高考化学复习铧强中学高2011级五月化学月考试题.docx

桑水
高中化学学习材料
铧强中学高2011级五月化学月考试题
I 卷（42分）
1、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是( ) A ．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有氧化性 2、N A 表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是 （ ）
A ．将2mol NO 和1molO 2混合后，体系中的分子总数为2N A
B ．1 L 0.1 mol ·L －1
Na 2S 溶液中阴离子个数大于0.1N A
C ．0.1 mol Fe 与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3N A
D ．向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol ·L －1
饱和FeCl 3溶液，形成的胶粒数为0.01N A 3、 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH ＝12的澄清的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－
B ．c (Al 3+) =0.1 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、HCO 3－、SO 42－
C ．甲基橙呈红色的溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －
D ．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 4
2－
4、用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：
Cu(s)＋2H ＋
(aq)===Cu 2＋
(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ ·mol －1
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ ·mol －1
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ ·mol －1
在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋
(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于 ( )
A ．－417.91 kJ ·mol －1
B ．＋546.69 kJ ·mol －1
C ．－319.68 kJ ·mol
－1
D ．－448.46 kJ ·mol －1
5、铜的冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O 2=Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2=2Cu 2O+2SO 2；2Cu 2O+Cu 2S=6Cu+SO 2↑； ④电解精炼。

下列说法正确的是（ ） A ．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B ．由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ，反应共消耗18mol O 2
C ．反应2Cu 2O+Cu 2S=6Cu+SO 2↑中，氧化剂只有Cu 2O
D ．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
6、向1 L 0.3 mol/L 的NaOH 溶液中缓缓通入CO 2气体至溶液增重8.8g ，下列说法中不正确的是 （ ）
A.溶质为Na 2CO 3和NaOH
B.溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3
C. 2c(Na +
)/3 = c(HCO 3-) + c(CO 32-
) + c(H 2CO 3) D. c(Na +
) = c(HCO 3-) + 2c(CO 32-) + c(OH -) - c(H +
)
7、 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X 2(g)＋3Y 2(g)
2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ ·mol －1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器
编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 X 2 Y 2 XY 3 ① 1 3 0 放热：23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8
Q (Q ＞0)
A ．容器①、②中反应的平衡常数相等
B ．达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol ·L －1
C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D ．若容器①的体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
II 卷（58分）
8、（14分）Q 、R 、X 、Y 、Z 为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：
①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元
素组成的原子个数比为1∶1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题(答题时Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)：
(1)化合物M的空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化；化合物N在固
态时的晶体类型为____________。

(2)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为____________(写分子式)。

(3)Z原子基态时的外围电子排布式为____________；Z的一种含
氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的
氧原子数为____________。

(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY－离子在酸性条件下可与
NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。

该反应的离子方程式为____________。

9、(14分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红
色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。

据此回答：
上述装置中，D的作用是______________。

乙二酸分解的化学方程式为____________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充
分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_____________________________(用文字简单表
述)。

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________(用离子符号表
示)。

10、（16分M分子的球棍模型如图所示。

(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的
结构简式为____________________________，
B与等物质的量Br2作用时可能有________种
产物。

(2)C―→D的反应类型为_____________，
M的分子式为__________________。

(3)写出E―→F的化学方程式__________________________________。

(4)G中的含氧官能团的名称是__________________，写出由G反应生成高分子的化学反应方
程式：____________________________________。

(5)M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1
mol该有机物与足量的钠反应生成 1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)______________、______________、______________ 、______________。

11、(14分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被
誉为“未来金属”。

以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物
之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

副产品甲阳离子是________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的
目的是____________________________。

(3)此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的K sp如下
表所示。

氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
K sp8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11
桑水
桑水
①常温下，若所得溶液中Mg 2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol ·L －1
，当溶液的pH 等于________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe 2＋
、TiO 2＋
和Mg 2＋
的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

(4)Mg 还原TiCl 4过程中必须在 1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。

(5)在800～1 000 ℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装置如下图所示。

图中b 是电源的________极，阴极的电极反应式________。

铧强中学高2011级五月化学月考试题
参考答案：
一、选择题1、D 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 二、 8、（每空2分)(1)平面三角形 sp 2
分子晶体 (2)N 2O (3)3d 2
4s 2
6
(4)2CNO －
＋2H ＋
＋3ClO －
===N 2↑＋2CO 2↑＋3Cl －
＋H 2O
9、(1)HCO －3＋H 2C 2O 4===HC 2O －
4＋CO 2↑＋H 2O(2分) (2)还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)
(3)除去混合气体中的CO 2(2分) H 2C 2O 4=====△
H 2O ＋CO ↑＋CO 2↑(2分)
(4)反应所得溶液为NaHC 2O 4溶液，由于HC 2O －
4的电离程度比水解程度大，导致溶 液 中c (H
＋
)>c (OH －
)，所以溶液呈酸性(2分)
(5)c (Na ＋
)>c (HC 2O －
4)>c (H ＋
)>c (C 2O 2－
4)>c (OH －
)(2分)
10、答案 (1)
2 (2)加成反应 C 9H 10O 3
(4)(酚)羟基、羧基
11、答案（每空2分） (1)Fe 2＋
(2)防止Fe 2＋
氧化 (3)①10 ②TiO 2＋
＋2H 2O===TiO(OH)2↓(或H 2TiO 3)＋2H ＋
(4)隔绝空气(或惰性气氛中) (5)正 TiO 2＋4e －
===Ti ＋2O 2－。