石家庄市高二上学期化学期末考试试卷B卷

石家庄市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）
A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（）
A . 铝的金属活动性比铁弱
B . 铝的密度比铁的密度小
C . 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D . 铝常温不能跟氧气发生化学反应
3. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
4. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列说法正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同
B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气
5. （2分） (2018高一上·大理期中) 某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）
A . 生石灰—Ca(OH)2
B . 明矾晶体—KAl(SO4)2
C . 水煤气—CO2和H2
D . 钡餐—BaSO4
7. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关原子结构知识中说法正确的是（）
A . 卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
B . 188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
C . 3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
D . 现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属
8. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下列金属用热还原法冶炼的是（）
A . 钠
B . 银
C . 铁
D . 汞
9. （2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2
②A、B、C的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v正（A）=v逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
A . ①②
B . ②④⑥
C . ②③⑦
D . ③④⑤
10. （2分） (2020高一下·西安月考) A,B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32（）
A . ①②③④
B . ①③⑥
C . ①③⑤
11. （2分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . H3PO4的酸性比HNO3弱
B . 砹（At）的氢化物不稳定
C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素之间只能形成共价化合物
B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中可能含有极性键和非极性键
13. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质能与银氨溶液反应的是（）
A . 葡萄糖
B . 油脂
C . 乙醇
D . 纤维素
14. （2分）下列解释中，不正确的是（）
A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B . 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
15. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列化学键中键能最大的是（）
B . Cl﹣H
C . Br﹣H
D . I﹣H
16. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
17. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法正确的是（）
A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B . H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C . 含有极性键的分子一定是极性分子
D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
18. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列分子或离子之间互为等电子体的是（）
A . CS2和NO2
B . N2和CO
C . CO2和SO2
D . NH3和NH4+
19. （2分） (2018高一下·汉川期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）
A . 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O
B . CO2的比例模型
C . NH4Cl的电子式为：
D . Cl的原子结构示意图：
20. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④
21. （2分）美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体．下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（）
A . 晶体中C、O原子个数比为1：2
B . 该晶体的熔点、沸点高、硬度大
C . 晶体中C﹣O﹣C键角为180°
D . 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
22. （2分）以下有关金属晶体的说法不正确的是（）
A . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上
B . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同
C . 金属晶体在固态或熔融态均能导电
D . 温度升高，金属的导电性将减弱
23. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）
A . CO2
B . P4
C . NH3
D . H2O
24. （2分） (2019高二下·辽源期中) 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A . 乙烯
B . 二氧化碳
C . 二氧化硫
D . 氢气
25. （2分）下列各物质都属于极性分子的一组是（）
A . HF、NH3、CO、H2S
B . NO、SO2、CCl4、H2O2
C . SO3、H2O、N2、SiF4
D . CO、BF3、CS2、PCl3
26. （2分） (2018高一下·仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的沸点:Z>W
B . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应
C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
二、综合题 (共2题；共8分)
27. （4分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是．
A . N2
B . O2
C . H2O
D . CO2
E . CH4
（2）下列说法不正确的是．
A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . CH4是目前引起温室效应的主要原因
D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是．
A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C . CHClFCF3存在手性异构
D . 第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是．
A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C . CH4晶体熔化时需克服共价键
D . 可燃冰（8CH4•46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．
28. （4分）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢
载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有________种能量不同的电子；
②BH4﹣的空间构型是________ （用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是．
A . NH3分子中N原子采用sp3杂化
B . NH3和NH4+是等电子体
C . CN﹣的电子式为：
D . 相同压强时，NH3沸点比PH3高
（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________ 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有σ键数目为________．
（4） MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为________；
②已知该晶体的密度a g/cm﹣3，则该晶胞的体积为________ cm3（用a、NA表示）．
三、实验题 (共2题；共8分)
29. （3分） (2018高一上·雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是________。

③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________。

（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。

某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到________L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

30. （5分）(2016·北京模拟) 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）
下列说法正确的是________（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）
煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是________．
（3）
燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如
下．
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是________
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是________
（4）
煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=________；
②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：________．
四、填空题 (共1题；共6分)
31. （6分） (2016高三上·江西开学考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，
d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1） b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为________．（2） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________．（填化学式）
（4） c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9、答案：略
10-1、
11-1、
12、答案：略
13-1、
14-1、
15、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22、答案：略
23-1、
24-1、
25、答案：略
26-1、
二、综合题 (共2题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共8分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、填空题 (共1题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。