高中化学 2.4 化学反应进行的方向图解素材 新人教版选修4(2021年整理)

高中化学 2.4 化学反应进行的方向图解素材新人教版选修4
高中化学2.4 化学反应进行的方向图解素材新人教版选修4
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1
第二章化学反应速率和化学平衡
第四节化学反应进行的方向
【思维导图】
2
【微试题】
3
1。

(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是（)
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
4
2。

对于反应：4Fe（OH）2（s)＋2H2O(l）＋O2(g）===4Fe(OH）3(s）ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ）
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
【答案】A
5
3。

高温下，某反应达平衡,平衡常数K＝[c（CO）·c(H2O）]/［c（CO2）·c(H2）］，恒容时,温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度,逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
【答案】A
6
4.(2012·海南高考·15) 已知A(g）+B（g)C（g)+D(g）反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃70080083010001200
平衡常数 1.71。

11.00.60.4
回答下列问题：
（1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0（填“〈”“ >”“ =”)；
(2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0。

20mol的A和0。

80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003 mol·L—1·s-1。

,
7
则6s时c（A)= mol·L—1， C 的物质的量为 mol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c． c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4）1200℃时反应C(g)+D（g)A(g）+B（g）的平衡常数的值为。

【答案】(1)
(C)(D)
(A)(B)
⋅
⋅
c c
c c〈（2)0.022 0。

09 80% 80%
(3）c (4)2.5
【解析】（1）因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=
(C)(D)
(A)(B)
⋅
⋅
c c
c c;由表中数据可知，温度升高,K值减小，故正反应为放热反
应,ΔH<0。

（2）υ(A）=0.003 mol·L—1·s-1，则A减少的浓度Δc（A)=υ(A）·t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为0。

2mol/5L-0.018 mol·L —1=0。

022 mol·L-1;A减少的物质的量为0.018 mol·L—1×5L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0。

09mol。

设830℃达平衡时,转化的A的浓度为x，则：
A(g） + B（g) C(g） + D（g）
8
9 起始浓度(mol ·L －1
) 0.04 0.16 0 0
转化浓度(mol ·L －1） x x x x
平衡浓度（mol ·L －1) 0。

04－x 0.16－x x x
有:(0.04)(0.16)⋅-⋅-x x x x =1， 解得x =0.032,故A 的转化率α(A ）＝-1
-10.032mol L 0.04mol L ⋅⋅×100％＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变,反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a 、b 错；c(A ）随反应的进行要减小，故c 可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C 和D 的物质的量永远相等，故d 错。

(4)反应“ C(g ）+D （g)A(g)+B （g)”与“A(g ）+B （g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系,故1200℃时，C(g ）+D （g ）A （g)+B(g ）的K=10.4=2。

5。