新疆高一下学期期中化学试卷B卷

新疆高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2012·海南) 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . CO2属于大气污染物
B . 酸雨是PH小于7的雨水
C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2. （2分） (2019高三上·武功月考) 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，
b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）
A . b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B . 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C . c为第二周期第VIIA族元素
D . 原子半径：d>c>b>a
3. （2分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）
A . 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
B . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C . 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应
D . 铝热反应是放热反应
4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）
A . 银
B . 镁
C . 铝
D . 铜
6. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法正确的是（）
A . O 、H 、 H 三种核素最多可以组成 2 种水分子
B . 核内中子数为N 的R2+ ，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A—N—2
C . CH3OH 和CH3－O－CH3 分子组成相差一个 CH2 ，所以互为同系物
D . 按系统命名法，化合物的名称为 2,3,3－三甲基丁烷
7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
B . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O
C . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 有A，B，C，D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . D>C>A>B
B . D>A>B>C
C . D>B>A>C
D . B>A>D>C
9. （2分）下列各组元素性质的递变错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C . B、C、N、O、F原子半径依次增大
D . Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
B . 2KClO3 2KCl+3O2↑
C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
12. （2分）下列描述中，不正确的是（）
A . 14N与15N具有相同的质子数
B . 18O和17O具有相同的电子数
C . 18O和19F具有相同的中子数
D . 12C与13C具有相同的质量数
13. （2分） (2016高一下·晋江期中) 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X,Y,Z,W四种元素的描述，不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞W＞Z
B . 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C . 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D . 金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣
14. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）
A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
15. （2分） (2015高二上·河北开学考) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉
电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）
A . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B . 充电过程是化学能转化为电能的过程
C . 放电时负极附近溶液的碱性不变
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
16. （2分） (2018高一上·成都月考) 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（）
A . 1∶2∶3
B . 6∶3∶2
C . 3∶1∶1
D . 1∶1∶1
二、非选择题 (共6题；共40分)
17. （7分） (2016高一下·三门峡期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为________，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为________，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________．（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
________；
（4）在②与⑦中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式________．
18. （7分） (2016高一下·淮南期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化
合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1） B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．
（2）画出D元素的原子结构示意图________．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例、填化学式，下同）、离子是________．（4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是________．
（5） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________．
19. （7分） (2020高一上·钦州期中)
（1）Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________（2）写出步骤③中的离子方程式________。

（3）Ⅱ.我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋
Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

该反应中被氧化的元素是________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A . 作氧化剂
B . 作还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
20. （5分）在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)________。

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？________(答出两种方案)。

（5）该反应在常温下就可进行，说明________。

21. （7分） (2020高三上·哈尔滨期末) 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
（1）已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g）△H=-967.2kJ/mol．
②CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________； a=________kJ/mol。

（2）在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2 ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa-2。

(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。

）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________。

A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度 D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：KN>KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（3）新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①该电池的负极是________(填a或b)，②负极电极反应式为________；
22. （7分） (2018高三上·长沙月考)
（1） I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为________（填化学式）。

（2） II．工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（一）NOx的消除
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）△H。

已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·mol－1 ， N2（g）＋O2（g） 2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·m ol，则上述反应的△H＝________
（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

①下列说法正确的是________（填字、母代号）。

A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高
②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是________；
判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：________。

（4）（二）SO2的综合利用
某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。

部分实验结果如下图所示。

图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD ，通过计算判断：TC________TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（5）已知25℃时，NH3・H2O的Kb＝1.8×10－5 ， H2SO3的Ka1＝1.3×10－2 ， Ka2＝6．2×10－8。

若氨水的浓度为2.0mol・L－1 ，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 ________
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
考点：
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二、非选择题 (共6题；共40分)
答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：
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答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、考点：
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答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、
答案：20-4、
答案：20-5、考点：
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