苏教版必修一 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物——氮肥的生产和使用导学案设计(无答案)

催化剂
△ 点燃
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物——氮肥的生产和使用
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 教师评价： .
【学习目标】
1．认识氨和铵盐的性质及用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用。

2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

【重、难点】氨气和铵盐的性质
【学习指导】认真阅读教材P98-99，在初步了解主干知识的基础上完成导学案活动一。

【学习过程】
活动一 自学与检测
一、 氨气
1、 物理性质：通常状况下是 色、 气味、 于水、密度比空气 ，加压下易 。

2、 化学性质
⑴ 与水反应：方程式为 （该水溶液称为 ，显 性） ⑵ 与酸反应： NH 3 + HCl ——
⑶ 还原性：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO +6H 2O （氨的催化氧化——工业制硝酸第一步）
氨气在纯氧中点燃：4NH 3 + 3O 2 ==== 2N 2 +6H 2O 3、 用途
⑴ 液氨汽化时 大量的热，使周围环境温度急剧 ，工业上用液氨作 剂。

⑵ 重要的化工原料，可用来制硝态氮肥（硝酸盐）、铵态氮肥[写出相应的化学式：
硫铵 又称肥田粉、氯铵 、碳铵 、硝铵 ]、尿素 ；制造硝酸、纯碱、合成纤维、塑料、染料等。

二、 铵盐
1、 物理性质: 铵盐都是 色， 于水的晶体。

2、 化学性质
⑴ 不稳定性：铵盐受热 ，因此应保存在 。

NH 4Cl — NH 4HCO 3 —
⑵与碱反应——因此应避免铵态氮肥与 肥料[如草木灰(主要成分(K 2CO 3)]混合使用。

NH 4Cl + Ca(OH)2 —— 3、铵盐的检验
NH 4+的检验方法： 。

三、 氨气的制备
⑴ 工业制备——合成氨：化学方程式为 。

⑵ 实验室制备：通常用加热熟石灰与氯化铵，化学方程式为 。

浓氨水
湿润红石蕊试纸
浓硫酸
浓盐酸 浓硝酸
活动二 讨论与交流
问题1：探究氨气的水溶性和碱性 1、实验装置（如右图） 2、实验步骤：
⑴将带尖嘴导管的烧瓶倒置在铁圈上，并将导管插入盛水（已滴有酚酞）的烧杯中，打开止水夹； ⑵挤压胶头滴管，观察并记录实验现象。

实验现象
现象分析
【讨论与交流1】1、关于喷泉实验： （1）喷泉实验成功的关键有哪些？
（2）下列组合中不能形成喷泉的是 。

A ．HCl 和H 2O
B ．O 2和H 2O
C ．CO 2和NaOH 溶液
D ．NO 2和H 2O
（3）若用（2）中的A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c （HCl ）= mol·L -1（设溶质不扩散） （4）如果用右图装置进行喷泉实验，那么该如何引发喷泉？
2、关于氨水：
（1）氨水为什么呈碱性？（结合必要的化学用语解释）
（2）氨水与液氨的区别
液氨 氨水 类别 主要微粒 主要性质
问题2：探究氨气与酸的反应
1、实验装置（如右上图）
2、操作注意点： ①小培养皿内依次：
湿润红色石蕊试纸、1滴浓硫酸、1滴浓盐酸、1滴浓硝酸；②浓氨水2滴，迅速罩上大培养皿。

实验现象
现象分析
【讨论与交流2】实验室检验氨气的方法有哪些？
NH 3 水
问题3：联系生活实际探究氨气的性质
1、工厂常用涂抹浓氨水的方法来检查运输Cl 2的管道是否漏气。

如有白烟生成，则说明此处有Cl 2泄漏。

写出相应反应方程式 （已知产物一是无色无味无污染气体）。

2．焊接金属时，焊条表面的焊药NH 4Cl 受热分解生成NH 3和HCl 。

试运用所学分析，在焊接时NH 3起什么作用？
问题4：探究氨气的制备
实验1：取少量氯化铵固体于试管中，加热一段时间后，观察现象。

现象：
思考：产生这个现象的原因是升华还是分解后再化合？试用实验证明。

图1 结论： 实验2：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，
在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。

现象： 【讨论与交流3】
图2
1．实验室制备氨气选用的药品是 ，
2．反应方程式为 。

3．实验室制备氨气应选择上面图1还是图2发生装置？ 。

4．干燥氨气选用的干燥剂是 。

A ．无水氯化钙
B ．P 2O 5固体
C ．浓硫酸
D ．NaOH 固体
5．收集方法： ，标出左下图中NH 3进气，用水吸收氨气应选择 装置。

说明：其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。

活动三 应用与拓展
例、某课外活动小组欲利用CuO 与NH 3的反应研究NH 3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题： (1)仪器a 的名称为________，
仪器b 中可选择的试剂为________________。

(2)实验室中，利用装置A 还可制取的无色气______。

①Cl 2 ②O 2 ③CO 2 ④NO 2
(3)实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH 3具有________性，写出相应的化学方程式： 。

(4)E 装置中浓硫酸的作用： 。

NH 3
水 NH 3
水
NH 3
甲
乙 丙
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。

活动四巩固与补漏
1．在1 L 1 mol·L－1氨水中
A．含1 mol NH3氨分子B．含NH3和NH＋4之和为1 mol
C．含1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol
2．将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应：6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同条件下测定）。

则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7D．3∶4
3．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满Cl2的试管是
4．有关铵盐性质叙述中，错误的是
A．铵盐可与碱反应，加热放出氨气B．铵盐加热时,均可收集到氨气
C．铵盐对热不稳定D．铵盐均可溶于水
5．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
6．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：
(1) NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

(2) 当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，
充分反应后，生成气体的体积(标况)为_____L。

(3) 当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，
充分反应后，生成气体的体积(标况)为__________L。