2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题

2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提
升题
一．选择题（共20 小题）
1．下列各组互为同位素的是（）
A．1H 和2H B．O2 和O3 C．Na 和Na D．14C 和14N 2．“玉兔”号月球车用Pu
作为热源材料。

下列关于Pu 的说法正确的是
A
．Pu 与U 互为同位素B ．Pu
与
Pu 互为同素异形体C ．Pu 与Pu
具有相同的最外层电子数D ．Pu 与U
具有完全相同的化学性质
3．下列微粒中，互为同位素的是（）
A．12C 和14C B．O2 和O3 C．H2 和H
4．属于同位素的两种微粒是（）
D．冰和干冰
A．H2 和D2 B．2He 和3He C．CH4 和C2H6 D．O2 和O3
5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M 的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．按Si、P、S、Cl 的顺序，表现为递减的是（）
A．最外层电子数B．原子半径C．非金属性D．最高正价
7．7N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是（）
A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As C．热稳定性：
NH3＞AsH3 D．酸性：H N O3＞H3A sO4
8．X、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X 的原子失电子能力比Y 强的是（）
A．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多
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B．原子半径：X＞Y
C．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多
D．X 原子的最高正化合价比Y 原子的最高正化合价高
9．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（）
A．HNO3 比H3PO4 更稳定B．HNO3 的氧化性比H3PO4 强
C．HNO3 的酸性比H3PO4 强D．HNO3 比H3PO4 容易挥发
10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）
A．元素周期律B．质量守恒定律
C．阿伏伽德罗定律D．勒沙特列原理
11．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一
定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化
物的水合物显碱性D．该元素的最高化合
价呈+5 价
12．下列说法中，正确的是（）
A．BF3 分子中原子的最外层都不满足8 电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗常数为N A）
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应
方程式可表示为：3OH﹣+2CO
2 =CO
3
2﹣+HCO
3
﹣+H
2
O
13．如图是氢原子的电子云重叠示意图。

以下说法中错误的是（）A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大
B．氢原子核外的s 电子云重叠形成共价键
C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
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D．氢原子之间形成s﹣s σ键
14．某元素有6 个电子处于n=3、l=2 的能级上，根据洪特规则推测它在d 轨道上未成对电子数为（）
A．3 B．4 C．5 D．2
15．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其对应的单质分别为m、n、p、q，Z 是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d 为单质间相互反应生成的二元化合物。

常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体，0.1mol•L﹣1 c 溶液的pH=1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．非金属性：Y＞W＞X
B．d 中可能含有非极性共价键
C．Y、Z、W 分别与X 形成的简单化合物的沸点：Z＜Y＜W
D．固体a 中含有氢键
16．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
17．从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是（）
A．它们的核外电子数相同B．甲表示阴离子，乙表示原子
C．它们属于同种元素D．它们的核外电子层数相同
18．有关短周期元素原子的说法正确的是（）A．当原子形
成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8 个B．原子最外层上
的电子数少于4 个时，电子数越多，还原性越强
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C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高
D．当最外层上的电子数变为4 个时即达稳定结构
19．下列说法不正确的是（）
A．乙醇和乙醚是同分异构体
B．14C 和16O 含有相同的中子数
C．甲酸和硬脂酸互为同系物
D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60 的同素异形体20．下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构
B．P4 和CH4 都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的D．NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
二．填空题（共10 小题）
21．按要求填空．
（1）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O 中共有种元素，种原子，中子数最多的是．D2O 的相对分子质量是．
（2）写出分子式为C7H16，主链上有5 个碳原子且分子中只有3 个甲基的分子的结构简式并命名．
（3）写出分子式为C7H14，主链上有5 个碳原子且分子中只有2 个甲基的分子的结构简式并命名．
（4）如图所示，
该有机物的分子式为；分子中在同一平面上的碳原子最少有个；该分子苯环上的一氯代物有种．
22．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异
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形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是，属于同种物质的是．
A．O2 和O3 B．D 和T C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH
（C2H5）CH3 和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E ．
和
F．和CH2=CH﹣CH3G ．和
23．①SO3 中“3”的含义：；②Mg2 中“2”的含义：．
24．请指出氧在下列各物质中的化合价．
O3 ；Na2O2 ；Na2O ．
25．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着的递增呈现的变化．
26．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H2O 分子互为等电子体的微粒（填1 种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变C．微
粒的化学性质发生了改变D．微
粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）
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（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．
请写出生成此配合离子的离子方程式：．
27．按要求填空．
（1）L 层电子数为K、M 层电子数之和的原子，填写该原子的结构示意图：；
（2）与Ne 原子电子层结构相同的﹣2 价阴离子，填写该离子的结构示意图：；
（3）两核10 电子的共价化合物的电子式：；
（4 ）在1～18 号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物的化学式：．
28．下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：
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请回答下列问题：
s 电子的原子轨道呈形，每个s 能级有个原子轨道；
p 电子的原子轨道呈形，每个p 能级有个原子轨道．29．（1）元素周期律是元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；是元素周期律的具体体现．含有17 个质子、18 个中子的原子在元素周期表中的位置为：．
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是；（填序号，下同）互为同素异形体的是．（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl 四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是；熔点最低的；晶体中只存在一种微粒间作用力是．
30．画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne 原子电子层结构相同的﹣2 价阴离子的离子结构示意图；
②质量数为23，中子数为12 的原子的原子结构示意图．
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