湖南省隆回县第一中学2023-2024学年化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

湖南省隆回县第一中学2023-2024学年化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。

下列有关说法中错误的是
A．该装置将化学能转变为电能
B．利用该技术可捕捉大气中的CO2
C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子
D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
2、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为的方法有
A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
3、能用碱石灰干燥的气体是
A．HCl B．CO2C．NH3D．SO2
4、将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
A．CO w1= w2B．石灰水w l< w2
C．乙醇溶液w1<w2D．NaHSO4溶液w1>w2
5、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。

下列说法不正确的是
A ．反应①的产物中含有水
B ．汽油主要是
C 5~C 11的烃类混合物 C ．反应②中只有碳碳键形成
D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 6、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是 A ．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳
B ．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C ．热的纯碱溶液除油污
D ．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
7、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误．．
的是
A ．在A 点：c(Na ＋)>c(OH －)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)
B ．在B 点：c(OH －)=c(H ＋)，c(Na ＋)=c(CH 3COO －)
C ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=2c(Na ＋)
D ．在A 、B 、C 点：c(Na ＋
)＋c(H ＋
)=c(OH －
)＋c(CH 3COO －
)
8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2
Ag 2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A ．Ag
B ．Zn(OH)2
C ．Ag 2O
D ．Zn 9、下列互为同素异形体的是 A ．H 2O 与H 2O 2 B ．
与
C ．石墨与金刚石
D ．正丁烷与异丁烷
10、实验:①将-1
20.1mol ?L MgCl 溶液和-10.5mol?L NaOH 溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加
-130.1mol ?L FeCl 溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加-130.1mol ?L FeCl 溶液.沉淀变为红
褐色。

下列说法中,不正确的是 ( )
A ．将①中浊液过滤，所得滤液中含少量2+Mg
B ．①中浊液存在平衡:()()
()()2+-2Mg OH s Mg aq +2OH aq
C ．②中沉淀颜色变化说明()2Mg OH 转化为()3Fe OH
D ．③可以证明
()3
Fe OH ,比
()2
Mg OH 更难溶
11、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4＋)由大到小的顺序为
A ．②①③④⑤
B ．③①④②⑤
C ．①③④⑤②
D ．①④②⑤③
12、某元素R 的最高价氧化物的化学式为RO 2，相对分子质量是44，则R 的气态氢化物中氢的质量分数为 A ．5.9% B ．10% C ．12.5%
D ．25%
13、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确．．．的是 A ．
：2种
B ．
：5种
C ．：3种
D ．：4种
14、下列各组对象属于同分异构体的是 A ．葡萄糖与果糖 B ．甲烷与乙烷 C ．淀粉与纤维素 D ．16O 与18O
15、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )
A ．TiC
B ．Ti 13
C 14 C ．Ti 4C 7
D ．Ti 14C 13 16、已知反应2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，
反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质
CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O 浓度/mol·L －1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是( )
A ．增大CH 3OH 的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C．平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D．若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
17、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
18、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )
A．X的分子式为C8H8O4Cl
B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
C．一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
19、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 N A
B．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为N A
C．标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 N A
D．1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同
20、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。

下列推测正确的是
A．同周期元素中Y的非金属性最强
B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X
C．同周期元素中Y单质的氧化性最强
D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
21、常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( )
A．BOH为强碱
B．该混合液pH=7
C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)
D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
22、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答下列相关问题：
通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写
出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
24、（12分）已知A 与H2、CO 以物质的量1∶1∶1 的比例形成B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：有机物C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

写出一定条件下发生反应①的化学方程式
___________。

下列说法不正确
．．．的是________(填字母)。

A．化合物A 属于烃
B．化合物D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A 与D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。

回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。

26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。

若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
___________________。

要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。

27、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量编号V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010 mol/L酸
性KMnO4溶液）/mL
m（MnSO4）/g T/℃乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。

若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。

实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。

忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。

28、（14分）肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。

已知① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。

写出反应的热化学方程式____。

偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。

肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。

写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64
g肼可除去标准状况下O2________L科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，
写出电池负极的电极反应式：________。

N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=________。

29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。

工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250℃300℃350℃
K 2.04 0.25 0.012
①由表中数据判断ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为___________，此时的温度为________（从上表中选择）。

一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。

若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．恒容条件下充入He D．再充入适量的H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号温度（℃）n(CO)/n(H2) 压强（MPa）
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

B．根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P y=______MPa。

上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。

已知：
①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：__________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、C
6、A
7、A
8、D
9、C
10、C
11、A
12、D
13、A
14、A
15、D
16、C
17、B
18、B
19、C
20、D
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L 12.8 g．
24、加成反应CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
25、托盘天平烧杯容量瓶无影响便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况零刻度或零刻度以下充满液体，无气泡偏高80m(V2—V1)/w%
26、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
27、稀硫酸；2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O224L10温度催化剂0.5溶液褪色所需时间 5.0×10－4mol·L－1·s－1
28、1282N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b)kJ·mol-1N2H4＋O2===2H2O ＋N244.8N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O0.025 mol·L-1·min-1
29、402< 0.32 2.04 250℃BD 200 1/2 5 CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165 kJ·mol-1。