云南省昆明市高二下学期第一次月考化学试卷A卷

云南省昆明市高二下学期第一次月考化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
2. （2分）下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）
A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2
B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4
C . 1s22s2→1s22s12p1
D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y
3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6 ．下列说法正确的是（）
A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同
B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
4. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下面的排序正确的是（）
A . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B . 熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C . 沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D . 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
5. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）
A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
6. （2分） (2018高二下·大庆期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点
D . NBr3比NCl3易挥发
7. （2分）下列对原子结构的叙述正确的是（）
A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上
8. （2分）下列说法正确的是：（）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A . ①②⑤
B . ①④⑤
C . ②③⑤
D . ②③⑥
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C . 铵根离子呈正四面体结构
D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
10. （2分）下列物质中含有相同的化学键类型的是（）
A . NaCl、HCl、H2O，NaOH
B . Cl2、Na2S，HCl、SO2
C . Na2O2、H2O2、H2O，O3
D . HBr、CO2、H2O，CS2
11. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下面的排序不正确的是（）
A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
12. （2分）下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . 氯化硫（S2Cl2 ）
B . 次氯酸
C . 二氟化氙
D . 三氟化硼
13. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（）
A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
14. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列解释正确的是（）
A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系
15. （2分）(2020·浙江模拟) 1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。

Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是（）
A . Ga的原子序数为31
B . 碱性：Al(OH)3 <Ga(OH)3
C . 简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)
D . GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
16. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）
A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易
B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大
D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
17. （2分） X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）
A . 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N
C . N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D . X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
18. （2分） (2019高一上·上海期末) 在CuSO4·5H2O晶体中（）
A . 存在水分子
B . 没有共价键
C . 只有离子键
D . 含有范德华力
19. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（）
A . H2O2
B . NaCl
C . KOH
D . Cl2
20. （2分）下列分子中含有手性碳原子的是（）
A . CF2Cl2
B .
C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3
D . CH2═CH﹣COOH
21. （2分）下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2017高一下·娄底期中) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）
A . a+m+n
B . a+m﹣n
C . a﹣m+n
D . a﹣m﹣n
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C . 非极性分子中一定含有非极性键
D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
24. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）
A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D . RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
25. （2分） (2016高一下·汕头期末) 硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）
A . HBO2
B . H3BO3
C . H2BO3
D . H4B2O5
二、非选择题 (共4题；共32分)
26. （7分） (2018高一下·邢台期中) 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M 单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。

回答下列问题:
（1）元素T的原子序数为________，元素U的简单离子结构示意图为________。

（2） V元素形成的单质中________ (填“存在”或“不存在”)化学键。

（3） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为________，甲和乙的稳定性强弱顺序为________ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为________。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ________。

27. （8分） (2017高一下·赣州期中) 表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）画出元素⑧的原子结构示意图________
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（写元素符号）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（写化学式），呈两性的氢氧化物是________（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：________
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方式________．
28. （4分）已知氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
（1） C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1
038.7 kJ·mol－1 ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a．离子键b．共价键 c．配位键d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O
29. （13分）(2017·惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）．
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是________，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）．
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________．
（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是________，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________ g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共32分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、
29-3、29-4、29-5、。