2023年四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试化学密押卷(含答案)

二0二三年成都市高中阶段教育学校统一招生考化学试题（密押卷）班级姓名得分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65
一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（）
A．家庭自酿葡萄酒
B．冰块给水产品保鲜
C．卤水点制豆腐
D．84消毒液漂白织物
2．下列对物质的归纳正确的一组是（）
A．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物
B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物
C．不锈钢、青铜、生铁都是合金
D．塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料
3．对下列事实的微观解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．已知是某离子的结构示意图，以下说法正确的是( )
A．该元素为金属元素
B．该离子为阴离子
C．x的值为2
D．该结构不是稳定结构
5．我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。

下列行为不利于实现碳中和的是（）
A．使用新技术提高传统能源的利用效率
B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．植树造林扩大绿化面积
D．露天焚烧垃圾
6．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是( )
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
7．棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。

下列说法错误的是（）
A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的
B．纤维素属于有机物
C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
8．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。

下列叙述错误的是( )
A．人体的胃液pH<7。

有助于消化
B．幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良
C．铁、锌、硒、钾是人体所需的微量元素
D．“皮革奶”是将皮革加工成蛋白质加入奶粉中对健康有害，应禁止销售
9．电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl +2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

下列说法中错误的是（）
A．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒
B．农业上常用NaOH改良酸性土壤
C．反应中有2中元素化合价发生改变
D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得
10．下列说法、方程式以及基本反应类型均正确的是（）
A．用赤铁矿石炼铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2置换反应
B．溶洞的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O=H2CO3化合反应
D．用熟石灰处理盐酸厂的废水 Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O 复分解反应
11．甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。

某同学利用下图装置进行了相关实验，下列说法不正确的是（）
A．可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸
B．气球用于收集有害气体，防止空气污染
C．硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红
D．浓硫酸在反应前后的质量和性质不变
12．下列关于金属材料的说法中，正确的是（）
A．钢不属于合金
B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
13．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH
B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2
D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
14．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、综合题(共5题；共29分)
15．化学与人类生产生活息息相关。

（1）清新的空气属于（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用吸附色素和异味。

（3）均衡的营养需要合理膳食。

食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是。

（4）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用测定土壤的酸碱度。

（5）在考古挖掘出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是；炼铁
的原理是用还原剂与赤铁矿石反应；写出防止铁生锈的一种方法。

16．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、、天然气是生活中经常使用的化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

（2）燃煤发电时将煤块粉碎，其目的是。

（3）将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)的微观过程如图所示：
①请写出上述反应的化学方程式：。

②依据微观反应的示意图可得到的信息：。

（4）化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳会引起温室效应，为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是(填字母)。

a．植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
b．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
17．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。

（1）t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是g。

（2）②的溶液中溶质质量分数为。

（3）根据以上信息可推出R是(填“硝酸钾”或“氯化铵”)。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。

(填“序号”)
A. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B. 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C. ①和②的溶液中，溶质质量相等
D. ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
（5）将等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得硝酸钾溶液质量氯化铵溶液质量(填“＞”“＜”“=”)。

18．制造芯片的基材主要是高纯硅。

如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的基本类型属于。

（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和（填化学式）。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是
（答出一种即可）。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。

19．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。

A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。

（1）选择C作为食品干燥剂的原因有（答两条即可）。

（2）写出D转化为F的化学方程式。

（3）上述反应没有包含的基本反应类型是。

三、实验探究题(共2题；共20分)
20．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，观察下列装置回答相关问题．
（1）如果实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2，可选用上述（填编号）作为发生装置．反应的化学方程式为．
（2）根据B 装置的适用条件改进后得到C装置．B装置中发生反应的化学方程式是，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是．下列实验室气体的制取可选用上图中C、E作为制气装置的是（填编号）：
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
（3）F 装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E 装置收集气体，
并且可以减少气体向空气中的逸出．为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如图2所示的处理．检查气密性的方法是：先将b端导管口放入水中，然
后，再用，观察b端水中管口是否有气泡冒出．现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是（选填“a”或“b”）．
21．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

（1）（实验探究Ⅰ）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。

通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（2）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。

（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。

（4）（实验探究Ⅱ）
在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。

该反应的化学方程式
为。

（5）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。

同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。

查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是。

实验验证：取样，滴加，无气泡产生，猜想三不正确。

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或“不一定”）变红。

四、计算题(共1题；共9分)
22．二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

现向288t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参与反应的氧气质量为32t，试计算：
（1）参加反应的NO2与O2的质量比为（填最简整数比）。

（2）最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。

（3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液多少t？（写出计算过程）
参考答案（密押卷）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B
15．（1）混合物 （2）活性炭 （3）维生素 （4）pH 试纸
（5）铁＞铜＞金；CO ；保持铁制品表面洁净和干燥（合理即可）
16．（1）石油；不可再生 （2）增大与氧气的接触面积，使煤充分反应
（3）CO2+6H 2 催化剂 C 2H 4+4H 2O ；在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分 （4）a
17．（1）70 （2）37.5% （3）硝酸钾 （4）BCD （5）＜
18．（1）置换反应 （2）MgCl 2 （3）SiCl 4+2H 2 高温 Si +4HCl ；防止硅被氧化或防止发生爆炸
（4）HCl
19．（1）价格低廉、无毒、与水反应的产物没有强腐蚀性 （2）Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH
（3）分解反应
20．（1）A ；2KClO 3=△MnO 2
2KCl+3O 2↑（2）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；大理石或石灰石是块状固体，
稀盐酸是液体；反应条件是常温；②
（3）用止气夹夹住a 处的胶皮管；手捧着集气瓶的外壁；a
21．（1）升高 （2）放热；小于 （3）H +
、OH -
（4）HCl+NaOH =NaCl+H 2O
（5）三；反应物中不含碳元素；足量稀盐酸；8.2～14；不一定
22．（1）23：4
（2）解：设生成HNO 3的质量为x ，参加反应的NO 2质量为y 。

4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 184 32 252 y 32t x x=252t y=184t
所得溶液中HNO 3的溶质质量分数为252t 184t+32t+288t
×100%=50%；
（3）设需加入溶质质量分数为20%的HNO 3溶液质量为m ，则有100t ×50%+m ×20%=(100t+ m)×25%，得m=500t 。