广东省2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

广东省2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A . 萃取
B . 渗析
C . 过滤
D . 丁达尔效应
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B . 一种元素可形成多种离子
C . 含有金属元素的离子一定都是阳离子
D . 具有相同质子数的粒子都属于同种元素
3. （2分）下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（）
A . Cl2→ClO﹣
B . Zn→Zn2+
C . Na2O2→O2
D . CuO→CuCl2
4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）
A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/L
B . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/L
C . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/L
D . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA
5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）
编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A液氯漂白粉Al2O3CO
B冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇
C碱石灰王水K2O Cl2
D胆矾水玻璃CaO SO2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A . CO2分子的结构式：O=C=O
B . S2﹣的结构示意图：
C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R
D . 次氯酸的电子式：
7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下
列叙述中正确的是（）
①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于
0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．
A . 全部
B . ①③④
C . ①③
D . 只有①
8. （2分）下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）
A . 萃取
B . 溶解
C . 蒸发
D . 过滤
9. （2分） (2017高一上·福建期中) 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（）
A . 水、四氯化碳、苯
B . AgNO3、NaOH、KI
C . NaCl、NaBr、NaI
D . 汽油、酒精、NaOH
10. （2分）下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A . 温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
B . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C . 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D . 烧瓶必须垫加石棉网加热
11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）
A . Al13、Al14互为同位素
B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C . Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
12. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣
B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣
C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
13. （2分）标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm﹣3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）
A . m ol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
14. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 2016年命名的含有173个中子的113号元素：
B . 对硝基甲苯的结构简式：
C . CSO的电子式：
D . F的原子结构示意图：
15. （2分）某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（）
A . 14
B . 15
C . 16
D . 17
16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列表示正确的是（）
A . S2﹣离子的结构示意图：
B . H，D，T表示同一种核素
C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价
D . H2SO4的摩尔质量是98g
17. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）
A . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
B . 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路
C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D . 明矾可以用来净水
18. （2分） (2018高二下·湖州期中) 以下实验能获得成功的是（）
A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离
B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素
D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖
19. （2分）在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）
A . 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
B . 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
C . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
D . 不得点燃添满酒精的酒精灯
20. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）
A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯
B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2
C . H3AsO3溶液的pH约为9.2
D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
二、填空题 (共5题；共26分)
21. （5分） (2015高一上·启东月考) 现有下列十种物质：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
分类标准混合物氧化物电解质
属于该类的物质________________________
（2）⑩在水中的电离方程式为________．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为________．
22. （8分）(2016·乌鲁木齐模拟) 碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为________．
②工业上给原料气加压的方法是________．
（2）操作Ⅰ是________．
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）．
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是________．
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L﹣1下降到0.10g•L ﹣1，Cu2+浓度从7.78g•L﹣1下降到1.10g•L﹣1．
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________．
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为________．
23. （3分）①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸
①属于强电解质的是________；
②属于非电解质的是________；
③能导电的是________．
24. （6分） (2017高一上·定州期末) 回答下列问题
（1） 8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是________，x值为________．
（2） 4.5g水与________ g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是________．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为________．
25. （4分）实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量
瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）
配制时，必须使用的仪器有 1 （填代号），还缺少的仪器是2
（2）
实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 1
（3）
配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为1
三、计算 (共1题；共15分)
26. （15分） (2015高一上·福建月考) 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1） 11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共26分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
三、计算 (共1题；共15分)
26-1、
26-2、
26-3、。