四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学试题 含解析

四川省双流中学2017届高三10月月考理综
化学试题
7．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料
B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的
【答案】A
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N A
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2N A 【答案】D
【解析】
试题分析：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底,故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol 铁转移3N A个电子，故C错误；D、34g H2O2和H2S
混合物的物质的量为34
34/g
g mol
=1mol，则含2N A个H 原子，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

9．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO—
B．Fe2+与NO3—在酸性溶液中的反应：
Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．浓硝酸中加入铜片：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】D
【考点定位】考查离子反应方程式的书写
【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑:①拆分是否合理；②是否符合客观事实;③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒）;④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

10．下列实验操作错误的是( ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
【答案】C
【解析】
试题分析：A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．酒精与
水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却，正确；故选C。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

11．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
C．若生成4。

48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点和常见题型。

反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S 元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化,O元素由+1价降低到0价,被还原。

侧重于学生的分析、计算能
力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知,不能确定HF的物质的量.
12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多,Z 元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是A．X、Y、Z形成的化合物不止一种
B．X的氢化物比Y的氢化物稳定
C．原子半径的大小顺序：r(W）〉r（Z)>r(Y)〉r（X) D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
【答案】A
【解析】
试题分析:X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X 是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O 元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,则W的核外电子数是17,所以W是Cl元素。

A．X、Y、Z分别是C、O、Na元素,含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，故A正确；
B．X、Y的氢化物分别为CH4、H2O,元素的非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的稳定性比CH4强，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Na）＞r（Cl）＞r(C）＞r(O）,即原子半径r（Z)＞r（W)＞r(X)＞r（Y)，故C错误；D．Y（O)与Z（Na)形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y（O)或W（Cl）形成的化合物含有共价键,故D错误;故选A。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键,注意对元素周期律的理解掌握，B 选项注意有机盐。

解答此类试题的关键是准确推断元素,需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。

(1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P;（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne;（7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的
元素：Li、Mg；（9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

13．用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A．生石灰溶于水放出大量的热,增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀,继续反应生成Ca （HSO3)2，因此溶液先变浑浊后又澄清，说明溶解度CaSO3小于Ca(HSO3）2，故B错误；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，变成红棕色,故D正确；故选B。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

26、(14分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的
现象是否相同？(填“相同"或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）,通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式
为。

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为。

③E中盛有______________溶液。

某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母）,则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水B．硝酸钠溶液C．氯化钙溶液若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O 的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式.
【答案】
(1) ①相同；Cu粉红热,并产生棕黄色烟;2SO2 +
O22SO3；
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－；
③NaOH;
(2）A B；
（3）4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋；
②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去,发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：
SO2+I2+2H2O=4H++2I—+SO42—,故答案
为:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-;
③E为尾气处理,吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液,故答案为：NaOH；
（2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成,若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应:A、氨水加入后生成亚硫酸铵,亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；
B、硝酸钠溶液中含有硝酸根离子，通入二氧化硫后,
溶液显酸性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故B正确；C．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故C错误；故答案为：AB
（3)若由元素S和O组成—2价酸根离子X，X中S 和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数
比为4
32：3
16
＝3：2，所以该离子为S2O3 2-；氯气有强
氧化性,能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子,所以该反应的离子方程式为Cl2+S2O32—+5H2O=2SO42—+8Cl—+10H+，故答案为：4Cl2+S2O32—+5H2O=2SO42—+8Cl-+10H+。

【考点定位】考查性质实验方案的设计
【名师点晴】本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质是解本题关键,会根据二氧化硫的性质分析装置中各个装置的作用及发生的反应，注意稀硝酸有强氧化性而氧化二氧化硫，为易错点.
27.(14分）某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)。

请回答：
（1)铝在周期表中位于周期族。

（2）步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是。

（3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程
式：.
(4)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径:
写出途径③中反应的化学方程
式: ，用途径①制备
CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

(6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是。

【答案】
(1）三，ⅢA ；
(2）过滤；
（3）AlO2-+ CO2 + 2H2O =Al（OH）3↓ + HCO3-;（4）由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH)3 ；
（5）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；3:2；（6)不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径②消耗酸少。

【解析】
（3）过量CO2与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH)3↓+HCO3—，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—;
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝,发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为:由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3；
(5)途径③中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,用途径①制备CuSO4溶液时，反应的化学方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，根据离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为
1
(8-2)：2=3：2,故答案为：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 2
+ SO2↑+ 2H2O;3:2；
(6）用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点有不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径②消耗酸少，故答案为：不产生大气污染物NO、SO2;制等量的硫酸铜,途径②消耗酸少.
考点：考查了物质的分离和提纯、物质的制备的相关知识.
28．（15分) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题:
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0。

1mol/L的溶液。

在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______. (3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0。

5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4）丙组同学取10 mL0。

1mol/LKI溶液，加入6mL0。

1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3Fe(CN）6］溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红.
实验②检验的离子是_____(填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为
______。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。

【答案】
（1）防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响)
（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,随着反应的进行，c （H+)减小，都促进Fe3+的水解；平衡正向移动
（4）加入1滴K3Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,在I—过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应，故答案为：Fe2+；Fe3+；可逆反应．
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存
在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe(OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，故答案为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气;过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

考点：考查了溶液配制、离子方程式书写、离子检验、盐类水解的相关知识。

【化学选考题】(15分）
34．（15分)Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。

废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。

回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略）：
请回答下列问题：
(1）第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。

Ag和稀硝酸反应产生的气体是________。

（2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。

除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号）。

a．加入稍过量的NaOH溶液b．加入稍过量的BaC12溶液c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液e．加入适量盐酸(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________________ 。

（4）N2H4具有还原性，氧化产物为N2。

第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______（填化学式）。

(5）N2H4可用作火箭推进剂。

已知：
N2H4(1)+O2（g）=N2（g）+2H2O(g）△H = —534 kJ/mol
2NO（g)+O2（g)=2NO2(g）△H = —116 kJ/mol
N2（g)+O2(g)=2NO(g）△H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

( 6）Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%,则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

【答案】
(1）NO或一氧化氮
(2) abdce或badce或bdace;
（3）AgCl+ 2NH3·H2O=Ag(NH3）2］++Cl-+ 2H2O；
(4) NH4Cl、NH3或NH3·H2O；
(5）2N2H4(1)+ 2NO2（g)=3N2(g）+4H2O（g)
△H=—1135 kJ/mol；
(6) Ag2O+ H2O+2e-= 2Ag+ 2OH—
（7）5.4×l0—4ab
（3)AgCl溶于氨水生成银氨络离子,其反应的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3)2]++Cl-+2H2O；故答案为：AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH3)2］++Cl—+2H2O；（4)银氨溶液中加N2H4，N2H4具有还原性，氧化产物为N2,还原产物为Ag，反应方程式为:4Ag
（NH3)2]Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则产物除Ag和N2外，还有的物质是NH4Cl、NH3；故答案
为:NH 4Cl 、NH 3；
（5)N 2H 4（1）+O 2(g)=N 2（g ）+2H 2O(g ）
△H=—534kJ/mol①，2NO （g ）+O 2(g ）=2NO 2（g)△H=—116kJ/mol②，N 2（g)+O 2（g)=2NO(g ）△H=+183kJ/mol③，根据盖斯定律：①×2-②-③得：2N 2H 4(1)+2NO 2(g)=3N 2（g)+4H 2O （g)△H=—1135 kJ/mol ；故答案为:2N 2H 4(1)+2NO 2(g ）=3N 2
（g)+4H 2O(g ）△H=-1135 kJ/mol;
（6）碱性条件下，Ag 2O 2在正极上得电子生成Ag 和氢氧根离子,其电极反应式为
Ag 2O 2+2H 2O+4e -=2Ag+4OH -；故答案
为:Ag 2O 2+2H 2O+4e -=2Ag+4OH —；
(7)第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg 含银b ％的废银催化剂,则Ag 的质量为
a×b%×90％×90％×90％=7.29ab×10-4kg,已知4Ag(NH 3)2]Cl+N 2H 4=4Ag+N 2+4NH 4Cl+4NH 3， 则 4Ag ～～~~~～～～N 2H 4
4×108 32
7。

29ab×10—4kg m(N 2H 4）
所以m(N 2H 4）=47.2910321084
ab kg -⨯⨯⨯=5。

4×l0-4abkg ；故答案为：5.4×l0—4ab.
【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别
【名师点晴】本题主要考查了工艺流程图、物质的性质、制备实验方案的设计方法，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。