2020_2021学年人教版化学九年级上册 6.1 金刚石、石墨和C60 教案第二课时

课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）碳的化学性质
【学习目标】1.掌握碳的化学性质------稳定性、可燃性、还原性，了解单质碳的用途。

2.能正确书写相应反应的化学方程式。

3.掌握反应物的量不同，生成物可能不同。

【课前复习】
碳的单质常见的有：、、。

它们的物理性质存在差异的原因是：。

【学习过程】
想一想：纸都黄了字画却不褪色?
为什么钻石能永流传呢?
一、碳的化学性质
①碳在常温下的化学性质。

②在高温条件下能与很多物质发生化学反应。

木炭在充足的氧气中充分燃烧，现象：
化学方程式：
木炭在不充足的氧气中燃烧的化学方程式：
以上实验说明碳具有: 。

（思考）这两个反应，对你有什么启发呢？
【探究】如果碳可以与氧气中的氧元素反应，是不是也可以与氧化铜中的氧元素反应呢？
如果可以反应，会生成什么呢？
探究实验一
实验步骤：1、取一铜质燃烧匙，在酒精灯上加热至其表面全部氧化变黑。

2、用药匙取半燃烧匙木炭粉，在酒精灯上加热约半分钟至燃烧匙中木炭粉红热。

3、停止加热后，将燃烧匙插入成有水的烧杯中。

4、取出燃烧匙观察现象.
探究实验一证明了碳可以和氧化铜反应生成铜，但同时还有没有其他产物呢？
A B C
以上实验装置中最佳装置为，优点：
碳还原氧化铜的实验现象：
化学方程式：
以上实验说明碳具有: （碳与氧化物的反应）
还原反应：
CuO发生反应，木炭粉有性,作剂。

碳还原氧化铁的化学方程式：
碳还原二氧化碳的化学方程式：
【讨论】怎样证明金刚石和石墨都含有碳元素？
【课堂小结】碳单质的化学性质①常温下化学性质
②性：充分燃烧方程式
不充分燃烧方程式
③性：碳还原氧化铜方程式：
碳还原氧化铁方程式：
碳还原二氧化碳方程式：
【实战演练】
1、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）
A、稳定性
B、氧化性
C、还原性
D、助燃性
2、影响碳的化学性质的主要因素是（）
A、空气
B、日光
C、水分
D、温度
3、常温下，碳的化学性质不活泼，碳单质的下列用途与这一性质有关的是（）A．用碳素笔书写重要文件和资料B．用金刚石切割大理石
C．用石墨为主要原料制铅笔芯D．用活性炭脱色制白糖
4、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯氧化铜的方法是（）
Ａ、隔绝空气加强热Ｂ、在氧气流中加热混合物
C、加水后再过滤
D、用磁铁吸引
5、两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。

则前者与后者消耗氧气的质量比为（）
A．3∶4 B．3∶8 C．2∶1 D．1∶2
【随堂检测】
1.有关2 CuO + C高温2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是( )
A.CuO具有氧化性
B. C发生了还原反应
C.反应前后氧元素的化合价没有改变
D.反应前后固体质量不变
2.有一黑色粉末放在试管中加强热后，发现生成物中有亮红色的固体，同时生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

推断此黑色粉末可能是（）
A、木炭粉
B、木炭和三氧化二铁粉
C、氧化铜
D、氧化铜和木炭粉
3.计算题：氧化铜和木炭的混合物在加热条件下恰好完全反应，生成了25.4 g铜，计算原混
合物中氧化铜和木炭粉各多少克。

（Cu-63.5 C-12 O-16）。