2021年中考化学考点总动员系列 考点10 盐和化肥（含解析）

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.考点10 盐和化肥
考试说明1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.知道一些常用化肥的名称和作用。

3.初步学会依据某些性质检验和区分一些常见的物质。

4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分别。

聚焦考点☆温习理解
考点1常见的盐
1、盐的概念、
概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。

2、几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）
物质俗称物理性质用途
氯化钠（NaCl）食盐的主要成分
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不
大
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降
低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）
制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外
的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐
酸、挂念消化，增进食欲
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙(CaCO3) 石灰石、大理石
的主要成分
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。

备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯洁物），俗称自然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）（3）2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点2盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐
（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸
（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3+ AgCl↓
3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：消灭蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：消灭红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊
4、盐 + 盐 == 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3== AgCl ↓+ NaNO3现象：消灭白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 现象：消灭白色沉淀
考点3:复分解反应：
1、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
考点4：化学肥料
一、农家肥料：含养分元素种类多，但含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构。

二、化学肥料：
依据化肥中所含养分元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。

1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶发黄。

这三种复分解反应肯定能发生
2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄。

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
考点5 化肥的简易鉴别
（1）鉴别
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2研
磨
放出氨气不放出氨气
（2）、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、潮湿的红色石蕊试纸。

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
【试验突破】粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、试验仪器：
试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3.误差分析
误差或错误缘由
产率偏低①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；
②蒸发滤液时液体可能被溅出；
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘；
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
②滤纸破损
名师点睛☆典例分类
类型一、盐的定义
【例1】【2017年湖南省郴州市】郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。

CaCO3属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
类型二、盐的用途
【例2】【2017年广东省】下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以任凭放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
【答案】B
【点
睛】甲醛、黄曲霉素是有毒的物质人使用后会对人体造成损害，钙元素在人体的摄入适量为好，假如长期过量摄入会消灭白内障等疾病，而焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉，利用碳酸氢钠与发酵形成的酸反应是合理的。

类型三、盐的性质
【例3】【2017年江苏省无锡市】一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下试验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。

（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

下列说法正确的是
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中确定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3
C．杂质中确定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中确定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【答案】D
【解析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是由于硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中肯定含有氯化钾和碳酸钠，这是由于氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾；A、杂质中可能含有KNO3，肯定含有Na2CO3，该选项说法不正确；
B、杂质中确定不含有Ca（NO3）2，肯定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；
C、杂质中确定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；
D、杂质中确定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，该选项说法正确．故选：D．
【点睛】物质的推断过程中要依据各种盐的性质进行初步推断.，然后再依据物质之间的反应深化推断，进而确定答案。

类型四、酸碱盐的性质
【例4】【2017年辽宁省营口市】现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。

某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。

（1）步骤I.取少量固体于烧杯中，加足量的水，搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

步骤Ⅱ.取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透亮的溶液。

依据上述两步试验，小组同学认为白色粉末中肯定不含有的物质是_____。

同时确定了白色粉末中肯定含有的物质，并写出了步骤I中产生白色沉淀的化学方程式是_____。

（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液连续探究。

【争辩猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：
猜想一：_______；猜想二：_______。

【试验探究】小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格：
试验步骤试验现象实现结论
____________ __________ 猜想二成立
【试验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。

【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl；（2）【争辩猜想】氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；【试验探究】取步骤一后的滤液加入酚酞试液；溶液变红色；
【点睛】解这类题的前提条件是熟记酸、碱、盐的化学性质，及其酸、碱、盐的溶解性，只有这样才能依据现象写出对应的反应化学方程式.
课时作业☆力量提升
1．【2017年湖南省株洲市】下列物质或其主要成分属于盐的是（）
A．大理石B．苛性钠C．石油 D．18K黄金
【答案】A
【解析】A、大理石的主要成分碳酸钙由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故正确；B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱，故错误；C、石油是由不同种物质组成的，属于混合物，故错误；D、18K黄金属于合金，属于混合物，故错误；故选A．
2．【2017年四川省巴中市】除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）。