湖南省株洲市炎陵县第一中学2020年高三化学模拟试卷含解析

湖南省株洲市炎陵县第一中学2020年高三化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验有关说法错误的是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
参考答案：
D
略
2. 下列叙述中正确的是
①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．仅①②③ B．仅②⑤⑥ C．仅②③⑥ D．仅④⑤⑥
参考答案：
B
略
3. 如图所示是298 K时与反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:H=-92
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol 和3 mol 反应后放出的热量为Q kJ,若通入2 mol 和6 mol 反应后放出的热量为Q kJ,则
184>
参考答案：
D
略
4. 下列叙述中正确的是( )
A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色
气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有
C.液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该
溶液一定含有SO
参考答案：
C
略
5. 下列说法不正确的是
A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023
C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L D．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023参考答案：
C
6.
参考答案：
D
略
7. 向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A．a点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO
B．b点对应的溶液中：K＋、NH、CO、SO
C．c点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
D．d点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
参考答案：
D
略
8. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：
8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是
A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO参加反应失去3mol电子
D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1
参考答案：
C
略
9. 下列相关实验不能达到预期目的是（）
相关实验预期目的
①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性
②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
A．仅①B．①④C．②③D．③④
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．
解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大
10. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是
A.SO
B.NO
C.Cl－
D.S2－
参考答案：
C
略
11. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
参考答案：
D
考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用．
分析：A．根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；
B．致密的氧化物能保护里面的金属；
C．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．
解答：解：A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意
净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大
12. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
参考答案：
B
解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。

故答案选B
13. （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素符号是
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB 中含有6mol结晶水。

对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

参考答案：
14. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断正确的
是
（）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有②③正确 B．只有①③正确
C．只有④正确 D．①②③④均不正确
参考答案：
D
略
15. 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是
A．5p B．4f C．6s D．4d
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：
（1）步骤①发生的离子方程式、
步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原
因
（4）步骤④的离子方程式是
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。

（4）写出B→C的化学方程式：。

（5）写出D和G生成H的化学方程
式：。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

参考答案：
（1）C8H8（2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）
（3）(CH3)3CH（2分）
（4）（3分）
（5）
（3分）
（6） 13 （2分）（2分）
18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
19. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：。