2019学年高一化学9月半月考试试题(441-446班,无答案)

河北省辛集市第一中学2018-2019学年高一化学9月半月考试试题（441-446班，
无答案）
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 F19 Cl35.5 Br80 I127
一、单选题
1．下列说法不正确的是（）
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
2．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥
3．下列各种仪器: ①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4．下列两种气体的原子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的NO和C2H6 B．等体积、等密度的CO2和N2
C．等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积、等质量的N2和CO
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N A
B． 1.7g NH3含有的质子数为N A
C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N A
D． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A
6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）
从大到小的顺序是（）
A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
7．下列说法正确的是( )
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
8．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小
C．定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线
D．将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体
9．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3＋H＋===Na＋＋H2O＋CO2↑
B．向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向NaOH溶液中滴加少量的AlCl 3溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
10．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A．在pH=l 的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-
B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-
C．在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+、K+
11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
12．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）
A． NaOH B． HCl C． NaH2PO4 D． Fe2O3
13．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金
属的相对原子质量为 ( )
A． 24 B． 40 C． 56 D． 65
14．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2
16．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A． 5.4 g B． 3.6 g C． 2.7 g D． 1.6 g
17．现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）
A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L
B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L
C．硫酸溶液的质量为540g
D．无法进行A、B、C选项的计算
18．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D． MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
19．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )
A． Na2SiO3 B． Na2CO3、Na2SiO3
C． Na2CO3、SiO2 D． SiO2
20．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸
D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂
21．寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )。

A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
22．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( )
A． KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
23．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
A． A B． B C． C D． D
24．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
25．气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。

下列说法正确的是( )
A．该材料具有良好的导电性
B．二氧化硅可用于制作光导纤维
C．二氧化硅耐所有的酸和碱
D．水泥的主要成分是二氧化硅
26．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A．甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B．乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
27．下列说法正确的是
A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性
B．可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体
C．工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
28．下列物质在光照条件下，不发生分解
．．．．．的是
A． HClO B． KCl C． AgBr D． HNO3
29．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A． 1mol氯气溶于水转移电子数为1N A
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
30．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( ) A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-
二、综合题
31．溴被称为“海洋元素”。

已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

（1）步骤3中的反应的离子方程式________。

（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是____________。

（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为__________________。

（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是_________________。

图中冷却水应从B的__________口进入（填“a”或“b”）。

②C中加冰的目的是________________________。

32．（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________。

（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。

（4）一储气瓶真空时质量为500 g。

标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511 g。

则该储气瓶的体积为________L，X的相对分子质量为________。

33．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

（资料查阅）
（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____________________。

(2)实验操作的先后顺序是a→_______→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________________。

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________。

（探究反思）
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。

根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是______________________。

一、单选题
1．下列说法不正确的是（）
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
A、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；
B、黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成；
C、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离。

D、KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，蒸发结晶得到；
【详解】
A、曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故A正确；
B、黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B错误；
C、蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；
D、KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；
2．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥
①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；
②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；
③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；
④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10 mL溴水，④错误；
⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；
⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正确；
答案选A。

3．下列各种仪器: ①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
常用物质分离方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种分离方法来选择所需仪器．
【详解】
①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③滴定管是量取液体体积的仪器，故③错误；④分液漏斗是分离互不相溶且密度不同的液体的仪器，故④正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故⑤错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故⑥错误；
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故⑦错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故⑧正确；故选C。

4．下列两种气体的原子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的NO和C2H6 B．等体积、等密度的CO2和N2
C．等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积、等质量的N2和CO
根据N=nN A进行解答．
【详解】
A、质量相等、密度不等的NO和C2H6，原子个数比为，故A错误；
B、等体积、等密度的CO2
和N2，质量相等，原子个数比为，故B错误；C、等温等体积的O2和N2，压强不等，分子数不一定相等，原子数也不一定相等，故C错误；D、等质量的N2和CO，物质的量相等，都是双原子分子，故D 正确，故选D。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N A
B． 1.7g NH3含有的质子数为N A
C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N A
D． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A
A、48gO2的物质的量为，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3N A个氧原子，故A正确；
B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即N A个质子，故B正确；
C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5N A，故C正确；
D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6N A，故D错误；
综上所述，本题应选D。

【点睛】
本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
本题依据理想气体状态方程PV=nRT，及结合V=m/ρ、n=m/M得到的变形式PM=ρRT，据以上规律分析解答。

【详解】
Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol；根据PV=nRT，温度和体积相等的情况下，气体的物质的量与压强的大小成正比，又n=ρV/M可知物质的量大小与摩尔质量大小成反比，故这三种气体的压强从大到小为：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）；正确选项D。

【点睛】
考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论；解答过程中注意稀有气体是单原子分子。

7．下列说法正确的是( )
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；
B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；
D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。

答案选D。

8．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小
C．定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线
D．将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体
A、用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中，故A正确；
B、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，导致加入蒸馏水体积偏小，因此导致配制的溶液浓度偏大，故B错误；
C、定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线，导致所加蒸馏水体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故C正确；
D、将饱和FeC13溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，故D错误；
综上所述，本题应选A。

【点睛】
制备一定量物质的量的溶液误差分析，最根本的判断依据为。

一、称量误差分析天平的砝码沾有其他物质或生锈。

（m偏大，c偏高）；调整“0”点时，游码在大于0的位置。

（m偏小，c偏低）；用量筒量取浓溶液时，仰视读数。

（m偏大，c偏高）；
二、配制过程误差分析。

称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。

（m偏小，c偏低）；溶解搅拌时有部分液体溅出。

（m偏小，c偏低）；转移时有部分液体溅出。

（m偏小，c偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。

（m偏小，c偏低）；溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，c偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，c偏低）；在定容时，仰视读数（V偏大，c偏低），俯视读数（V偏小，c偏高）；在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。

（V偏大，c偏低）；加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（无影响）；洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水（无影响）。

三、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

9．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3＋H＋===Na＋＋H2O＋CO2↑
B．向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向NaOH溶液中滴加少量的AlCl 3溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
A、NaHCO3应拆写为离子形式；B中OH－与Mg2＋反应，有Mg(OH)2沉淀生成；C、向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液生成偏铝酸钠和水、氯化钠；D、电荷不守恒。

【详解】
A、NaHCO3应拆写为离子形式，故A错误；
B、OH－与Mg2＋反应，有Mg(OH)2沉淀生成，故B错误；
C、向NaOH
溶液中滴加少量的AlCl3溶液生成偏铝酸钠和水、氯化钠，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。

故选C。

10．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
A．在pH=l 的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-
B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-
C．在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+、K+
【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。

详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、Na+、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。

点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。

首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。

例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。

铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。

11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
溶液无色，则一定不存在Cu2＋，在溶液中加入金属Al，发生反应只放出氢气，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，则不存在CO32－、OH－、NO3－，若为碱性，则不存在H＋、NH4+、Al3＋。

【详解】
Cu2＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu2＋。

能与铝粉反应放出H2，则溶液中含有H＋或OH－。

若溶液中含有H＋，则不含CO32－、OH－、NO3－，一定含有Cl－，可能含有NH4+、Ba2＋、Al3＋。

若溶液中含有OH－，则不含H
＋、NH
4+、Al3＋，结合溶液呈电中性可知，一定含有Ba2＋，一定不含CO
3
2－，可能含有Cl－、NO
3
－，综上所述，
溶液中能大量存在的离子最多有5种，答案选C。

【点睛】
本题主要考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，解题时要把握溶液无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意铝与硝酸反应不能生成氢气，为易错点。

12．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）
A． NaOH B． HCl C． NaH2PO4 D． Fe2O3
分析：本题考查两性物质的概念，注意根据题目所给信息解题，理解质子理论的实质是关键。

详解：质子是氢离子。

A. NaOH 结合氢离子，不能电离出氢离子，故属于碱，故错误；B. HCl能电离出氢离子，属于酸，故错误；C. NaH2PO4能电离出氢离子也能结合氢离子，故属于两性物质，故正确；D. Fe2O3能结合氢离子，属于碱，故错误。

故选C。

13．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为 ( )
A． 24 B． 40 C． 56 D． 65
n(HCl)＝50g×18.25%÷36.5g/mol＝0.25 mol
R＋2HCl===RCl2＋H2↑
二价金属最大摩尔质量＝3.5g÷0.125mol ＝28 g·mol－1
二价金属最小摩尔质量＝2.5g÷0.125mol＝20 g·mol－1
所以，20<M r<28。

综上所述，本题应选A。

14．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，故A错误；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，故B正确；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选B。

15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2
【解析】本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。

还原性顺序：Br－<Fe2＋<I－，根据化学图像、反应原理知，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；根据图像中消耗氯气的量可知，原溶液中n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol，n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝2:1:3，D 项错误；n(FeBr2)＝3 mol，n(FeI2)＝1 mol，B项正确；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确。

16．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A． 5.4 g B． 3.6 g C． 2.7 g D． 1.6 g
根据、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝1:2，这说明铝与稀盐酸反应时盐酸不足，铝过量。

若酸、碱都完全反应则生成的氢气体积比是1:3，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝1:2，说明与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量。

【详解】
根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2的体积之比为1∶3。

而题中产生的H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而相对NaOH是不足的。

100 mL 3 mol/L 盐酸与足量铝反应放出氢气的物质的量是0.15mol，则铝与氢氧化钠反应放出的氢气是0.3mol，根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知与NaOH溶液反应的铝粉应为0.2mol，质量为5.4 g；故选A。

17．现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）
A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L。