安徽省马鞍山市含山县含山中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(wd无答案)

安徽省马鞍山市含山县含山中学2020-2021学年高二上学期第一次
月考化学试题
一、单选题
(★★) 1. 下列化学反应符合图示的是
①冰雪融化②KMnO 4分解制O 2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH) 2·8H 2O和NH 4Cl的反应
A．B．C．D．
(★) 2. 化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰
D．把块状煤碾成粉状再燃烧
(★★★) 3. 下列说法正确的是（）
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ
(★★★) 4. 科学家已获得了极具理论研究意义的 N 4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N 吸收 193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 吸收 941 kJ 热量，则
A ．N 4的熔点比 P 4高
B ．1 mol N 4气体转化为 N 2时要吸收 724 kJ 能量
C ．N 4与 N 2互为同位素
D ．1 mol N 4气体转化为 N 2时要放出 724 kJ 能量
(★★★) 5. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键
H 2O 中H —O 键
O 2中O ＝O 键 H 2中H —H 键
H 2O 2中O —O 键
H 2O 2中O —H 键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了 2 mol
水，则下列说法 不正确的是
A ．总反应为2H 2O 2H 2↑+O 2↑
B ．过程I 吸收了926 kJ 能量
C ．过程II 放出了574 kJ 能量
D ．过程Ⅲ属于放热反应
(★★) 6. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）
A ．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
C ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
(★★★) 7. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）
A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H=－117kJ/mol
(★★★) 8. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe 2+浓度的废水中加入H 2O 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10- 6 mol/（L·s）
B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
C．298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快
D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢
(★★★) 9. 在一密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了B．物质 B 的质量分数减小了
C．物质 A 的转化率减小了D．a＞b
(★★) 10. 5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) = 2Fe 2+(aq) + I 2(aq)，达到平衡。

下列说法不正确的是()
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C．该反应的平衡常数K=
D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
(★★) 11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
(★★★) 12. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率
(★★) 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．久置的氯水漂白能力降低
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．2HI H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
(★★★★) 14. 常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H,达到平衡时测得c(CO 2)=amol·L -1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH 3)=xmol·L -1。

下列说法正确的是（）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，△H为原来的2倍
C．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
(★★★★) 15. 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是
容器
编号
容器类型起始物质的量 /
mol
平衡时SO3的
物质的量 / mol
SO2O2SO3 I恒温恒容210 1.8 II恒温恒压210a III绝热恒容002b
A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
(★★★) 16. 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu 2O 分别进行催化分解水的实验：2H 2O(g) 2H 2(g) + O 2(g)△H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol/L)的变化结果如下：
序号时间/min010********
①温度 T1 / 1
号 Cu2O
0.05000.04920.04860.04820.04800.0480
②温度 T1 / 2
号 Cu2O
0.05000.04900.04830.04800.04800.0480
③温度 T2 / 2
号 Cu2O
0.05000.04800.04700.04700.04700.0470
下列说法不正确的是( ) A．实验时的温度 T2高于 T1
B．2 号 Cu2O 的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10-3mol·L-1·min-1
D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O 的粒径大小有关
二、原理综合题
(★★★) 17. 目前工业上可用CO 2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO 2(g)+3H 2(g) CH
3OH(g)+H 2O(g)ΔH＝-49.0kJ/mol。

现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，
反应过程中测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO 2的转化率为40%时，反应放出的热量为 _______ kJ ； (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝ ________ ； (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 ______ (填字母)。

a ．v 生成(CH 3OH)＝v 消耗(CO 2) b ．混合气体的密度不再改变
c ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再变化 (4)下列表示该反应速率最快的是 _______ ；
a.v(H 2)＝2mol·L - 1·min - 1
b.v(CO 2)＝4.5mol·L - 1·min - 1
c.vCH 3OH)＝3mol·L - 1·min - 1
d.v(H 2O)＝0.2mol·L - 1·s - 1
(5)某温度时，在VL 密闭容器中，A 、B 、C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
该反应的化学方程式为 ____ ，用A 物质表示的反应速率是 ___ 。

(★★★) 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。

以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)
ΔH<0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
K
K 1
K 2
0.5
请
完
成下
列
问
题：
①试比较 K 1
、 K
2
的大小， K 1
___ K
2
(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应 2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的化学平衡常数为___。

当测得 NH 3、N 2和 H 2物质的量分别为 3mol 、2mol 和 1mol 时，则该反应的 v(N 2)正__v(N 2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(2)平衡后，若提高H 2
的转化率，可以采取的措施有_____。

A
．
加
入
催
化
剂
B ．恒
温
恒
压
下充入
一定量氩气
C ．其他条件不变降低反应体系的温度
D ．恒温恒容下充入一定量 N 2 (3)已知稀氨水和稀硫酸反应生成 1mol (NH 4) 2SO 4时ΔH= -24.2kJ·mol -1
；强酸、强碱稀溶液反
应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol -1。

则 NH 3·H 2O（aq）(aq)+OH -(aq) ΔH 等于_____。

三、实验题
(★★★★) 19. 某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。

光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 72-
转化为Cr 3＋。

某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4) 4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH
和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
①4601030
②5601030
③560______________________
测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72—浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________ （3）实验①和②的结果表明________________；实验①中0～t 1时间段反应速率v(Cr 3＋)＝________________mol·L －1·min －1(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4) 4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2＋起催化作用：假设二：____________________；假设三：____________________；……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4·Al 2(SO 4) 3·24H 2O、Al 2(SO 4) 3等。

溶液中Cr 2O 72—的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论
________________________。

四、原理综合题
(★★★) 20. 乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C 2H 5OH(g)+IB(g) ETBE(g) ΔH。

回答下列问题：
（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH＝a
kJ/mol，下列选项正确的是 _____________ (填序号)。

A．反应历程的最优途径是C 1
B．HZSM－5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C 1>C 2>C 3
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
（2）向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M两点，正反应速率由大到小的顺序为 _____ ，图中A、M、B三点其中逆反应速率最大的点是 _______________ (用符号A、M、B填写)。

②388K时，容器内起始总压为P 0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K p＝ _________ Pa (用含有P 0的式子表示，已知分压=总压×物质的量分数)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：(其中，K为速率常数，A、R
为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。

由此判断下列说法中正确的是 ___ (填序号，K 正、K 逆为正、逆速率常数)。

A．其他条件不变，升高温度，K 正增大，K 逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，K 正、K 逆同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度K 正增大，K 逆不变
D．其他条件不变，减小压强，K 正、K 逆都变小
已知反应速率v=v 正-v 逆=K 正P(C 2H 5OH)·P(IB)-K 逆P (ETBE)，计算上图中M点
= _______________ （保留两位小数）。