考点12综合计算题-2022年中考化学必考题型命题猜想(江苏苏州卷)
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（3）根据H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（ ） 可知，反应前：碳原子9个，氢原子11个，氧原子11个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子9个，氢原子5个，氧原子8个；缺少氢原子6个，氧原子3个，分布在3个分子中，所以对应的是H2O。
（4）①根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（填化学式）。
C．维生素C由维生素C分子构成，而不是原子直接构成。错误；
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12．正确。
故选：ad。
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）即5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 100%＝21%。
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液；
（4）见答案
2.（2020苏州中考27. ）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
（4）该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
＝
x＝1.52g
×100%＝53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；
a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g。a正确；
b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒。b正确；
c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c错误。
故答案为：ab；
（2）通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。故答案为：25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强；
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【答案】（1）7；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；（3）形成热的饱和溶液；
3.（2019苏州中考32）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
设本品中碳酸氢钠的质量分数为x
H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+ 3CO2↑+3 H2O
252 132
4.00gx 0.22g
x＝10.5%
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。
4.（2019苏州中考33）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；
（5）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL1=20g。
【解析】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2；
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
【压轴必练】2022年中考化学三年苏州中考中涉及化学方程式相关计算，主要是工业流程、实验探究结合计算型，综合溶质质量分数计算、反应图象绘制等。
1.（2021苏州中考27．）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液 烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下： ，则X的化学式为___________。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是。
【答案】
（1）H2；（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；8； 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
（3）①ac；②O2和H+；（4）在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
（3）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe(OH)2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe(OH)2沉淀，此时CO32很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是
（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 (1). ab (2). 25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强 (3). b (4). Fe(OH)3(5). 0.73% (6). 偏大
【解析】
（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为： 。
②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。
①下列说法正确的是（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是。
【答案】（1）ad。（2）21%。（3）H2O。（4）①10.5%。②装置内有残余的二氧化碳。
【解析】
（1）a．维生素C由C、H、O三种元素组成。正确；
b．维生素C的相对分子质量为176，单位是1而非g。错误；
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
（4）①根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（填化学式）。
C．维生素C由维生素C分子构成，而不是原子直接构成。错误；
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12．正确。
故选：ad。
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）即5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 100%＝21%。
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液；
（4）见答案
2.（2020苏州中考27. ）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
（4）该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
＝
x＝1.52g
×100%＝53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；
a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g。a正确；
b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒。b正确；
c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c错误。
故答案为：ab；
（2）通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。故答案为：25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强；
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【答案】（1）7；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；（3）形成热的饱和溶液；
3.（2019苏州中考32）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
设本品中碳酸氢钠的质量分数为x
H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+ 3CO2↑+3 H2O
252 132
4.00gx 0.22g
x＝10.5%
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。
4.（2019苏州中考33）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；
（5）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL1=20g。
【解析】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2；
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
【压轴必练】2022年中考化学三年苏州中考中涉及化学方程式相关计算，主要是工业流程、实验探究结合计算型，综合溶质质量分数计算、反应图象绘制等。
1.（2021苏州中考27．）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液 烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下： ，则X的化学式为___________。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是。
【答案】
（1）H2；（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；8； 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
（3）①ac；②O2和H+；（4）在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
（3）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe(OH)2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe(OH)2沉淀，此时CO32很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是
（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 (1). ab (2). 25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强 (3). b (4). Fe(OH)3(5). 0.73% (6). 偏大
【解析】
（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为： 。
②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。
①下列说法正确的是（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是。
【答案】（1）ad。（2）21%。（3）H2O。（4）①10.5%。②装置内有残余的二氧化碳。
【解析】
（1）a．维生素C由C、H、O三种元素组成。正确；
b．维生素C的相对分子质量为176，单位是1而非g。错误；
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：