2020届高三2月内部特供卷 化学(四)学生版
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C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO +5SO2+4OH-=2Mn2++5SO +2H2O
4．已知 。下列说法错误的是
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
Fe(OH)3
开始沉淀
3.4
6.3
1.5
完全沉淀
4.7
8.3
2.8
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法___________________(只用一种试剂)。
19．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
C=O（CO2）
H—H
C—O
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等
B．将2mol SO2气体与1mol O2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NA
C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
下列说法正确的是
A．将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol·L−1
B．温度升高，该反应的平衡常数增大
C．选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率
D．实验1中M的化学反应速率为0.32mol·(L·min)−1
16．298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
（3）在某温度下，将1.0mol CO与2.0mol H2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：
①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E-4＝1×10-4。
（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。
A．0.10mol/L NaHS溶液：c（Na+）＞c（HS−）＞c（OH−）＞c（S2−）
B．Na2S溶液中：c（OH−）-c（H+）＝c（H2S）+c（HS−）
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2019-2020学年上学期2月内部特供卷
高三化学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色
铝可以从铜盐溶液中置换出铜
14．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如下图。下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为4OH−-4e−==2H2O+O2↑
A．原子半径：Z>Y>X
B．稳定性：A>C
C．反应②和③均为吸热反应
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。
③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于Cl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2
D．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
8．下列说法正确的是
B．C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)
C．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为 ，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种
10．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
C．当c（OH−）＝c（S2−）时，c（HS−）＝9.09×10-3
D．室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L Na2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂
2、非选择题（共52分）
17．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（1）装置的连接顺序为a→_____________________。
（2）饱和食盐水的作用是________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。
C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿
2．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A．该冰具有丁达尔效应
B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4 L
H—O
C—H
E/（kJ·mol-1）
803
436
343
465
413
（1）该反应ΔH2=___________。
（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．使用催化剂，不能提高CO的转化率
D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA
6．利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸前需先打开止水夹K
B．装置①中Na2SO3可换成铜屑
C．装置②加热时宜采用热水浴
D．装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
7．下列说法正确的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是
A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明______________________________________________；
实验②的目的是___________________________；
得出结论：__________________________________________。
D．构成“气态冰"的分子为极性分子
3．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +Al3++2SO +2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O
A．C3N4中C的化合价为−4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
11．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_______。
（5）调节pH＝3的目的是_______________，滤渣2含有的物质是_____。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =______(保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36]
B．阳极区c(H+)增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C．外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室
D．c室得到Na2SO3的原因是OH−+HSO = H2O+SO
15．将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO 被还原为NH3
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
18．I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al(OH)3
Fe(OH)2
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO +5SO2+4OH-=2Mn2++5SO +2H2O
4．已知 。下列说法错误的是
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
Fe(OH)3
开始沉淀
3.4
6.3
1.5
完全沉淀
4.7
8.3
2.8
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法___________________(只用一种试剂)。
19．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
C=O（CO2）
H—H
C—O
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等
B．将2mol SO2气体与1mol O2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NA
C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
下列说法正确的是
A．将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol·L−1
B．温度升高，该反应的平衡常数增大
C．选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率
D．实验1中M的化学反应速率为0.32mol·(L·min)−1
16．298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
（3）在某温度下，将1.0mol CO与2.0mol H2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：
①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E-4＝1×10-4。
（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。
A．0.10mol/L NaHS溶液：c（Na+）＞c（HS−）＞c（OH−）＞c（S2−）
B．Na2S溶液中：c（OH−）-c（H+）＝c（H2S）+c（HS−）
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2019-2020学年上学期2月内部特供卷
高三化学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色
铝可以从铜盐溶液中置换出铜
14．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如下图。下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为4OH−-4e−==2H2O+O2↑
A．原子半径：Z>Y>X
B．稳定性：A>C
C．反应②和③均为吸热反应
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。
③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于Cl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2
D．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
8．下列说法正确的是
B．C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)
C．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为 ，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种
10．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
C．当c（OH−）＝c（S2−）时，c（HS−）＝9.09×10-3
D．室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L Na2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂
2、非选择题（共52分）
17．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（1）装置的连接顺序为a→_____________________。
（2）饱和食盐水的作用是________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。
C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿
2．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A．该冰具有丁达尔效应
B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4 L
H—O
C—H
E/（kJ·mol-1）
803
436
343
465
413
（1）该反应ΔH2=___________。
（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．使用催化剂，不能提高CO的转化率
D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA
6．利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸前需先打开止水夹K
B．装置①中Na2SO3可换成铜屑
C．装置②加热时宜采用热水浴
D．装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
7．下列说法正确的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是
A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明______________________________________________；
实验②的目的是___________________________；
得出结论：__________________________________________。
D．构成“气态冰"的分子为极性分子
3．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +Al3++2SO +2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O
A．C3N4中C的化合价为−4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
11．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_______。
（5）调节pH＝3的目的是_______________，滤渣2含有的物质是_____。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =______(保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36]
B．阳极区c(H+)增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C．外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室
D．c室得到Na2SO3的原因是OH−+HSO = H2O+SO
15．将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO 被还原为NH3
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
18．I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al(OH)3
Fe(OH)2