下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（
A.Mg 【答案】【解析】
C.Cu
D.Fe
B.Ag
B
在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

由于最
不活泼的金属为银，所以镁、铜和铁都可以把银从它的盐溶液中置换出来。

【总结升华】记住金属活动性顺序及应用就不难解答此类题目。

举一反三：【变式1】选用铜、银、金作为钱币，从化学性质看，主要是由于
A.硬度适中
B.
C.化学性质不活泼
D.
【答案】C
【解析】制作钱币的材料必须耐腐蚀。

【变式2】一废旧家用电器的某部件含有的金属是（）Fe B.Z n C.Fe D.Cu
D
铜不与稀盐酸反应。

考查炼铁的原理及有关计算()
密度适中
在自然界都可以得到纯净的单质
)
Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余
6.炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）。

若测定其中杂质的百分含量均相同, 从环保和产率看，你选择的优良矿石是（）
A. 赤铁矿（ Fe 2O 3）
B. 磁铁矿（ Fe 3O 4）
C. 菱铁矿（ FeCO 3）
D. 黄铁矿（ FeS 2） 【思路点拨】 在掌握炼铁的
原理的同时还要遵守安全、环保、节约能源的原则。

【答案】 B
【解析】 根据矿石的成分和炼铁时的产物判断，要注意是否产生对环境有不利影响的物质。

赤铁矿的主 要成分是Fe 2Q ，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，但氧化铁中铁元素的质量分数为 70%含铁量小于四氧化三铁，故 A 不正确。

磁铁矿的主要成分是
FesQ ，矿石中含铁元素，冶炼时产生
的大气污染物相对较少，四氧化三铁中铁元素的质量分数为
72.4%，含铁量最高，故 B 为正确选项。

菱
铁矿的主要成分是 FeCO,含有碳元素，冶炼时会产生大量的二氧化碳，易加剧温室效应，故 C 不正确。

黄铁矿的主要成分是 FeS ，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，故
D 不正确
【总结升华】 铁是目前世界年产量最高的金属,在国民经济中占有至关重要的地位,在中考题中出现较 多。

了解铁生锈的实质与防腐的措施,掌握铁的冶炼原理、原料、实验现象、发生的主要反应等是解题 的前提条件。

举一反三： 【变式】一氧化碳还原氧化铁实验中看到粉末最终显（
A.红色
B.银白色
C.黑灰色
【答案】 C
【解析】 一氧化碳具有还原性,能还原氧化铁为铁粉。

氧化铁
是红棕色的,铁粉是黑灰色的,所以一氧 化碳还原氧化铁实验中看到粉末最终显黑灰色。

）
D 潢色。