新版沪教版化学第4章教学案：4.2化学反应中的质量关系

【学习目标】
1、知道质量守恒定律的内容，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，会运 用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

2、培养学生科学探究能力。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：。

【学习过程】 【师生互动】
【提出问题】 化学反应前后各物质的总质量是否改变？
【猜想与假设】你的猜想 。

【收集证据】1673年，英国化学家波义耳在敞口的容器中加热金属汞，结果发现 反应后容器中物质的质量增加了。

1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量 之间的关系，得到反应前后物质的总质量相等。

【讨论】为什么两位科学家会得出不同的结论？
【经验总结】 在我们设计实验探究化学反应前后各物质的总质量是否发生变 化时，无论是有气体参加还是有气体放出，都应在 容器中进行。

【实验探究】课本P101
1、实验原理： 。

实验现象： 。

2实验原理： 。

实验现象： 。

【结论和反思】
无数实验证明，参加化学反应的各物质的 等于反应后生成 的各物质的 ，这个规律叫做 。

【注意】质量守恒定律仅适用于 ！
【课前预习】
1、化学变化是指 的变化。

2、化学变化的微观实质是 。

3、写出下列化学反应的文字表达式：（并写物质化学式）
石灰石与稀盐酸反应： ；
【讨论】化学反应前后各物质的总质量为什么守恒？请从微观角度解释。

在化学变化中，反应前后的没有改变，没有增减，也没有改变。

【当堂训练】
1、蜡烛燃烧后质量减少了；铁钉生锈后质量增加了。

请你分析一下，这些
反应也遵循质量守恒定律吗？。

2、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定
律？为什么？。

3、反应A+B C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，
则有____ g D生成。

4、在A+B C +D 反应中，5克A和4克B反应，生成了3克C，同时
有1克A剩余，则生成克D
5、在用碳酸钙与稀盐酸反应探究质量守恒的实验中：
（1）反应中观察到的现象有①；
②；③。

（2）锥形瓶中的石灰水的作用是；（3）图中小试管的作用是；（4）若该实验如在敞口的锥形瓶中进行，则不能验证质量守恒定律，原因是。

【课后提升】
一、选择题：
1、在一切化学反应中，一定发生改变的是（）
A.、原子的种类 B、分子的种类
C、原子的数目
D、原子的质量
2、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
3、下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）
A、3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大
C、10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气
D、10g水完全电解后生成氧气的质量小于10g
4、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B
的质量为（）
A、0.3 g
B、0.9g
C、1.2g
D、1.6g
5、某化合物（用X表示）燃烧时发生的反应为：X+3O2=2CO2+3H2O，根据质量守恒定律，可推断出X的化学式为：
（）
A、 C2H6 B 、 C2H6O C 、C2H4 D 、C2H4O
6、镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是
（ )
7完全燃烧1.6克某可燃物，生成4.4克CO2和3.6克水，关于该可燃物的论断正确的是
A．肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 B．只含碳、氢两种元素，不含氧元素
C．肯定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法判断 ( )
8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
9. 某物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为CuO、H2O、CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是
（）
A．M是由四种元素组成的 B．M是含氧化合物 C．M中含有水 D．M是化合物
二、填空题：
10.在化学反应中,反应前后___________没有改变,_____没有增减,_________也没有改变.
在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是_____克。

11.A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可为。

12.将a g高锰酸钾加热使之完全分解，剩余固体质量减少到bg，则此反应中生成氧气
g。

余下固体是由和两种物质组成的。

13.将a g硫放在b g氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量一定是（a＋b）g吗？为什么？
【中考链接】
14.（2018年浙江金华）建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）
A、图示中共有4种分子
B、图示符合质量守恒定律
C、该反应属于分解反应
D、说明化学反应中原子不可分
15．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
反应后/g X 20 0 89
则：（ 1）该反应的反应物是，生成物是；
（2）表中“X”值为；
（3）该反应属于反应（填“化合”、“分解”）。

16.（2018济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示：
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应
前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。

（2）实验步骤如下：
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。

发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。

龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867 g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
2．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应
3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）
A．物质C一定是铜
B．金属A不能制取氢气
C．铁能从B的盐溶液中置换出B
D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C
4．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H＋和OH－结合成水分子的过程。

结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）
A．H＋、Na＋、OH－、
B．Na＋、K＋、Cl－、OH－
C．H＋、K＋、、D．K＋、Ba2＋、Cl－、
5．下图为氮气和氢气合成氨气的微观模型图，其中“”表示氮原子，“”表示氢原子，有关该过程的说法错误的是（）
A．反应物的分子数之比是1:4 B．氨气中氮元素的化合价为－3价
C．该反应属于化合反应D．图中甲和乙均属于混合物
6．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应．其中正确的说法是（）
A．B．
C．D．
7．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
8．下列关于S+O2SO2的理解正确的是（）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
9．下列对实验现象的描述正确的是( )
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体
C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀
D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
10．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
11．下列物质的鉴别方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方法正确的是
A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
13．下列属于置换反应的是( )
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
C．2HgO2Hg+ O2↑
D．KOH+HCl=KCl+H2O
14．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（）
A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
15．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列归纳推理正确的是
A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B．Na2CO3溶液和NaCl溶液都能使无色酚酞试液变红
C．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．掌握化学用语是学好化学的关键，请从O、C、H、N、Na、Ne六种元素中选取相关的元素，按要求用化学用语填空。

（1）保持氖气化学性质的微粒是____；
（2）不含金属元素的碱____；
（3）一种有机氮肥____；
（4）乙醇的燃烧____。

17．构成物质的粒子之间的关系如右图所示。

（1）甲是_____。

（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是______。

（3）某粒子的结构示意图为。

①当a＝___时，该粒子是原子；②当a＝11时，该粒子的符号为____。

（4）如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是______，此现象说明分子具有的性质是_______。

（5）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

请画出X分子的微观示意图：________。

18．以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如图实验，请回答：
（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为_____；
（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应．若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为_____，D与E反应的化学方程式为_____，A与B反应的化学方程式为_____．
（3）丙组同学按图2进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象．请将下表中的试剂补充完整．
三、简答题
19．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比
____________，H2O和H2O2的分子数比为____________。

20．写出下列反应的化学方程式：
⑴市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起到补血的作用，写出其化学方程式____________。

[注明反应的类型（置换或分解或化合）]____________
⑵NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气和水___________________。

（不用注明反应类型）
四、实验题
21．实验装置的设计和组装是一个改进变化的过程，请观察下列装置回答相关问题。

（1）如果实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2，可选用上述______（填编号）作为发生装置。

反应的化学方程式为_________________________________。

（2）根据B装置的适用条件改进后得到C装置。

B装置中发生反应的化学方程式是_________，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是______。

下列实验室气体的制取可选用上图中C、E作为制气装置的是（填编号）____：
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
（3）F 装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。

为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如图G所示的处理。

检查气密性的方法是：先将b端导管口放入水中，然后___________，再用_________________，观察b端水中管口是否有气泡冒出。

现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是____口(选填“a”或“b”)。

五、流程题
22．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

CuCl制备流程如图：
已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。

（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。

（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。

若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）
_______________________。

（3）可用“水洗”的原因是___________________________。

（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。

六、计算题
23．实验室欲测一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将8%的烧碱溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着烧碱溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．（已知硫酸钠溶液为中性）
（1）a点溶液中所含溶质的化学式为___________．
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数（结果保留到小数点后一位）________．
24．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：
（1）生成气体的质量；
（2）合金中铜的质量分数．
七、探究题
25．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色
锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；(2)铜表面绿色锈迹的主要成分为碱式酸铜。

【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③_______________________________。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】
①当观察到_________________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置C中反应的化学方程式________________________；
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________；
【反思与评价】
上述装置中A的作用是________________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．Ne
17．原子氯化钠 10 Na+滴有石蕊的滤纸变红分子是不断运动的
18．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）H2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）（2分）
（全对给2分，只要有错答或有漏答均不给分）
三、简答题
19．9：17 1：1
20．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置换反应 4NH3+6NO5N2+6H2O 四、实验题
21．A 2KClO32KCl + 3O2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2
↑+2H2O 反应物是固体和液体，而且不需要加热②夹住a处的橡皮管用双手捂住集气瓶或用热毛巾捂住集气瓶 a
五、流程题
22．+4， SO3+H2O=H2SO4。

引流，滤纸破损（其他合理答案均给分）。

CuCl难溶于水 NaCl （填化学式）。

六、计算题
23．H2SO4和Na2SO4 15.7％
24．（1）0.2g；（2）35.0%．
七、探究题
25．炭粉和氧化铜取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全部溶解，溶液变为蓝色 D C D中固体变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 除尽空气中的二氧化碳和水
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列如图所示图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A．向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸B．向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C．一定温度下向一定量水中加入KNO3固体
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
3．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，
①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al（OH）3↓ ④Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al（OH）3↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的AlCl3溶液的体积／mL）中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是
A．B．
C．D．
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
B．铁在潮湿的空气中易生锈，所以隔绝氧气和水一定能防止铁生锈
C．化学变化伴随着能量变化，所以能量变化时发生的一定是化学变化
D．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
5．精彩生活始于健康，下列关于健康的叙述正确的是（）
①糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，是备用能源
②在人体内含量超过0.01%的元素，就是常量元素，如氮、磷、钾等；
③血浆的pH为7.40则人一定是健康的；
④蔬菜和水果中不仅富含维生素，同时也含有较多的纤维素
⑤淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；
⑥锌属于必需的微量元素，若人体中缺少锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；
A．②④⑥B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
6．下列关于净化水的说法正确的是（）
A．活性炭能对天然水进行杀菌消毒
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．自来水厂生产出的自来水属于纯净物
D．加入明矾能使水中的一些杂质沉降
7．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③D．②③⑤
8．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。

则下列分析合理的是（）
A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．反应结束时，溶液的pH=7
B．该反应属于复分解反应
C．反应后Na+和Cl-数目减少
D．反应后水分子数目增多
10．山梨酸钾是一种高效食品防腐剂，山梨酸钾的分子式为：C6H8O2，下列说法中正确的是（）A．山梨酸钾属于氧化物
B．山梨酸钾中含氧元素的质量分数最小
C．山梨酸钾由三种元素组成
D．山梨酸钾是由6个碳原子，8个氢原子和2个氧原子构成的
11．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
12．下列除杂或者鉴别的方法不正确
．．．的是( )
A．用稀盐酸除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾
B．用燃着的木条除去一氧化碳中混有的氧气
C．用磁铁除去铜粉中混有的铁粉
D．用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳
13．生活离不开化学，下列做法合理的是（）
A．用甲醛处理海产品，延长保质期 B．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
C．大量使用化肥以提高农作物产量 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
14．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．水是生命之源．请你找出下列关于水的说法正确的一项（）
A．水是纯净物
B．冰与水的化学性质不相同
C．冰放入水中得到混合物
D．水由氢气和氧气组成
二、填空题
16．向某CuSO4溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有的物质是______（写名称），则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式）。

17．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置—段时间。

(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____________________。

(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有_____________________。

18．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子_____；②标出二氧化氮中氮元素的化合价_____；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①一种氮肥是_____；②实验室常用的液体燃料是_____；③作建筑材料的盐是_____．
三、简答题
19．用适当的化学用语填空：
（1）2个汞原子_____；
（2）硝酸_____；
（3）在氯化镁中，镁显＋2价_____；
（4）人体中质量分数最大的物质化学式_____。

20．节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。

化学在“节能减排”中发挥着重要的作用。

(1)CNG(压缩天然气)公交车是我市正在推广的单燃料公交车，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分甲烷(化学式为CH4)完全燃烧的化学方程式___。

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该气体的化学式___。

(3)人类的发展离不开能源。

目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料。

而化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。

氢能被誉为未来最理想的能源，请从环境保护角度写出氢气燃烧具有的优点___。

(4)济南PM2.5自动监测工作在全市全面展开。

农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预。

植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是___反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”之一)。

(5)下列做法中，与“节能减排”不相符的是___。

A 植树种花，扩大绿地面积
B 推广使用一次性木筷和纸杯
C 增强室内采光，减少照明用电
D 发展快速公交，减少私车出行
四、实验题
21．实验是进行科学探究的主要方法。

下图是初中化学常见的装置，请回答：
（1）仪器①的名称是________________。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_____________。

实验室用装置B制取氧气的方程式是
_____________。

（3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是__________（填字母）。

（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是______________________________。

五、流程题
22．某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的__________反应。

（2）“设备2”是太阳能电池电解器。

氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是
_______________。

（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是__________。

六、计算题
23．柠檬酸(C6H8O7)是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液,擦洗杯子内的茶渍。

柠檬酸中碳、氢元素的质量比为______，氧元素质量分数的计算式为__________。

24．有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH 溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：。