【高三化学】实验复习题(四)

碘水 银氨溶液 无现象
银镜 中性液
高三化学实验复习题（四）
1．下列所设计的四种制备气体的方案中：不宜采用的是 （ ） ①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和MnO 2制备氯气 ③用稀硫酸和大理石制备碳酸气 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢
A ．④②
B ．①②④
C ．①③④
D ．①②③④
2．某学生设计了如下四个实验方案：用以检验的水解程度：其中的操作和结论均正确的是 （ ）
A ．淀粉液−−−→稀硫酸水解液−−−−−→氢氧化钠溶液中性液−−−→碘水溶液变蓝 结论：淀粉尚未水解
B ．淀粉液−−−→稀硫酸水解液−−−−−→氢氧化钠溶液碱性液−−−−→银氨溶液银镜 结论：淀粉水解完全
C ．淀粉液 −−−→稀硫酸水解液−−−−→银氨溶液无银镜
结论：淀粉尚未水解
D ．淀粉液−−−→稀硫酸水解液−−−−−→氢氧化钠溶液 结论：淀粉完全水解
·L -1·L -1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。

试回答下列问
题：
（1）从装置上看：尚缺少的一种玻璃用品是 ：
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ：
（3）大烧杯上如不盖上硬纸板：求得的中和热 （填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
·L -1·L -1氢氧化钠溶液进行：与上述实验相比：所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）：若用浓度和体积都相同的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验：测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

4.为了将混有硫酸钠和碳酸氢铵杂质的氯化钠提纯：并得到氯化钠溶液： 有人设计了如下实验：
请回答：
（1）在操作①完成的过程中：盛放药品的仪器名称是 ： 1
（2）操作②中能否选用其它试剂？试简述你的理由。

△ X 乙 I 锌粒 Ⅱ 铜丝1
铜丝2 甲 A B C D
（3）操作③的目的是 ： 如何判断已达到此目的？
（4）你认为此实验设计是否严密？请说明理由或提出改进方案。

5.如图：用氢气还原氧化铜 的微型快速实验装置。

实
验前先将铜丝1的下端弯 曲成一个小圆环：并用铁
锤击成一个带小孔的小匙： 将铜丝2的一端弯曲成螺丝状。

试回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ中先加入的试剂是 ：
（2）操作铜丝2的方法是 ：
（3）实验现象是：Ⅰ Ⅱ
（4）这样处理铜丝2的优点是 ：
目的是 ：
（5）某同学把图甲改成乙：容器内加入某种液体X ：稍加热：铜丝操作
的方法同铜丝2。

若发现铜丝由黑变
红：则液体X 可能是 。

6.实验室可用碳酸钠合成亚硫酸氖晶体。

有关装置如下图所示。

将17gNa 2CO 3溶
于80m Ｌ水中：分装在C 、D 两个锥形瓶
中：再将25g 铜屑放入圆底烧瓶中：将
60m Ｌ浓H 2SO 4和10m Ｌ水的混合液装在
分液漏斗中：小心加热使SO 2逐渐发生。

将SO 2通入Na 2CO 3溶液中至饱和：在合
并C 、D 两瓶所得的溶液中：慢慢加入17gNa 2CO 3蒸发浓缩：冷却后得 到亚硫酸钠晶体：回答下列问题：
（１）配制60mL 浓H 2SO 4和10m Ｌ水的混合液的操作是_______________： （２）装置B 中H 2SO 4的作用是___________________________________： （３）Na 2CO 3溶液分装在两个锥形瓶中的原因是______________：所发
生反应的化学方程式为_____________________________________：
（４）控制SO 2产生速度快慢的方法是____________________________： （５）通入气体结束后：再加入Na 2CO 3的目的是___________________。

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7.为证明乙醇分子中含有氧原子：现采用一套装置进行试验：试根据以 下装置示意图、试剂及实验现
象：回答有关问题。

Ⅰ.装置中所装的试剂是：
①Ａ瓶装无水乙醇：内放无水
盐Ｘ ②Ｂ干燥管里装生石灰 ③Ｃ和Ｄ中都装浓硫酸 ④Ｅ瓶中装入试剂Ｙ
Ⅱ.实验操作及现象是：
用水浴加热Ａ瓶：将Ｄ中浓硫酸缓缓滴入Ｅ中与试剂Ｙ作用：发现Ｃ中导管有大量气泡放出：Ａ瓶内Ｘ逐渐变色：在Ｂ管口挥发的气体可点燃。

请回答下列各问:
⑴Ｅ瓶里所装的试剂Ｙ是以下的________：
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⑵Ｄ中浓硫酸所起的作用是_________ ______：Ｃ瓶中浓硫酸所起的作用是__ ____________ ： ⑶Ａ瓶中发生反应的化学方程式是______________________________：反应类型是_____________：所生成的___________（写名称）在Ｂ出口处点燃：
⑷无水盐Ｘ宜选用__________：它能起指示作用的原因是____________： ⑸此实验能验证乙醇分子中含有氧院子的理由是_________________： ⑹如果将装置中的Ｃ瓶去掉：实验目的是否能达到___________：因为___________________________________________________________：
8.乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）是一种难溶于水的液体：它是有机 合成中常见的原料：在实验室里它可以直接用乙酸乙酯在乙醇钠的催 化作用下缩合制得：反应是： 2CH 3COOC 2H 5 CH 3COCH 2COOC 2H 5+C 2H 5OH
反应中催化剂乙醇钠是金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生 成的。

而一旦反应开始：生成的乙醇又与钠反应生成乙醇钠。

阅读下 面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程：并回答有问题。

⑴在干燥的圆底烧瓶中放入约５g 金属钠（已用滤纸拭去表面的煤油） 和约35mL 的二甲苯用胶塞塞好：加热使钠熔化：然后趁热摇振可得 到细粒的钠珠：目的为增大钠与乙醇的接触面积加快反应。

其中加入 二甲苯的主要作用是______________：若用四氯化碳代替二甲苯是否
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A C 2H 5ONa
可行______ ：理由是____________________________。

⑵）：
装上带有一根长玻璃管的橡皮塞：并在玻璃管的上端接一干燥管：这时开始缓缓加热：保持烧瓶中的混合物呈微沸状态：原因是
：
⑶待金属钠完全反应后：向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水：振荡后静置：然后分离出乙酰乙酸乙酯。

加入饱和食盐水的目的是
：分离出乙酰乙酸乙酯的最主要的仪器名称是：
⑷向分离出的乙酰乙酸乙酯中加入无水硫酸钠固体：振荡后静置：然后滤去残渣：最后将滤液减压蒸馏即可收集到产品约14g（0.1mol）。

加入无水硫酸钠固体的目的是：实验最后所得产品远小于39g：你认为除了反应过程中的损耗外：主要原因是。

9.现有一定浓度的双氧水溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液和蒸馏水等试剂：请设计一个简单的实验来说明：与一定量的双氧水反应的碘化钾溶液的浓度越大：反应速率就越快。

要求：
（１）写出实验步骤
（２）设计实验表格：用来记录实验步骤和实验现象
（３）写出实验结论
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化学实验复习（四）参考答案
3.（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验中热量的损失
（3）偏小 （4）相等、偏小
4.（1）坩埚 （2）可选用氢氧化钡。

但是没有氯化钡好：因为加入氢氧
化钡是引入了OH -：必须在操作③以后加入稀盐酸除去。

（3）除去过量的Ba 2+。

静置后取上方的清夜少许：往其中滴加几滴
碳酸钠溶液：若没有浑浊现象出现就说明已经除净了Ba 2+：否则就
没有。

（4）不严密。

因为在操作③中加入过量的碳酸钠溶液、过滤后加热并不能将过量的碳酸钠除去：应该在操作④之后逐滴滴入稀盐酸：将溶液的pH 调节到7即可。

5.（1）稀盐酸或稀硫酸
（2）在Ⅰ中开始产生气泡时：将铜丝2在酒精等上加热至红热后迅速
伸入到Ⅱ中
（3）锌粒不断溶解并产生气泡：红热的铜丝由黑变红
（4）形成铜锌原电池：产生H 2速率快：并且随即停止：提高铜丝局部
温度增大与氢气接触面积
（5）乙醇或氨水
６．（１）量取10mL 的蒸馏水倒入一烧杯中：沿烧杯的内壁慢慢加入
浓硫酸：同时用玻棒不断搅拌。

（２）干燥产生的SO 2
（３）充分吸收SO 2 2SO 2+Na 2CO 3+H 2O 2NaHSO 3+CO 2
（４）观察洗气瓶中出现的气泡：用加热来控制反应的快慢：当气泡
产生过快是可以暂时移走酒精灯：稍候再用小火加热 （５）将产生的NaHSO 3溶液转化为Na 2SO 3
７．（１）Ｃ
（２）吸收浓盐酸中的水分并放热使氯化氢气体逸出：干燥气体 （３）CH 3CH 2OH+HCl CH 3CH 2Cl+H 2O 取代反应 氯乙烷 （４）无水硫酸铜 实验中观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色：说明
反应中有水生成
（５）无水硫酸铜变蓝：证明了产物中一定有水：水中含有氧元素：
它不可能来源于氯化氢：只能来源于乙醇
（６）不能 氯化氢挥发带出的水蒸气若不除去：就无法判断使无
H 2SO 4 △
水硫酸铜变蓝的水的来源：也就不能确定氧元素的来源８．（１）隔绝空气：防止钠被氧化：不可行：因为四氯化碳的密度比钠大：钠浮在液面上：仍然可以被氧化
（２）有水分时：钠以及乙醇钠都可以和水剧烈反应生成氢氧化钠：从而导致产物乙酰乙酸乙酯水解：冷凝回流：防止空气中的水
蒸气进入到反应体系中
（３）使乙酰乙酸乙酯中的乙醇溶解于水：并且分层：分液漏斗
（４）除去乙酰乙酸乙酯中的水分：因为反应可逆：反应进行到一定发程度就达到了平衡：反应物不可能全部转化为生成物９．（１）取２支试管：往第一支试管中加入双氧水溶液10mL、碘化钾溶液10mL：往第二支试管中加入双氧水溶液10mL、碘化钾溶
液5mL、蒸馏水5mL：再向这两支试管中分别加入淀粉溶液
5mL。

（２）表格为：
（３）结论：溶液的浓度越大：化学反应速率就越快。