宁夏银川市2019-2020学年高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）
A．Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．稳定性：HCl＞HI
C．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易
D．酸性：HClO3＞HIO3
2．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是
A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0~10min 之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
3．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确
．．．的是
A．M在体内能缓慢发生水解反应
B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各
C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
4．下列表示不正确
．．．的是
A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3
C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为
5．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。

下列说法正确的是( )
A．分子中所有碳原子可以处于同一平面
B．分子式为C15H12O7
C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH
6．水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为： a＞b
B．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
7．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
C．煤就是碳，属于单质
D．天然气是一种清洁的化石燃料
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑
9．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
10．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是
A．B．C．D．
11．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是
A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2
C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7
12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。

甲、乙的溶液均呈碱性。

下列说法错误的是
A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键
C．原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D．A、B、C形成的化合物一定显酸性
13．下列离子方程式书写正确的是
A．往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是（）
溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系
A NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）
B NaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）
C Na2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D NaHCO3I c（Na＋）=c（HCO3－）
A．A B．B C．C D．D
15．反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
17．在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

常温下，将2种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：
下列说法中正确的是
A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)
B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1
C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同
D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同
18．下列分子式只有一种结构的是
A．C6H12O6B．C3H6C．C2H4D．C2H4O2
19．（6分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A
C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A
D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A
20．（6分）以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基
B．我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质
C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应
D．据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。

“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里的“M”指的是一氧化碳
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：
(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

实验方案
实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置
后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。

②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。

③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅳ实验Ⅴ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

编号实验Ⅵ实验Ⅶ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论：______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。

其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

请回答下列问题：
（1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。

（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。

（3）D 的结构简式为______。

（4）写出把 C 通入溴水中的现象______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分） [选修5：有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。

B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。

（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。

E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。

（3）1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。

符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。

①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；
②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；
③能发生银镜反应。

（4）已知：R—CH2—COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。

合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2CH3CH2OH CH3COOC2H5
_________________________________________________________。

24．（10分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的离子是______________。

（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。

（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。

（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。

【详解】
A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；
C．元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与H2化合比I2与H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；
D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。

答案选D。

点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的
角度和方法。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图可以看出实验②在0~10min 之间，反应物X 的浓度变化0.2mol/L, 实验④在0~10min 之间，反应物X 的浓度变化0.6mol/L,而实验④的温度比实验②的温度高，故A正确；
B.实验①和实验②相比，由于实验①起始时反应物X 的浓度比实验②起始时反应物X 的浓度大，导致
0~10min 之间X的浓度变化量实验①大于实验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；
C.实验②、③相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验②、③不同，实验③的速率快，则实验③使用了催化剂，故C正确；
D.在0~10min 之间，实验③的平均速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1，故D错误；
本题答案为D。

3．D
【解析】
A. M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；
B. M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；
C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH，故C正确；
D. Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C (CH3)COOH，故D错误；故选D。

4．D
【解析】
【分析】
常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。

【详解】
A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为，故A正确；
B项、乙烷的结构式为，结构简式为CH3CH3，故B正确；
C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为，故C正确；
D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。

故选D。

【点睛】
本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。

5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；
B. 分子式为C15H14O7，B错误；
C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5 mol Br2，C 正确；
D.有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应，1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，D 错误；
答案为C。

6．B
【解析】
【详解】
A．升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；B．d点与a点温度相同K w相同，a点时K w=10-14，b点时K w=10-12，K W数值大小关系为：b＞d，故B正确；C．温度不变，K w不变，若从c点到a点，c(OH-)不变，c(H+)变大，故C错误；D．若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，
pH=10的NaOH中c(OH-)==10-2mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D错误；故选B。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误；
B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；
C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；
D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；
答案选D。

8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH-+ H+= H2O，故B错误；
C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正确；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。

9．B
【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。

10．B
【解析】
分析：本题考查的是实验仪器的使用，难度较小。

详解：A.锥形瓶不能用酒精灯直接加热，故错误；B.坩埚能直接加热，故正确；C.容量瓶不能加热，故错误；D.蒸馏烧瓶不能直接加热，故错误。

故选B。

11．D
【解析】
试题分析：根据泡利原理，3p能级只能容纳6个电子，故D错误。

考点：本题考查核外电子排布。

12．D
【解析】
丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。

根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B 为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。

甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。

乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B
正确。

所有原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C正确。

A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D错误。

点睛：本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。

本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。

这样的反应，除以上两个以外，也可以是：CO还原金属氧化物得到金属单质；某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：实验室制氯气）；氨气和氮氧化物生成氮气等。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸，因为碳酸钙难溶于水，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+＋CO2↑+H2O，A错误；
B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正确；
C. 金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D. KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案选B。

【点睛】
B是易错点，酸式盐和强碱反应的离子方程式会因为两者用量不同而不同，可用定“1”法书写，把量少的反应物的化学计量数定“1”，并据此写出其参加反应的离子及其化学计量数，再据此确定和它们反应的离子符号和化学计量数，例如氢氧化钠溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应，定碳酸氢钙为“1”，则离子方程式中钙离子和碳酸氢根的化学计量数分别为“1”和“2”，由此决定氢氧根离子为“2”，则参加反应的离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ CO32-。

14．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入盐酸发生反应是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A 正确；
B、发生的反应是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，无法判断c（OH－）是否大于c（CO32
－），B错误；
C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积，C错误；
D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D错误；
答案选A。

15．A
【解析】
【分析】
可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。

【详解】
A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；
B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；
答案选A。

【点睛】
有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。

①ν（正）=ν（逆） 0，即正反应速率= 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。

②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。

二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。

16．B
【解析】
【分析】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；
B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。

【详解】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；
B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；
答案选B。

17．B
【解析】
【分析】
由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1 mol·L-1分别和0.1mol·L-1NaOH 溶液反应，反应后混合溶液pH＝7 、pH＝9。

说明HY为强酸，HZ为弱酸，以此进行分析即可；
【详解】
A. 根据分析判断：乙组混合后的溶质为NaZ，NaZ溶液为强碱弱酸盐，所以：c(Na＋) ＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H ＋)，故A错误；
B. 乙组实验所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根据水的离子积可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水电离出的c(OH－)为1×10-5mol·L-1，故B正确；
C. HZ为弱酸，溶液中部分电离，HY为强酸，所以0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度不相同，故C错误；
D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同，故D错误；
综上所述，本题正确答案：B。

18．C
【解析】
【详解】
A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合题意；
B. C3H6可以是环丙烷，也可以是乙烯，故B不符合题意；
C. C2H4只能表示乙烯，故C符合题意；
D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合题意；所以本题正确答案为C。

19．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了8
3
mol电子，
与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量
=
30g
30g/mol
=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol 六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；
D.2.1gDTO的物质的量为
2.1g
21g/mol
=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含N A个质子，
故D正确；
答案选D。

20．D
【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，难度较小。

详解：A.食醋有羧基，能与水垢中的碳酸钙反应，故正确；B.牛胰岛素属于蛋白质，故正确；C.粮食酿酒的过程中涉及了水解反应，酒精变成醋属于氧化反应，故正确；D.“泽中有火”是指M气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分为甲烷，故错误。

故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
【解析】
【分析】
（1）①新制氢氧化铜为蓝色悬浊液，氧化乙醛后铜元素化合价从+2价降低到+1价会变成砖红色沉淀Cu2O，据此证明乙醛被氧化；
②乙醛在碱性条件下加热，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸钠、氧化亚铜和水；
③对照实验Ⅱ，实验Ⅲ的现象说明乙醛发生了缩合反应，据此分析作答；
（2）对照实验Ⅳ和实验Ⅴ，分析氢氧化钠浓度对反应的影响；
（3）实验Ⅶ砖红色现象明显，根据变量法分析作答。

【详解】
（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，则实验中颜色会发生明显变化，即蓝色悬浊液最终会变为红色沉淀，据此可证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，
故答案为蓝色悬浊液最终变为红色沉淀；
②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式为CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O，
故答案为CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O；
③实验Ⅲ中上层清液出现棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀，其可能的原因是相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少，
故答案为相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少；
（2）通过实验Ⅳ和实验Ⅴ的现象可以看出，乙醛溶液浓度一定时，适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O，故答案为适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O；
（3）通过对比实验Ⅵ和实验Ⅶ，实验Ⅶ中氢氧化钠的浓度较大，乙醛的浓度较小，通过现象可以得出结论，氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大，
故答案为氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．乙醇羟基CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反应
溴水褪色
【解析】
【分析】
A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

据此判断。

【详解】
（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。

（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。

（3）D是聚乙烯，结构简式为。