苏教化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动第一课时(共19张PPT)
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第一课时
化学平衡状态： 特征：逆 等 动 定 变
速
率 v(正) v(正)=v(逆) ≠0
v(逆) 时 间
1、什么是化学平衡移动？ 2、化学平衡为什么会移动？ 3、化学平衡如何移动？
化学平化衡学移平动化衡的学移过平程动旧衡：概化移念学动—平方—衡向改（变V正外=界V逆） 条条V件正件＞改后V变逆，（V破平正坏≠衡V原逆向）有正反平应衡方，向建移立动起 新V正平＜衡V逆的过平程衡新。向化逆学反平应衡方（向V移‘正动=V’逆）
(3)当 m + n = p + q 时 例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
压强变化对化学平衡的影响
平衡移动规律 在其他条件不变时
增大压强
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
实验现象： (1).缩小体积，体系颜色
先变深后慢慢变浅
(2).增大体积，体系颜色 先变浅后慢慢变深
2NO2
红棕色
N2O4
无色
压强引起平衡移动的相关图象
mA (g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V‘(正)
V(正) V‘(逆)
实验结论
减少生成物浓度 平衡向正反应 方向移动
实验2 (+HNO3)
溶液从黄色 变成橙色
增大生成物浓度， 平衡向逆反应 方向移动
图解浓度变化对化学平衡的影响
例 N2 + 3H2
2NH3 + Q
反应达到平衡后增加N2或H2后:
反
应
V正
速
V正 V逆
V正=V逆
达到了新的平衡状态
率
V正=V逆
V逆
时间
vvBiblioteka Ａ 固态或纯液体的浓度是常数，改变固态或 纯液体的量并不影响V正和V逆，平衡不移动。
Ｂ 增大浓度，不论是反应物还是生成物， V新都大于Ｖ旧。
Ｃ 反应物有两种或两种以上，增加一种反应 物的浓度，本身转化率减少，提高其它反应 物的转化率。
工业上上述原理的应用
• 思考：1、在硫酸工业中制取SO3时，一 般向反应体系中通入 过量空气, 目的 是什么？
平衡 向 向逆 移反 动应方; c(CO2) 增大
。
（则2平）衡通不入移N2动，保; c持(C密O闭2) 容器不体变积和温。度不变，
（则3平）衡通向 方入正 向N2反 移，应动保持; c密(C闭O容2) 器减压小强和温度。不变，
t
浓度变化对化学平衡的影响
平衡移动规律 其他条件不变的情况下：
增加反应物或减少生成物浓度 平衡向正反应方向移动
增加生成物或减少反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
1. 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中， Ｃ(s)＋ Ｈ２Ｏ(g) ＣＯ(g)＋Ｈ２(g) 加入（１）Ｈ２Ｏ（g）
（２）Ｈ２（g） （３）Ｃ（s） 平衡发生了怎样的改变？
• 2、在工业合成氨的生产过程中，要及 时分离生成的氨，请用所学知识解释。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g） N2O4（g）； △H=-57.2KJ·mol-1
条件
平衡移动方向
增大C（NO2） 增大C（N2O4）
C（NO2）、C（N2O4）都 增大至2倍 C（NO2）、C（N2O4）都 减小至1/2
V(正)
V(逆)
0 ①增大压强 t
V‘(逆)
V(逆)
V‘(正)
0 ②减小压强 t
mA (g) + nB(g) ⑵当 m + n ＜ p + q 时：
pC(g) + qD(g)
V V(正)
V(逆) V(正)
V(逆)
0
t
③增大压强
V
V(正)
V(正)
V(逆) V(逆)
0
t
④减小压强
对于反应前后气体总体积相等的反应， 改变压强对平衡无影响
（有气体参加的可逆反应） 平衡向气体体积缩小的方向移动
减小压强
（即气体分子数减少）
平衡向气体体积增大的方向移动
（即气体分子数增大）
动动手和脑
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则
浓度变化对化学平衡的影响
课本p53 试剂：0.1mol/L重铬酸钾溶液
1mol/L氢氧化钠溶液 1mol/L硝酸溶液
一、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
重铬酸根离子
Cr2O72－＋H2O 橙色
铬酸根离子
2CrO42－＋2H＋ 黄色
实验现象
实验1 溶液从橙色 (+NaOH) 变成黄色
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’
(逆)
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
0 增大反应物浓度
v
t 0 减小生成物的浓度 t v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (逆) V’ (正)
0 增大生成物的浓度
t
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
0 减小反应物浓度
2、在1L密闭容器中， 进行下列反应：
X（g）+ 3 Y（g）
2 Z（g）
达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述 正确的是（ C ） A）达到新平衡后，正反应速率增大，逆反应速率减小 B）该反应的化学平衡常数增大 C）Y的转化率变大 D）达到新平衡后，正、逆反应速率都将减小
浓度对化学平衡移动的几个注意点
化学平衡状态： 特征：逆 等 动 定 变
速
率 v(正) v(正)=v(逆) ≠0
v(逆) 时 间
1、什么是化学平衡移动？ 2、化学平衡为什么会移动？ 3、化学平衡如何移动？
化学平化衡学移平动化衡的学移过平程动旧衡：概化移念学动—平方—衡向改（变V正外=界V逆） 条条V件正件＞改后V变逆，（V破平正坏≠衡V原逆向）有正反平应衡方，向建移立动起 新V正平＜衡V逆的过平程衡新。向化逆学反平应衡方（向V移‘正动=V’逆）
(3)当 m + n = p + q 时 例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
压强变化对化学平衡的影响
平衡移动规律 在其他条件不变时
增大压强
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
实验现象： (1).缩小体积，体系颜色
先变深后慢慢变浅
(2).增大体积，体系颜色 先变浅后慢慢变深
2NO2
红棕色
N2O4
无色
压强引起平衡移动的相关图象
mA (g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V‘(正)
V(正) V‘(逆)
实验结论
减少生成物浓度 平衡向正反应 方向移动
实验2 (+HNO3)
溶液从黄色 变成橙色
增大生成物浓度， 平衡向逆反应 方向移动
图解浓度变化对化学平衡的影响
例 N2 + 3H2
2NH3 + Q
反应达到平衡后增加N2或H2后:
反
应
V正
速
V正 V逆
V正=V逆
达到了新的平衡状态
率
V正=V逆
V逆
时间
vvBiblioteka Ａ 固态或纯液体的浓度是常数，改变固态或 纯液体的量并不影响V正和V逆，平衡不移动。
Ｂ 增大浓度，不论是反应物还是生成物， V新都大于Ｖ旧。
Ｃ 反应物有两种或两种以上，增加一种反应 物的浓度，本身转化率减少，提高其它反应 物的转化率。
工业上上述原理的应用
• 思考：1、在硫酸工业中制取SO3时，一 般向反应体系中通入 过量空气, 目的 是什么？
平衡 向 向逆 移反 动应方; c(CO2) 增大
。
（则2平）衡通不入移N2动，保; c持(C密O闭2) 容器不体变积和温。度不变，
（则3平）衡通向 方入正 向N2反 移，应动保持; c密(C闭O容2) 器减压小强和温度。不变，
t
浓度变化对化学平衡的影响
平衡移动规律 其他条件不变的情况下：
增加反应物或减少生成物浓度 平衡向正反应方向移动
增加生成物或减少反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
1. 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中， Ｃ(s)＋ Ｈ２Ｏ(g) ＣＯ(g)＋Ｈ２(g) 加入（１）Ｈ２Ｏ（g）
（２）Ｈ２（g） （３）Ｃ（s） 平衡发生了怎样的改变？
• 2、在工业合成氨的生产过程中，要及 时分离生成的氨，请用所学知识解释。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g） N2O4（g）； △H=-57.2KJ·mol-1
条件
平衡移动方向
增大C（NO2） 增大C（N2O4）
C（NO2）、C（N2O4）都 增大至2倍 C（NO2）、C（N2O4）都 减小至1/2
V(正)
V(逆)
0 ①增大压强 t
V‘(逆)
V(逆)
V‘(正)
0 ②减小压强 t
mA (g) + nB(g) ⑵当 m + n ＜ p + q 时：
pC(g) + qD(g)
V V(正)
V(逆) V(正)
V(逆)
0
t
③增大压强
V
V(正)
V(正)
V(逆) V(逆)
0
t
④减小压强
对于反应前后气体总体积相等的反应， 改变压强对平衡无影响
（有气体参加的可逆反应） 平衡向气体体积缩小的方向移动
减小压强
（即气体分子数减少）
平衡向气体体积增大的方向移动
（即气体分子数增大）
动动手和脑
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则
浓度变化对化学平衡的影响
课本p53 试剂：0.1mol/L重铬酸钾溶液
1mol/L氢氧化钠溶液 1mol/L硝酸溶液
一、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
重铬酸根离子
Cr2O72－＋H2O 橙色
铬酸根离子
2CrO42－＋2H＋ 黄色
实验现象
实验1 溶液从橙色 (+NaOH) 变成黄色
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’
(逆)
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
0 增大反应物浓度
v
t 0 减小生成物的浓度 t v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (逆) V’ (正)
0 增大生成物的浓度
t
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
0 减小反应物浓度
2、在1L密闭容器中， 进行下列反应：
X（g）+ 3 Y（g）
2 Z（g）
达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述 正确的是（ C ） A）达到新平衡后，正反应速率增大，逆反应速率减小 B）该反应的化学平衡常数增大 C）Y的转化率变大 D）达到新平衡后，正、逆反应速率都将减小
浓度对化学平衡移动的几个注意点