第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 教案
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［思考与交流］
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？
［板书］
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
演示实验，可让学生动手参与
［投影］喷泉实验
(1)实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。
［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水
(二)氨的化学性质
1、与H2O反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―
NH3·H2O NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
［思考与交流］
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。
［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2
［投影视频］1、NH3还原氧化铜的实验
2、氨气在纯氧中点燃
3、氨气与氯气的反应
现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH3
1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、干燥剂：碱石灰
3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）
［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？
NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。
［投影视频］氨的催化氧化
［板书］3、氨的催化氧化
4、极易溶于水
［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。
［实验探究］喷泉实验
［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。
［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。
［板书］第四章第四节氨硫酸硝酸
［过］NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3，说明NH4HCO3很不稳定。那么，其他铵盐是否也易分解呢？下面，我们来做一下NH4Cl分解实验。
［演示实验］用试管加热少许NH4Cl晶体
现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有白色固体物质生成。
［问］试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？
［讲］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合，生成了NH4Cl晶体。
［投影］
氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程
［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨
［板书］合成氨工业：N2+3H2 2NH3
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？
［投影］
［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。
［板书］NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―
NH3·H2O NH3↑+H2O
［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3
［问］氨水呈碱性，其密度比H2O小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？
［投影小结］
液氨
氨水（ammonia water）
［过］请大家阅读一段资料：
［投影］NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？
［讲］像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐，这就是下面咱们要学习的内容。
［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？
形成红色喷泉
［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？
这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色
［投影］(2)实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉
［板书］2、化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4HCO3== NH3↑+ H2O +CO2↑
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
［讲］非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。
［讲］对于高沸点、难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。
［板书］(NH4)2SO4 2NH3↑+H2SO4
态度
价值观
1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
重点
氨的化学性质和制取
难点
氨气的还原性知识结构与板
书
设
计
合成氨工业：N2+3H2 2NH3
第四章第四节氨硫酸硝酸
一、氨(ammonia)
(一)氨的物理性质
［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？
氨气溶于水后生成的溶液显碱性
［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3与水发生了反应。
［板书］(二)氨的化学性质
1、与H2O反应
［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O
［投影］例1、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？
解：n(NH3) == V/22.4
c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4 == 0.045 mol/L
［讲］用NH3或HCl做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶液浓度均为1/22.4mol/L
［板书］4、氨气的还原性
(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 2N2+6H2O
(3)与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2== 6HCl+N2
若NH3充足，则8NH3+3Cl2== 6NH4Cl+N2
［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。
［板书］2、与酸反应
［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。
现象：两棒接近时，产生较多的白烟。
［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋结合而生成NH4＋的过程。
［板书］NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
课题：第四章第四节氨硝酸硫酸(一)------氨
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2、知道铵根离子的检验方法
3、认识氨在生产中的应用
过程
与
方法
通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
情感
［板书］(三)铵盐
［讲］由以上这段阅读材料，你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？
易溶于水，受热易分解。
［板书］1、物理性质：易溶于水无色晶体。
［讲］刚刚我们在展示铵盐样品的时候，闻到了NH3的气味，那么NH3是如何产生的？
［问］到底是NH4HCO3挥发产生还是分解产生呢？挥发和分解有何区别？
是分解产生的，挥发是物理变化，分解是化学变化
物质分类
纯净物(非电解质)
混合物
粒子种类
NH3
NH3、NH3·H2O、H2O
NH4＋、OH―、极少量的H＋
性质
不具有碱性，有还原性
有碱的通性
［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？
［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。
［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应
(3)与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2== 6HCl+N2
若NH3充足，则8NH3+3Cl2== 6NH4Cl+N2
(三)铵盐
1、物理性质：易溶于水无色晶体。
2、化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4HCO3== NH3↑+ H2O +CO2↑
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
(NH4)2SO4 2NH3↑+H2SO4
NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）
3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4、氨气的还原性
(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 2N2+6H2O
一、氨(ammonia)
(一)氨的物理性质
［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
NH4NO3===N2O↑+2H2O (撞击或加热)
2NH4NO3=== 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)
(2)与碱反应
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（3）NH4＋的检验
原理：NH4＋＋OH― NH3↑＋H2O
［讲］通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。
学生练习
［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。
［板书］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？
［板书］
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
演示实验，可让学生动手参与
［投影］喷泉实验
(1)实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。
［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水
(二)氨的化学性质
1、与H2O反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―
NH3·H2O NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
［思考与交流］
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。
［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2
［投影视频］1、NH3还原氧化铜的实验
2、氨气在纯氧中点燃
3、氨气与氯气的反应
现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH3
1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、干燥剂：碱石灰
3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）
［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？
NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。
［投影视频］氨的催化氧化
［板书］3、氨的催化氧化
4、极易溶于水
［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。
［实验探究］喷泉实验
［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。
［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。
［板书］第四章第四节氨硫酸硝酸
［过］NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3，说明NH4HCO3很不稳定。那么，其他铵盐是否也易分解呢？下面，我们来做一下NH4Cl分解实验。
［演示实验］用试管加热少许NH4Cl晶体
现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有白色固体物质生成。
［问］试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？
［讲］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合，生成了NH4Cl晶体。
［投影］
氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程
［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨
［板书］合成氨工业：N2+3H2 2NH3
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？
［投影］
［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。
［板书］NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―
NH3·H2O NH3↑+H2O
［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3
［问］氨水呈碱性，其密度比H2O小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？
［投影小结］
液氨
氨水（ammonia water）
［过］请大家阅读一段资料：
［投影］NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？
［讲］像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐，这就是下面咱们要学习的内容。
［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？
形成红色喷泉
［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？
这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色
［投影］(2)实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉
［板书］2、化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4HCO3== NH3↑+ H2O +CO2↑
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
［讲］非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。
［讲］对于高沸点、难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。
［板书］(NH4)2SO4 2NH3↑+H2SO4
态度
价值观
1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
重点
氨的化学性质和制取
难点
氨气的还原性知识结构与板
书
设
计
合成氨工业：N2+3H2 2NH3
第四章第四节氨硫酸硝酸
一、氨(ammonia)
(一)氨的物理性质
［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？
氨气溶于水后生成的溶液显碱性
［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3与水发生了反应。
［板书］(二)氨的化学性质
1、与H2O反应
［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O
［投影］例1、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？
解：n(NH3) == V/22.4
c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4 == 0.045 mol/L
［讲］用NH3或HCl做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶液浓度均为1/22.4mol/L
［板书］4、氨气的还原性
(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 2N2+6H2O
(3)与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2== 6HCl+N2
若NH3充足，则8NH3+3Cl2== 6NH4Cl+N2
［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。
［板书］2、与酸反应
［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。
现象：两棒接近时，产生较多的白烟。
［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋结合而生成NH4＋的过程。
［板书］NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
课题：第四章第四节氨硝酸硫酸(一)------氨
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2、知道铵根离子的检验方法
3、认识氨在生产中的应用
过程
与
方法
通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
情感
［板书］(三)铵盐
［讲］由以上这段阅读材料，你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？
易溶于水，受热易分解。
［板书］1、物理性质：易溶于水无色晶体。
［讲］刚刚我们在展示铵盐样品的时候，闻到了NH3的气味，那么NH3是如何产生的？
［问］到底是NH4HCO3挥发产生还是分解产生呢？挥发和分解有何区别？
是分解产生的，挥发是物理变化，分解是化学变化
物质分类
纯净物(非电解质)
混合物
粒子种类
NH3
NH3、NH3·H2O、H2O
NH4＋、OH―、极少量的H＋
性质
不具有碱性，有还原性
有碱的通性
［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？
［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。
［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应
(3)与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2== 6HCl+N2
若NH3充足，则8NH3+3Cl2== 6NH4Cl+N2
(三)铵盐
1、物理性质：易溶于水无色晶体。
2、化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4HCO3== NH3↑+ H2O +CO2↑
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
(NH4)2SO4 2NH3↑+H2SO4
NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）
3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4、氨气的还原性
(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 2N2+6H2O
一、氨(ammonia)
(一)氨的物理性质
［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
NH4NO3===N2O↑+2H2O (撞击或加热)
2NH4NO3=== 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)
(2)与碱反应
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（3）NH4＋的检验
原理：NH4＋＋OH― NH3↑＋H2O
［讲］通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。
学生练习
［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。
［板书］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）