苏锡常镇化学三模

2014届高三模拟考试试卷(三)
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12O—16S—32K—39Cr—52 Fe—56Ba—137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是()
A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象
B. 为提高作物产量大量使用农药和化肥
C. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化
D. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
2. 下列有关化学用语正确的是()
A. 甲基的电子式：
B. 硫离子的结构意示图：
C. 中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：8939Y
D. 间硝基甲苯的结构简式：
3. 下列离子方程式表达不正确的是()
A. 用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH＋NH3===CH3COO－＋NH＋4
B. 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C. 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO2－3＋2OH－＋Cl2===2Cl－＋SO2－4＋H2O
D. 用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O
4. 下列有关物质应用的说法正确的是()
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C. 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A. 1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为
B. g二氧化碳中含有的共用电子对数为
C. 常温时L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为
D. 常温时mol·L－1硝酸铵溶液中，NH＋4和H＋总数一定大于
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()
A. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO2－4、Na＋、ClO－
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH＋4、NO－3
C. c(Fe3＋)＝mol·L－1的溶液中：AlO－2、Na＋、Cl－、K＋
D.
c（H＋）
c（OH－）
＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO2－3、K＋、SO2－3
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D. 用图4装置进行石油的分馏实验
8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()
选项X Y Z
A Si SiO2H2SiO3
B Na NaOH NaCl
C NO NO2HNO3
D NaClO HClO Cl2
9. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。

下列说法正确的是()
A. a为CH4，b为CO2
B. CO2－3向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X、W同主族，Z、W同周期，X 原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4, W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是()
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是()
A. 室温下，Ag＋(aq)＋Cl－(aq)===AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
C. 加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝
D. 高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
12. 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。

下列
有关绿原酸的说法中不正确的是()
A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子
B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A. 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生，说明K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)
B. 将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
C. 取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋
D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
14. 下列有关说法正确的是()
A. 常温下，mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
B. 常温下，mol·L－1HA溶液与mol·L－1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 常温下，向mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从升到时，溶液中c（CH3COO－）
的值增大到原来的10倍
c（CH3COOH）
D. 常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
15. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。

图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是()
A. 图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙
B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲>乙
C. 图2达平衡时，所需时间t：丙<丁
D. 图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (12分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是℃。

(1) 写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：____。

(2) 用水浸取焙烧物长达2 h的目的是____。

(3) “酸化”至溶液中盐酸浓度为mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：____。

(4) 若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是____。

(5) 操作“X”的名称为________________。

(6) 四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为____。

17. (15分)阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α氨基丁二酸为原料合成：
已知：RCN ――→H ＋
/H 2O RCOOH ；。

(1) A 中含氧官能团的名称为________________。

(2) ①、⑤的反应类型依次为________________、________________。

(3) B 的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：__________________、__________________。

① 有三种化学环境不同的氢原子；② 含苯环的中性物质。

(4) 写出阿斯巴甜与足量NaOH 水溶液充分反应的化学方程式：____。

(5) 写出以1，3丙二醇(HOCH 2—CH 2—CH 2OH)为原料制备
的合成路线流程(无机试剂任选)。

合成路线流
程示例如下：
CH 2==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH
18. (12分)某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。

它的组成可表示为K x Cr y(SO4)z·nH2O(其中Cr为＋3价)。

为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取0 g样品，配制成mL溶液A。

②准确量取mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，……，得到白色固体四苯硼酸钾0 g。

该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－===K[B(C6H5)4]↓。

③准确量取mL溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为0 g。

(1) 已知室温下K[B(C6H5)4]的K sp＝×10－13，欲使溶液中c(K＋)降至×10－6mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}＝________ mol·L－1。

(2) 上述实验步骤②中“……”代表的实验操作名称依次为________________。

(3) 通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－]m(n>2，m≤10)。

实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：
(1) 写出加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

(2) 在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到～1的作用是①__________________；②__________________。

(3) 由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3－]m的化学方程式为______________________________________________。

(4) 测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3＋还原成Fe2＋，再加入HgCl2溶液，然后用标准K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2＋。

此过程发生的部分反应为：
Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl－===Hg2Cl2↓＋SnCl2－6
Cr2O2－7＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3＋反应生成Fe2＋和SnCl2－6的离子方程式：__________________________________________。

②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是____。

③若称取聚铁质量为g配成mL溶液，取出mL，经上述方法处理后，再用0 mol·L －1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液mL，则聚铁中铁元素的质量分数为________%。

20. (14分)碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1) 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料(结构如右图)。

下列物质可能与它反应的是________(填字母)。

A. 氧气
B. 单质氟
C. 浓硝酸
D. 氢氧化钠溶液
(2) ① CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
②CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________________。

(3) 柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit 与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系见右图。

①为制取NH4H2Cit，pH应控制在____。

②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为时，该反应的离子方程式为____。

(4) 另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图1。

则它的结构简式为_____________________。

(5) 某科研组设计如图2装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na＋通过)。

电解时阳极生成的气体是________，阴极发生的电极反应式为____________________________________________。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题作答。

若两题都做，则按A题评分。

A. [物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。

X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

(1) Q2＋的核外电子排布式为____________________。

(2) XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol XYZ分子中含有σ键的数目为________。

(3) 写出YZW－的两种等电子体的化学式：____。

(4) QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是____。

(5) Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如右图，则P点原子被________个晶胞所共用。

B. [实验化学]
为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
①称取g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积mol·L－1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液。

②用浓氨水将①中所得滤液的pH调至6～7，再加热煮沸30 min，过滤后得滤液和沉淀。

③将步骤②中部分滤液置于一试管中，滴加(NH4)2C2O4试液，得白色沉淀。

④用mol·L－1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN 溶液，观察现象。

⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH4～5，溶液变浑浊。

静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿(用于鉴定Al3＋)，此时溶液呈玫瑰红。

已知：Ca(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3完全沉淀时溶液的pH如下表：
物质Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3
完全沉淀时pH ≥13 ≥≥
(1) 实验步骤①的“某仪器”指的是____________。

(2) 步骤②中把滤液的pH调至6～7，并加热煮沸30 min的目的是____。

(3) 步骤③中反应的离子方程式为____。

(4) 步骤④中观察到的实验现象是____。

(5) 步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调至4～5的目的是____。

(6) 茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2·H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现要从一茶水中(不含茶叶)提取咖啡因(不考其他物质的影响)，并提纯，最合适的方法是________________(填字母)。

A. 萃取、蒸馏、升华
B. 蒸发、萃取、升华
C. 浓缩、冷却结晶、升华
D. 蒸发结晶、萃取、升华
2014届高三模拟考试试卷(三)(苏锡常镇)
化学参考答案及评分标准
1. B
2. C
3. D
4. B
5. B
6. C
7. A
8. A
9. D 10. C 11. AC 12. D 13. C
14. AC 15. BD
16. (12分，每空2分)
(1) Na 2CO 3＋GeO 2=====△
Na 2GeO 3＋CO 2↑
(2) 为了提高含锗化合物的浸出率
(3) Na 2GeO 3＋6HCl===GeCl 4＋2NaCl ＋3H 2O
(4) 生成了H 2GeO 3(或GeO 2或GeO 2·nH 2O)沉淀
(5) 蒸馏
(6) GeCl 4＋(2＋n)H 2O===GeO 2·nH 2O ＋4HCl
17. (15分)
(1) 羟基、羧基(2分)
(2) 加成反应(1分) 取代反应(1分)
18. (12分)
(1) ×10－7(2分)
(2) 过滤、洗涤、干燥(烘干)、称量(2分)
(3) 0 g 样品中含有：
n(K ＋)＝ 0 g ×4/358 g·mol －1＝ 00 mol(1分)
n(SO 2－4)＝ 0 g ×4/233 g·
mol －1＝ 00 mol(1分) 由电荷守恒知：3n(Cr 3＋)＋n(K ＋)＝2n(SO 2－4)
n(Cr 3＋)＝ 00 mol ×2－ 00 mol)/3＝ 00 mol(2分)
n(H 2O)＝ 0 g － 00 mol ×39 g·mol －1－ 00 mol ×96 g·mol －1－ 00 mol ×52 g ·mol －1)/18
g·mol －1＝ 0 mol(2分)
n(K ＋)∶n(Cr 3＋)∶n(SO 2－4)∶n(H 2O)
＝00 mol∶ 00 mol∶ 00 mol∶ 0 mol
＝1∶1∶2∶12(1分)
从而得样品的化学式为KCr(SO4)2·12H2O(1分)
19. (15分)
(1) 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(2分)
(2) ①抑制Fe2＋水解(2分)
②提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2＋被氧化)(2分)
(3) 2mFeSO4＋mH2O2＋(1－mH2SO4===[Fe2(OH)n(SO4)(3－]m＋(2－n)mH2O
(2分)
(4) ① Sn2＋＋2Fe3＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl2－6(2分)
②防止滴定过程中由于Sn2＋同时还原Cr2O2－7而造成较大的实验误差(2分)
③%(3分)
20. (14分)
(1) ABC(2分)
(2) CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)；ΔH＝(a－b)kJ·mol－1(2分)
(3) ①～均可(2分)
②2H3Cit＋5NH3·H2O===HCit2－＋Cit3－＋5NH＋4＋5H2O(2分，写成NH3也可以)
(4) (2分)
(5) O2(2分)2CH3CH2OH＋2e－===2CH3CH2O－＋H2↑(2分)
21A. (12分，每空2分)
(1) 1s22s22p63s23p63d10
(2) sp×1024(或2 mol)
(3) N2O、CO2、CS2、N－3中任选两种
(4) 因O2－半径小于S2－，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大
(5) 12
21B. (12分，每空2分)
(1) 研钵
(2) 使Fe3＋、Al3＋全部形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀
(3) Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓
(4) 溶液呈(血)红色
(5) 使Fe3＋形成沉淀，而铝以Al3＋形式存在以便检验
(6) A。