2021年高二(承智班)上学期周练(11.25)化学试题 含答案

2021年高二（承智班）上学期周练（11.25）化学试题含答案一、选择题
1．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H
2（g）＋O
2
（g）=2H
2
O（g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H
＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键C—C C===C C—H H—H
键能/（kJ·mol－1）348 610 413 436
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/
（L·min）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1
已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1则x为
A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
5．已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）ΔH2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5 6．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1
7．下列有关反应热的说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol
C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
则有：H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ/mol
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ/mol，则Q1＜Q2
8．在298K、100kPa时，已知：
①2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1；
②H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H2；
③2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3；
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3 =△H1＋2△H2 B．△H3 =△H1＋△H2C．△H3 =△H1—2△H2 D．△H3 =△H1—△H2 9．一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8 kJ·mol －1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O
（l）ΔH＝Q1kJ·mol -1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q
2kJ，则下列说法正确的是
（）
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较11．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用如图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝＋（2×283.0）kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H
2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol
则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H
2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol
下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6
C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧
15．通过以下反应均可获取 H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1
16．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
17．今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是
A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2
C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3
18．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
19．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

下列说法正确的是
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ
20．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示
为
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1对尿素合成的影响。

在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。

回答问题：
（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是（填a或b）线。

（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。

参考答案
DBADC DDACA
11．CD
12．B
13．C
14．A
15．D
16．A
17．B
18．D
19．C
20．B
21．（1）①温度升高，反应速率加快温度升高，有利于平衡反应正向进行
②不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2）Cl2+H2OHCl + HClO；
增大（3）正反应；加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
（4）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 ②31.9
22．（1） (2分) 减小（2分）
（2）B (2分)
（3）2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) +４H2O(g) △H = -734.2 kJ/mol
（4）b (2分)
（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH
2)2(g) + H2O(g)
起始浓度/mol.L-1 2 1 0 0
变化浓度/mol.L-1 1.6 0.8 0.8 0.8
平衡浓度/mol.L-1 0.4 0.2 0.8 0.8 （2分）
平衡CO(NH2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）39653 9AE5 髥30807 7857 硗25003 61AB 憫 37867 93EB 鏫C30892 78AC 碬"36081 8CF1 賱\ '34295 85F7 藷u6。