高一化学人教版必修1教案设计：3.2铝及其化合物+

第三章金属及其化合物设计教师周广灵讲课教师
课题
时间2016年11月15日12周课型新讲课课时 2 【知识与技术目标】1、掌握铝的重要性质，认识铝的存在及用途
2、掌握以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。

【过程与方法目标】1、经过实验设计、着手实验，培育学生的察看能力，增强基本操
教课
作训练，培育剖析、综合的思想能力和务实、创新、合作的优秀质量。

目标
2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到娴熟掌握
【感情、态度、价值观目标】1、培育学生的合作学习的能力；
2、提升学生对知识的剖析、对照、记忆的能力。

教课要点：氢氧化铝的化学性质
要点
教课难点：氢氧化铝的化学性质
难点
教法教师指引、学生自主研究，合作学习；教具多媒体
教课过程设计
教材办理教师自备
【第一课时】
一、铝
1、物理性质
2、化学性质（ 1）
与非金属单质的反响（ O Cl
2 S ）
2
铝和氧气反响
【科学研究】 A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约），在酒精灯上加热
至融化，轻轻晃动。

认真察看。

察看现象：
解说：铝表面的氧化膜保护了铝，组成薄膜的氧化铝的熔点（ 2050℃）高于铝的
熔点（ 660℃），包在铝的外面，因此融化了的液态铝不会滴落下来。

B 、取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中办理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至融化。

又有什么现象呢？
教课过程设计
教材办理教师自备铝与氧气反响方程式：
【小结】开朗金属简单与开朗非金属反响，如开朗金属在空气中简单与氧气反响，
表面生成一层氧化物。

有的氧化末松散，不可以保护内层金属，如铁等；
有的氧化膜致密，能够保护内层金属不被持续氧化，如镁、铝等。

【应用】日用铝制品能够较长时间使用。

铝和氯气反响：
铝和硫粉的反响：
（2）铝与盐酸及
（ 1）铝与盐酸现象
化学方程式：
离子方程式
（3）氢氧化钠溶液的反响
铝与氢氧化钠溶液的反响得现象
化学方程式
离子方程式
注：铝与氢氧化钠溶液的反响属于氧化复原反响，其反响方程式可表示为：
氧化剂：复原剂：
【小结】铝既能够与盐酸反响又能够与氢氧化钠溶液反响。

吸附色素。

B、与酸反响：
C、与碱反响：
D、受热分解：
3、用途：做吸附剂，如明矾净水；制药物，如治疗胃酸过多
教课过程设计
教材办理教师自备
【第二课时】
二、氧化铝
1、物理性质
教课过程设计
教材办理教师自备
2、化学性质——两性氧化物
与强酸反响
与强碱反响
三、氢氧化铝——两性氢氧化物
1、制取：
在试管里加入10ml0．５ mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水（NH3· H2O）生成白色积淀，持续滴加直到不再产生积淀为止。

相关的方程式及离子方程式为：
2、性质：重要的两性化合物
A、可作吸附剂：氢氧化铝胶状物，表面积大，能吸附水中悬浮的杂质，并能
四、铝盐
3、明矾KAl(SO 4 ) 2· 12 H2O
①电离方程式：KAl(SO 4) 2 == K + + Al3+ + 2SO42—
②净水原理：Al 3+ + 3H 2O == Al(OH) 3（胶体） + 3H +
③用途：明矾净水
五、“铝三角”Al 3+（ Cl -）
+ —
(Na )AlO 2
Al(OH) 3
作业：练习册
板书设计
教课反省。