安徽省黄山市2020年新高考高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是
A ．有机物都可以燃烧生成CO 2和H 2O
B ．石油与氯仿都有固定的熔、沸点
C ．甲烷和氯气可以发生置换反应
D ．丙烷的一氯代物有两种
2．在一定温度时，容积为5L 的某密闭容器中将1mol A 和2mol B 发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，
经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。

下列叙述不正确．．．的是( ) A ．在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B ．5min 时，容器内D 的浓度为0.2mol/L C ．5min 时容器内气体总的物质的量为3mol
D ．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
3．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是
A ．该反应的化学方程式为3X ＋2Y ⇌2Z
B ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固体或液体
C ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0
D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应
4．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O 、178O 、188O 三种核素，氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素。

下列说法正确的是
A ．由168O 、11H 、21H 三种核素最多可能组成4种水分子
B ．10.0g 由21H 、168O 组成的水分子其中含质子数为5N A
C ．10.0g 由31H 、168O 组成的水分子其中含中子数为5N A
D ．由 31H 和168O 两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
5．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：
42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( )
A ．4TiCl 是还原剂
B ．Mg 被氧化
C ．4TiCl 发生氧化反应
D ．Mg 得到电子
6．下列过程只需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水
7．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )
A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反
应∶2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为14 27
9．下列属于放热反应的是
A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解
10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
11．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．离子半径：A3−>B2−>C+
B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>B
C．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子
D．原子半径：A>B>C
12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水D．新制氢氧化铜
13．“可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。

下列说法中，有明显错误的是（）
A．可燃冰燃烧值高，污染小；
B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油
C．可燃冰将成为新的能源；
D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰
14．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
15．某温度下，化学反应A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。

在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A．0.4 mol•L—1B．0.2 mol•L—1
C．0.4 mol•L—1•s—1D．0.2 mol•L—1•s—1
16．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
17．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
18．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项 A B C D
实验
装置
实验设计探究SO2的氧化性和漂
白性
实验室制氨气并收集干燥的氨
气
验证苯中是否有碳
碳双键
用乙醇提取溴水
中的Br2
A．A B．B C．C D．D 19．（6分）下列“油”中属于酯类的是
A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油
I可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的中子数与质子数之差是
20．（6分）131
53
A．53 B．25 C．78 D．184
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生记录数据如下：
起始温度t1/ ℃终止温度t2/ ℃
实验序号
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍，D 是短周期元素中原子半径最大的元素，D 的单质在高温下与C 的单质充分反应，可以得到与E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)元素名称：A______； B______； E______；
(2)元素E 在周期表中的位置_________，B 、C 、D 、E 的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D 2C 2的电子式__________，所含化学键____________． (3)写出2AC 与22D C 反应的化学方程式_______________________．
(4)C 、E 的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________． (5)用电子式表示化合物D 2E 的形成过程______________________． 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO 2+2H 2O+I 2===H 2SO 4+2HI ② 2HI
H 2+I 2 ③ 2H 2SO 4 === 2SO 2+O 2+2H 2O
（1）整个过程中SO 2、I 2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI （g ），发生反应②，已知H 2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min 内的平均反应速率v (HI) =______；
（3）已知拆开1 mol H —I 键需要消耗298kJ 能量，形成1mol H —H 键能够释放436kJ 能量，形成1mol I —I 键能够释放151kJ 能量，则在反应②中，分解0.2mol HI 时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ 能量。

（4）实验室用Zn 和硫酸制H 2，为了加快反应速率下列措施不可行．．．
的是__（填序号） a ．加入浓硝酸 b ．加入少量CuSO 4 固体 c ．用粗锌代替纯锌 d ．加热 e ．把锌粒弄成锌粉 f ．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H 2＋2O 2－－4e －== 2H 2O ，B 极：O 2＋4e －== 2O 2－，则A 极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】分析：A.有机物不完全燃烧时可以产生CO；
B.石油是混合物；
C.甲烷和氯气可发生取代反应；
D.根据丙烷分子中氢原子的种类判断。

详解：A. 有机物不一定都可以燃烧生成CO2和H2O，有些有机物不易燃烧，例如四氯化碳，甲烷不完全燃烧时生成一氧化碳和水，A错误；
B. 石油是混合物，没有固定的熔沸点，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸点，B错误；
C. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，不能发生置换反应，C错误；
D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子中含有两类氢原子，其一氯代物有两种，D正确。

答案选D。

2．C
【解析】
【详解】
经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则A(s) + 2B(g)C(g) + 2D(g)
起始：1mol 2mol 0 0
转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
5min时：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.5mol
5L
5min
=0.02mol•L-1•min-1，故A正确；
B．5min时，容器内D的浓度为1mol
5L=0.2mol•L
-1，故B正确；
C．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。

D．反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。

【点睛】
本题的易错点为C ，要注意A 为固体。

3．B 【解析】 【详解】
A ．根据X 、Y 、Z 物质的量的变化图象分析，Z 是反应物，X 、Y 是生成物，到平衡后，X 生成1.8mol ，Y 生成1.2mol ，Z 反应1.8mol ，则反应的化学方程式为：3Z ⇌3X+2Y ，故A 错误；
B ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X 和Z 为气体，而Y 为固态或液态，故B 正确；
C ．反应的化学方程式为：3Z ⇌3X+2Y ，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t 0，故C 错误；
D ．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z 发生的反应不一定为吸热反应，故D 错误； 故答案为B 。

4．B
【解析】正确答案：B
A 、不正确，最多可能组成6种水分子；
B 、正确，21H 2168O 的式量为20，一个分子含质子数为10个；
C 、
31H 2168O
的式量为22，一个分子含中子数为10个，含中子数为5N a 时，要11g ；D 、不正确，31H 2168O 摩尔
质量为22g/mol 5．B 【解析】 【详解】
42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温反应中，Ti 元素化合价降低，Mg 的化合价升高；
A. 反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4为氧化剂，A 项错误；
B. 反应中Mg 失电子，则Mg 被氧化，B 项正确；
C. 反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4发生还原反应，C 项错误；
D. 反应中Mg 的化合价升高，失电子，D 项错误； 答案选B 。

6．A 【解析】 【详解】
A ．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A 正确；
B ．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B 错误；
C ．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C 错误；
D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；
答案选A。

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气，部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

【点睛】
本题主要考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身作氧化剂。

据此判断此题。

8．D
【解析】
【分析】
【详解】
起始A的浓度为4
2
mol
L
=2mol/L，B的浓度为
2
2
mol
L
=1mol/L，
2A(g)+B(g)2C(g)，
起始：2mol/L 1mol/L 0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L 2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A.2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=0.6/
2
mol L
s
=0.3 mol/(L•s)，A错误；
B.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L，B错误
C.2s时物质A的转化率为α=0.6/
2/
mol L
mol L×100%=30%，C错误；
D.2 s时物质A的体积分数为
1.4
1.40.70.6
++
=
14
27
，D正确；
故选D。

9．B
【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；B、Mg在CO2中燃烧产生MgO和C，属于放热反应，故B错误；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；D、多数的分解反应属于吸热反应，故D错误。

点睛：常见的放热反应有所有燃烧、大多数的化合反应、铝热反应、金属与酸或水的反应等，常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和水蒸气的反应，C与CO2的反应、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应等。

【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y 为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。

A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。

氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。

正确；B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。

错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。

错误；故选A。

点睛：本题主要考察元素周期表的推断。

本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。

元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。

11．D
【解析】
分析：短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。

详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。

A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故A正确；B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；故选D。

12．D
【解析】
【详解】
A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A错误；B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B错误；C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C错误；
D．新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。

三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D正确。

答案选D。

13．B
【解析】
【分析】
可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。

A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；
B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；
C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选项C正确；
D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方；可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。

14．C
【解析】试题分析：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，正确；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，错误；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，正确。

考点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。

15．D
【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。

V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L∙s),故选项是D。

考点：考查化学反应速率的计算的知识。

16．D
【解析】A.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A 错误；B.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；故D正确。

17．D
【解析】分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。

详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。

18．D
【解析】
A，SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合产生淡黄色固体，说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2表现氧化性被还原成S，用碱石灰吸收尾气，防止污染大气，A项正确；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，用碱石灰干燥NH3，NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B项正确；C，苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中Br2萃取到苯层，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，C项正确；D，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查实验方案的设计和评价，涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。

萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。

19．A
【解析】
【分析】
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。

【详解】
A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；
B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；
C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；
D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。

【点睛】
本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应用，题目较简单。

20．B
【解析】
【分析】
根据质子数+中子数＝质量数分析解答。

【详解】
I中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是131－53＝78，则该原子根据核素的表示方法可知131
53
的中子数与质子数之差为78-53=25，B项正确；
答案选B。

【点睛】
X元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下化学用语是化学考试中的高频考点，其中A
Z
角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1023 3 48 1.806×102433.6
【解析】
【详解】
1.5 mol 氧分子中含有分子数为：1.5mol×6.02×23
10=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：3N A或1.806×1024；质量为：1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：9.03×1023；3；48；3N A（1.806×1024）；33.6。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．C DΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8 kJ·mol－1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】
分析：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
(4)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。

详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；
(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；
(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为
m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量
Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.15 3.1 3.053
++℃℃℃=1.2959kJ ，即生成0.025mol 的水放出热量为：1.2959kJ ，所以生成1mol 的水放出热量为1.2959kJ×1mol 0.025mol
=51.8kJ ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol ，故答案为-51.8kJ/mol ；
(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO 4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH 溶液和盐酸测中和热，故答案为不能；因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO 4沉淀的生成热会影响反应的反应热。

点睛：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作
过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。

本题的易错点为(4)，要注意中和热的△H ＜0。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．碳 氮 硫 第三周期 ⅥA 族 O < N S Na <<
离子键和共
价键 2222322CO 2Na O 2Na CO O +=+ H 2O 水分之间存在氢键
【解析】
【分析】
根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。

【详解】
有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A 的L 层电子数是K 层电子数
的两倍，则A 为碳；D 是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，
同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以D 为钠；D 的单质在高温下与C 的单质充分反应，可以得到与E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C 为氧，E 为硫；B 在碳、氧中间，则B 为氮；
(1)根据上述分析，元素名称为：A 为碳； B 为氮； E 为硫；
(2)元素E 为硫，16号元素，在周期表中的位置为第三周期 ⅥA 族；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以B 、C 、D 、E 的原子半径由小到大的顺序为O < N S Na <<；过氧化钠的电子式为：
；氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2222322CO 2Na O 2Na CO O ?+=+；
(4)C 的氢化物是H 2O ，常温常压下为液态，E 的氢化物为H 2S ，常温常压下为气态，的简所以沸点较高的是。