湖南省邵阳市高一下学期化学期中考试试卷

湖南省邵阳市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）
A .
B .
C .
D . R
2. （1分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）
A . I2升华
B . NaCl颗粒被粉碎
C . HCl溶于水得盐酸
D . 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3. （1分）(2019·普陀模拟) 已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （1分） (2016高二上·嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•m in）﹣1
B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1
C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1
D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5. （1分）下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 气态单质分子中一定存在共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
6. （1分）天然气的主要成分为CH4 ， CH4属于（）
A . 无机物
B . 有机物
C . 氧化物
D . 单质
7. （1分） (2019高三上·汕头期中) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列说法中错误的是（）
A . 等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同
B . 原子半径X＜Y＜W＜Z
C . 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤
D . 简单氢化物的稳定性Y＞W
8. （1分） (2018高一下·雅安期末) 下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 燃烧属于放热反应
B . 中和反应是吸热反应
C . 形成化学键时吸收热量
D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等
9. （1分） (2016高一下·达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（）
A . 氢的五种同位素
B . 氢元素的五种不同微粒
C . 氢的五种同素异形体
D . 五种氢元素
10. （1分）节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急．下列方案中，你认为不合理的是（）
A . 研制电解水法提供氢能的技术
B . 开发煤液化制取汽油的技术
C . 研制以甲醇为燃料的汽车
D . 开发太阳能路灯代替传统路灯
11. （1分） (2019高二上·武邑月考) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol－1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）
A . 加催化剂同时升高温度
B . 加催化剂同时增大压强
C . 升高温度同时充入N2
D . 降低温度同时增大压强
12. （1分）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）
A . 钛的原子序数为22
B . 钛位于元素周期表第四周期
C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D . 钛属于过渡元素
13. （1分） (2018高一下·遂宁期末) 近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（）
A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C . 苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D . 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3
14. （1分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）
A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2
B . Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2
C . Cu CuO Cu(NO3)2
D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
15. （1分）(2017·绍兴模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B . 天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C . 鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
16. （1分）下列五种烃①异戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）
A . ①＞②＞③＞④＞⑤
B . ②＞③＞⑤＞④＞①
C . ③＞①＞②＞⑤＞④
D . ④＞⑤＞②＞①＞③
17. （1分）(2018·浙江选考) 下列表示错误的是（）
A . Na+ 结构示意图
B . 乙烷的比例模型
C . 乙醛的结构简式CH3CHO
D . 氯化钙的电子式
18. （1分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）
A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液
B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中
C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红
D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
19. （1分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。

将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）
A . 颜色
B . 密度
C . N2O4的浓度
D . 压强
20. （1分） (2019高二上·扶余月考) 在一定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。

673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A . a点的正反应速率大于b点的
B . c点处，v正(N2)=v逆(N2)
C . d点处，v正(N2)：v正(H2)=1：3
D . 升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大
21. （1分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）
A . 15种
B . 28种
C . 32种
D . 40种
22. （1分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）
A . a和d是同分异构体
B . b和c不是同系物
C . a和d都能发生加成反应
D . 只有b和c能发生取代反应
23. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（）
A . Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B . 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
24. （1分） (2016高一下·怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族
周期
ⅠAⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2a b
3d e f g h i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A . ①③④
B . ②③⑤
C . ②④⑤
D . ①③⑤
25. （1分） (2020高二下·温州期中) 某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：
时间020*********
HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80 T200.600.720.750.750.75
下列说法正确的是（）
A . T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B . 在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C . T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率
D . 由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大
二、综合题 (共2
题；共8分)
26. （3分） (2017高一上·蕲春期中) 铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂；
（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为________．
27. （5分） (2017高二上·郑州开学考) 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。

乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)=________。

（2） t4 时刻改变的条件为________，B 的起始物质的量为________。

（3） t5 时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

三、填空题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2016高一下·安庆期中) 表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是________，除⑩外原子半径最大的是________
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为________
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是________，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为________；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程________
（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是________，原因是________
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式________
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（填序号）
A . a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B . a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C . 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．
四、实验题 (共1题；共3分)
29. （3分）(2018·文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2 ， I2 ， Fe3＋， Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。

试写出此反应的离子方程式：________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
三、填空题 (共1题；共4分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
28-7、
四、实验题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。