上海育鹰学校中考化学试卷及答案

上海育鹰学校中考化学试卷及答案
一、选择题
1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100 g 水的KNO 3溶液，操作过程如下图所示。

以下分析错误的是
A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
2．将CO 通入盛有12.0g 的Fe 2O 3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入
CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH 溶液中，溶液质量增重6.6g 。

Fe 2O 3还原过程中转化过程：Fe 2O 3→Fe 3O 4 →FeO →Fe 。

下列说法错误的是
A ．反应后的黑色固体为混合物
B ．试管中残留固体质量为10.8g
C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为4.2g
D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
3．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A ．5.3%
B ．5.6%
C ．12.7%
D ．13.4%
4．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6%
5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
6．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A．8g B．10g C．12g D．14g
9．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
10．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
11．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
13．下列归类正确的是
选项归类物质（或元素）
A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰
B常见合金生铁、铜绿、硬铝
C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰
D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等
A．A B．B C．C D．D
14．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
15．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体
31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）
A．100g B．150g C．200g D．300g
16．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。

取样品
11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7
克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠
C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠
17．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比
为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固
体。

此样品中小苏打的含量为
A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g
18．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，
请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )
A、稀盐酸
B、水
C、加强热
D、CaCl2溶液
19．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测
得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
20．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
21．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A B C D
常温下，向一定量的饱
和石灰水中加入氧化钙
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质
中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质
量最小的是丙
向一定质量的过氧化氢
的水溶液中加入二氧化
锰
向等质量的铁
别加入足量的
A．A B．B C．C D．D
22．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）
2、CaCO
3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的
一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
23．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，A为
单质， B和C含有相同的元素。

它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间
的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法
正确的是（）
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。

则D→B的反应一定是分解反应
24．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
25．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）
A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%
二、实验题
26．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到___，证明该气体样品中含有CO2．实验二：(2)为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：
A中的药品是___，作用是___；硬质玻璃管内的黑色粉末是___．
(3)小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是___，当观察到___的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
27．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH 溶液、K2SO4溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；
猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：；
猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4。

（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作实验现象结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色
沉淀
该反应的化学
方程式为
（2
）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液证明猜想Ⅳ成立
（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞
同？（选填“是”或“否”）．
28．某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。

反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________________。

(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?
（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：是____________________________。

（实验探究）
实验步骤实验现象实验结论
步骤一：取少量溶液于试管
中，滴加过量稀盐酸
_______________猜想二不正确
步骤二：取少量溶液于试管
中，滴加__________溶液
产生白色沉淀猜想一不正确、猜想三正确
（反思交流）
步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为____________。

29．根据实验内容回答问题。

（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。

该反应的化学方程式为__________。

（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验
室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。

（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。

若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。

① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
30．农作物秸秆的综合利用得到了新突破，下面是用秸秆合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)的流程图．
(1)下列与二甲醚具有相同化学式的有机化合物是___(填字母编号)．
A 甲烷(CH4)
B 酒精(C2H5OH)
C 醋酸(CH3COOH)
(2)上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是___，其中在蒸发结晶时，该仪器的作用是___．
(3)秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是___．
(4)二甲醚在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，其反应的化学方程式为___．
(5)写出含K化合物在农业上的一种用途___．
31．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。

（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是_______（填上图字母序号，下同），要收集干燥的氢气，最好选用装置_______所示方法收集氢气。

若改用下图装置收集氢气，则气体应从________端进（填“a”或“b”）。

（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。

（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与下图装置连接，一段时间后，I烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

（实验分析）①装置G中发生反应的化学方程式是________，装置H的作用是________。

②I烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是_______。

（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。

A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；
C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。

故选A。

2．B
解析：B
【分析】
生成二氧化碳的质量为6.6g ，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。

6.6g 二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为166.6g 100%=2.4g 44
⨯
⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g ；
如果试管中残留固体全部是FeO ，设FeO 的质量为x 232
ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x
16012g =144x x=10.8g
设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y
232
ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y
16012g =112y y=8.4g
试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
22Fe
+2HCl =FeCl +H 56
29.6g-5.4g z
↑ 56 4.2g =2z z=0.15g
【详解】
A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；
B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；
C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；
D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。

故选：B 。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540
++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044
+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x ，则
2MgCl 9540x 150g-142g=8g
溶液增加质量
95x 40=8g
解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为：
19g 100%12.7%150g
⨯≈。

故选：C 。

【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

4．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
2323+1+12+163
⨯=42g 。

加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。

减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：
32322
2NaHCO Na CO+H O+COΔm 168184462
x 6.2g
168x
=
62 6.2g
↑
解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g
100%=40% 42g
⨯。

故选C。

5．D
解析：D
【解析】
A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。

故选D。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。

【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

7．D
解析：D
【解析】
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或
②⑤④①③
故选D．
考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．
点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
8．B
解析：B
【解析】
【分析】
要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利
用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；
【详解】
设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y ， 2442CuO +H SO CuSO +H O
8098160m x y
═
8098m x
= 80=160m y
x =9880
m y =2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，生成硫酸亚铁的质量为d ，
44Fe +CuSO FeSO +Cu 561606464-56=82m a
═固体质量增加
1602=8m a
a =0.1m 2442Fe +
H SO FeSO +H 56
9898100g 14%-80b m ↑⨯═
56=9898100g 14%-80
b m ⨯
b =8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a =b
0.1m =8-0.7m 解得m =10g ，
答：原先氧化铜的质量为10g 。

故选B 。

【点睛】
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：氧化铜全部溶解，则
2442
CuO+H SO=CuSO+H O
8098160
10g x z
8098160
==
10g x z
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
44
Fe+CuSO=Cu+FeSO
5616064
n20g h
5616064
==
n20g h
n=7g h=8g
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
2442
Fe+H SO=FeSO+H
5698
1g y
5698
=
1g y
y=1.75g
↑
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g
100%=14%
100g
⨯，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为
8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。

故本题答案选A。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；
B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；
故选C。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】
设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
()
↓
CO+Ca OH=CaCO+H O
232
2
44100
x12.5g
44100
=
x12.5g
x=5.5g
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g。