2025届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高二上期末检测试题含答案

2025届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高二上期末检测试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()
A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒
D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
2、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。

由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的是
A．甲分子中氢的质量分数为40%
B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C．甲在常温常压下为无色液体
D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物
3、在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋
C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－
4、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：
则下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
5、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑
C．扇子扇炉火 D．
6、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。

下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C．温度升高，反应的平衡常数K增大
D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
7、关于乙酸的说法不．正确的是
A．属于烃类
B．能与碳酸氢钠反应
C．能与金属钠反应
D．能与乙醇发生酯化反应
8、对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅
9、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是
实验目的实验内容
A 探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象
B 探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。

每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。

将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。

C 探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。

D 探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
10、下列说法正确的是（）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L
C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离
D．对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变
11、反应A + B→C + Q分两步进行①A + B→X - Q；②X→C + Q。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
12、下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．②③④C．②③ D．全部
13、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．a<0
B．过程II可能使用了催化剂
C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
14、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．由图可知：H2R的pK a1＝1.3（已知：pK a= -lgK a）
B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3
D．在pH＝3的溶液中存在
2-
2
2-
c(R)?c(H R)
c(HR)＝10－3
15、某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是
A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
16、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含
有结晶水)的是( )
A．①②③B．①③⑤C．②④ D．①③④⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A 与H2、CO 以物质的量1∶1∶1 的比例形成B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：有机物C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

写出一定条件下发生反应①的化学方程式
___________。

下列说法不正确
．．．的是________(填字母)。

A．化合物A 属于烃
B．化合物D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A 与D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
18、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。

测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。

(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

19、我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。

再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。

3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。

A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

20、实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。

以Cl2的实验室制法（见下图）：
上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实
验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；
21、Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究T℃时:
3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强p随时间t 的变化如下表所示：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00
（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。

若降低反应温度，则平衡后体系压强p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是
_____________________________________________________________________。

15min 时，反应物的转化率
α=__________%
Ⅱ．一定条件下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。

投入2 mol NO2发生反应。

实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示。

要提高NO2转化率，可采取的措施是________________ 、
__________________。

前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。

计算A 点处v正/ v逆=_________________（保留一位小数）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、B
4、D
5、C
6、B
7、A
8、C
9、C
10、D
11、D
12、C
13、D
14、C
15、A
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 加成反应 CH 2=CH 2+H 2+CO CH 3CH 2CHO BC
18、C 3H 8O 26022.41000b
a ρ⨯⨯或3560
b a ρ
19、d 酸式 a c(H +)+ c(H 2C 2O 4)= c(OH -)+ c(C 2O 42-) c( Na +)＞c(C 2O 42-)＞c(OH -)＞c(HC 2O 4-)＞c(H +)
20、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl 2中的HCl MnO 2＋4HCl （浓）
加热
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O a
21、126增大 小于 体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低。

45 升高温度 将生成物之一及时分离。

0.2mol·L -1·min -1
9.1。