江西省南昌市第十中学2016-2017学年高二上学期期中考

说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试用时100分钟，
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

试卷中可能用到的数据：相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39
lg2≈0.3 lg3≈0.48 lg5≈0.7
温馨提示：算了，没什么提示的，都是送分题，不要空题，不要空题，不要空题！！！第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中只有一项
是最符合题目要求的)
1. 宝宝们，一眼看出下列溶液中肯定是酸性的是( )
A．pH<7的溶液 B．c(H+)>c(OH-)
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．含H+的溶液
【答案】B
含有氢离子判断溶液的酸碱性，故D错误；故选B。

【考点定位】考查溶液酸碱性的判断
【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断。

注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题。

溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c(H+)＞c(OH-)，溶液就呈酸性；当c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性；当溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液就呈碱性。

【答案】D
【考点定位】考查强弱电解质的区别
【名师点晴】本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须
是化合物，强电解质必须能完全电离解题。

电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，弱电解质部分电离。

3. 在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用pH试纸测定该溶液的pH，吉吉该选择的正确操作是( )
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照【答案】D
【考点定位】考查化学实验基本操作
【名师点晴】本题考查了PH试纸的使用有关知识，解题的关键是能正确地理解PH使用的操作要领。

正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH。

4. 下列反应中，一定能自发进行的是( )
A． 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol ，△S=-280.1 J/(mol•K) B．2CO(g)═2C(s，石墨)+O2(g)△H=+221.0kJ/mol，△S=-178.72 J/(mol•K)
C． 2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ/mol ，△S=+1110J/(mol•K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H=+37.301kJ/mol ，△S=+184.05J/(mol•K)
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查反应自发进行的判断依据
【名师点晴】一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，焓变与化学反应方向的关系，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。

化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且
△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。

5．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H+ + In-(黄色)△H＞0，在含有HIn的水溶液中，骆骆同学加入以下物质能使溶液显黄色的是( )
①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O⑤Na2CO3⑥NaHSO4⑦SO2⑧NH3
A．①⑤⑥⑧ B．①④⑤⑧ C．②⑥⑦ D．②③⑥⑦
【答案】B
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

6. 常温下，肖老师将pH=9和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( )
A． 9.3 B． 12.3 C． 10.5 D． 11.7
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查pH的计算
【名师点晴】本题考查了溶液pH的计算，若两种强碱溶液等体积混合时，且pH相差2个或2个以上单位时，混合溶液的pH有如下近似规律：pH(混)=pH(大)-0.3。

具体如下：（1）两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3．如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH=3.3；（2）两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3．pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7；（3）强酸与强碱的等体积混合：①pH酸+pH碱=14时，pH混=7；②pH酸+pH碱＜14时，pH混=pH酸+0.3；③pH
+pH碱＞14时，pH混=pH碱-0.3；
酸
（4）酸碱等体积混合：①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定；②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7；③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7。

7. 根据下列(均在同温同压下测定)
可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )
A． HX>HY>HZ B． HZ>HY>HX C． HY>HZ>HX D． HZ>HX>HY
【答案】B
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析推断能力，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱关系、电离平衡常数影响因素即可解答。

相同温度、压强、浓度时，酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关。

很多同学往往受表中浓度影响而作出错误判断，注意平衡常数与浓度无关，为易错点。

8. 下列说法正确的是( )
A． c(H+)＝K W的溶液一定呈中性
B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液
C．熔融状态碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D． pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均变小
【答案】A
【解析】
试题分析：A． c(H+)＝K W，表示c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；B．高锰酸钾能够氧化碱式滴定管下端的乳胶管，不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，故B错误；C．熔融状态碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，故C错误；D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故D错误；故选A。

考点：考查了电解质溶液的相关知识。

9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、ClO－、Br－、Ba2+
B．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．室温下，pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－
D．使甲基橙变红的溶液中：Cl－、NO3－、Na+、Fe2+
【答案】C
【考点定位】考查离子的共存
【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。

要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。

10．在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入冰醋酸，溶液中c(H+)增大，电离程度增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大
D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小
【答案】C
考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

11．25 ℃时，将0.23 g钠投入到1000 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为1000mL，则该溶液的pH为( )
A．12 B．13 C．8 D．1
【答案】A
【解析】
试题分析：令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：
【考点定位】考查pH的计算
【名师点晴】本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，关键是溶液的体积的计算。

强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。

12. 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－4mol·L－1，该溶液可能是:( )
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③醋酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
【答案】C
【考点定位】考查水的电离
【名师点晴】本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离。

向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。

13．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4、②Na2S、③Na2SO4、④NaHSO4中所含离子种类由多到少的顺序是( )
A．②＞③＝④＞① B．①＝④＞③＝②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①=③＞②
【答案】A
【解析】
试题分析：①H2SO4是强酸，能在水溶液中完全电离：H2SO4=2H++SO42-，故溶液中的离子种类有三种：H+、SO42-、OH-；②Na2S是强电解质，在溶液中完全电离：Na2S=2Na++S2-，但由于S2-是二元弱酸根，故在溶液中水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，故溶液中的离子种类有五种：Na+、S2-、HS-、OH-、H+．③ Na2SO4是强电解质，能在水溶液中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-，且由于Na2SO4是强酸强碱盐，故不水解，故溶液中的离子有四种：Na+、SO42-、H+、OH-；④NaHSO4是强电解质，能在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++SO42-+H+，且由于NaHSO4是强酸强碱盐，故不水解，故溶液中的离子有四种：Na+、SO42-、H+、OH-；故选A。

考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。

14.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2SO4,②NaHSO4,③NH4Cl,④Na2CO3,其pH由大到小排序的是( )
A．②③①④ B．④③②① C．②①③④ D．④①③②
【答案】D
【考点定位】考查pH的大小比较
【名师点晴】本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键。

溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，碱的碱性越弱则碱的弱碱阴根离子水解程度越大，则相同浓度的硫酸盐溶液其pH越大．硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子和NH4+，电离出的氢离子呈酸性，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性。

15. pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化( )。

A、c(H+)和c(OH-)都减少
B、c(H+)和c(OH-)都增大
C、c(H+)增大和c(OH-)减少
D、c(H+)减小和c(OH-)增大
【答案】B
【解析】
试题分析：强酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，稀释前后，溶液的温度不变，水的离子积K w=c(H+)×c(OH-)不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A、C、D错误，B正确；故选B。

考点：考查了水的电离及其影响因素的相关知识。

16. 在认真学习了可爱的化学老师所教的关于酸碱中和滴定实验之后，沉迷学习无法自拔的化学课代表在练习滴定操作的时候用0.01 mol·L－1盐酸溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH，在达到滴定的终点时小手一抖不慎多加了1滴HCl溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )。

A． 9 B． 3 C． 4 D． 5
【答案】D
【解析】
考点：考查了pH的简单计算的相关知识。

第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(共5道大题，共计52分)
17．(10分)“同学，你的冰醋酸。

”“不，是你的冰醋酸。

”小新同学意外地得到了这瓶冰醋酸，并在一定温度下得到了，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，如图所示，请回答：
（1）a、b、c三点的氢离子浓度大小顺序为。

（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。

（3）若使c点溶液中的导电能力增加且c(H＋)减弱，在如下措施中，可选择。

A．加热 B．加固体CH3COONa
C．加固体KOH D．加水
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A．c(H＋)/c(CH3COOH) B．CH3COOH的平衡常数Ka
C．H＋个数 D．c(H＋)
（5）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：
c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =0.18,则此时溶液的pH= .(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
【答案】
（1）b>a>c；（2）c；（3）BC；（4）AC；（5）
4
（4）A．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A正确；B．温度不变，CH3COOH的平衡常数Ka不变，故B错误；C．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故C正确；D．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故D错误；故答案为：AC；
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于
水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点.
18.(12分)Ⅰ.（1）请写出一水合氨在水溶液中的电离方程式：。

（2）经测定醋酸钠的水溶液显碱性，请用水解方程式解释一下：。

Ⅱ现有①HCl、②CH3COOH两种溶液，选择填空：
A．①﹦② B．①＜② C．①＞②
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

（4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为。

【答案】
Ⅰ⑴NH 3·H2O NH4++OH-；⑵CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
Ⅱ（1）B；（2）A；（3）B；（4）C；
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）一水合氨在水溶液中的电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，故答案为：NH 3·H2O NH4++OH-；
COO-+H2O CH3COOH+OH-，故答案为：
（2）醋酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为CH
CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
（4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH 关系为为：②＜①，故选C。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

19．(8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效
地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

为
探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密
闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发
生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H
＝－49.0kJ/mol ，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间
变化如图所示。

反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率v (CO 2)＝___________。

（2）该温度下反应的平衡常数K 值为__________________。

（3）下列能判断该反应达到平衡的标志是 。

A ．器内压强不变
B ．混合气体的密度不变
C ．混合气体的平均相对分子质量不变
D ．各组分的浓度之比为1:3:1:1
（4）下列措施中能使n (CH 3OH)／n (CO 2)增大的是___________。

A ．再充入1mol CO 2和3mol H 2
B ．充入He(g)，使体系压强增大
C ．升高温度
D ．将H 2O(g)从体系中分离
【答案】
（1） 0.225 mol/(L·min)；（2） 316
；（3） AC ；（4） AD ；
（2） CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)
（3）A ．该反应属于气体体积发生变化的反应，容器内压强不变，说明气体的物质的量不变，能判断该反应达到平衡，正确；B ．混合气体的密度始终不变，不能判断该反应达到平衡，错误；C ． 该反应属于气体体积发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量=m n
，质量不变，说明n 不变，能判断该反应达到平衡，正确；D ．各组分的浓度之比为1:3:1:1，不能说明浓度不变，不能判断该反应达到平衡，错误；故选AC ；
考点：考查了化学平衡的计算；化学平衡的影响因素的相关知识。

20.(10分)（1）在某温度时，测得0. 1 mol·L －1
的NaOH 溶液的pH ＝11。

该温度下水的离子积常数K w ＝______________。

（2）常温下，0. 1 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离的OH -的浓度为 。

（3）常温下，将1mL 0. 01 mol·L －1的HCl 溶液稀释为100mL ，此时溶液的
pH= 。

（4）常温下，将pH ＝12的NaOH 溶液V a L 与pH ＝3的硫酸V b L 混合。

①若所得混合液为中性，则V a∶V b＝________________________。

②若所得混合液pH=11，则V a∶V b＝_______________________。

【答案】
（1） 10-12；（2） 10-13mol/L；（3） 4；（4）① 1:10；②2:9
（3）常温下，将1mL 0. 01 mol·L－1的HCl溶液稀释为100mL，c(H+)=10-4mol/L，溶液的pH=4，故答案为：4；
（4）常温下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，pH＝3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L。

①若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)则1×10-2V a=10-3V b，V a∶V b＝1:10，故答案为：1:10；
②若所得混合液pH=11，c(OH-)=1×10-3，则1×10-3=
23
11010
a b
a b
V V
V V
--
⨯-
+
，解得V a∶V b＝2:9，
故答案为：2:9。

考点：考查了pH的计算的相关知识。

21．(12分)一个偶然的机会，葛葛和皓皓在实验室发现了一瓶未知浓度的盐酸溶液，作为新时代的好学生，他们欢快地决定用所学知识测定该瓶盐酸的浓度。

他们用0.1000 mol•L-1NaOH 溶液滴定该瓶未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．检查滴定管是否漏水
C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
D．另取锥形瓶，再重复操作2-3次
E．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是 .
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色。

（3）如右图是葛葛和皓皓第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X= mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

（5）在上述实验过程中，他们的好朋友发现他们出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）常温下，他们用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.2000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.2000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
【答案】
（1） BAEGFCD；（2）无；粉红(浅红)；（3）20.60；（4）0.1000 ；（5） AE；（6）图2；
40.00。

（2）当锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟不变色，即为滴定终点，故答案为：无；粉红；
（3）根据图示，读数为X=20.60mL，故答案为：20.60；
（4）3次滴定消耗烧碱的体积分别为：20.00、22.10、20.00、地次结果误差较大，略去，2
次滴定中消耗烧碱的体积平均为20.00mL，则盐酸溶液的浓度=
0.1000
20.00
20.00
⨯
=0.1000mol/L，
故答案为：0.1000 ；
（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗的标
准溶液的体积偏大，根据c(待测)=
()()
()
c V
V
⨯
标准标准
待测
，浓度偏大，正确；B．锥形瓶水洗
后直接装待测液，对实验结果无影响，错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度偏小，错误；D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致消耗的标
准溶液的体积偏小，根据c(待测)=
()()
()
c V
V
⨯
标准标准
待测
，浓度偏小，错误；E. 碱式滴定管尖
嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，根据c(待
测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
，浓度偏大，正确；故选AE；
（6）①常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.2000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.2000mol•L-1HCl溶液中，需要加入40mL 0.1000mol•L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=40，故答案为：图2；40。

考点：考查了中和滴定的相关知识。