高二上学期第三次月考化学试卷B卷

高二上学期第三次月考化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1
A . 反应①中电能转化为化学能
B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1
2. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）
A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH 溶液体积最大的是（）
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 高氯酸
D . 醋酸
4. （2分）已知下列热化学方程式
C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5
其反应热大小关系正确的是（）
A . △H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5
B . △H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4
C . △H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3
D . △H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1
5. （2分）根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）
A . 混合气体中各物质的浓度相等
B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
7. （2分） (2018高一下·北京期中) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）
A . 0.04 mol/L
B . 0.04 mol/(L·s)
C . 0.08 mol/L
D . 0.08 mol/(L·s)
8. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）
A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）
B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
D . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）
9. （2分）对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）
A . 增大SO2的转化率K值一定增大
B . 减小压强K值减小
C . K值越大SO2转化率越大
D . 升高温度K值增大
10. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . VA=1.0 mol/（L•S）
B . VB=0.6 mol/（L•S）
C . VC=1.6 mol/（L•S）
D . VD=2.0 mol/（L•S）
11. （2分） (2015高二下·桂林期中) 反应CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（）
A . △H＞0、△S＜0
B . △H＜0、△S＞0
C . △H＞0、△S＞0
D . △H＜0、△S＜0
12. （2分） (2016高二下·莆田期末) 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）
A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3
B . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成3mol B2
C . 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2
D . 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1
13. （2分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－
14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（）
A . c(H＋)随温度的升高而降低
B . 35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C . 溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D . 水的电离是吸热的过程
14. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）
A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)
C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
15. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是（）
A . HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C . a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D . 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7
16. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）
A . 该溶液可能pH=5
B . 该溶液的pH一定是9
C . 该溶液的pH可能是7
D . 不会有这样的溶液
17. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）
A . 增大压强可提高反应速率
B . 升高温度可减小反应速率
C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D . 达到平衡时，NO2转化率为100%
18. （2分）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）
A . 2a=c﹣d﹣2b
B . a=c﹣d﹣2b
C . 2a=c+d﹣2b
D . a=c+d﹣b/2
二、非选择题 (共8题；共47分)
19. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe （s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A . 减少Fe的量
B . 增加Fe2O3的量
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度
E . 减小容器的容积
F . 加入合适的催化剂．
20. （4分） (2017高一下·唐山期中) 某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为________;
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________．
（3） 4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），
8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
21. （6分）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化________
②容器内气体的压强不发生变化________
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化________
④B的物质的量浓度不发生变化________
⑤2VB=VC________
⑥生成1molA，同时反应2molB________．
22. （5分） (2015高一上·河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体③NaHSO4 固体④SO3
⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH ⑩氨水请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
（1）能导电的是________
（2）属于强电解质的是________
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4=________
NaHCO3=________
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：________．
23. （6分） (2018高一上·福州期中) 今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl 固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4 ，其中属于化合物的是________（填序号,下同），属于混合物的是________，能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于电解质但是不能导电的是________。

24. （9分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电
离平衡向________ （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________ 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________ （填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为________ ．
②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________ ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________ ．
A．盐酸多B．H2A多
C．一样多D．无法确定
④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________ ．
25. （8分）(2019·南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应①：
反应②：
（1） CO燃烧的热化学方程式为△H=________kJ/mol
（2）一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应
，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

A . 体系密度保持不变
B . 容器中压强保持不变
C . H2和CO的体积比保持不变
D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO
（3）重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。

加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。

请用化学方程式表示其反应过程：________，。

（4）已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：。

在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因________。

如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是________(填编号)。

A．氢气总产量减少B．反应①的甲烷转化率升高
C．会产生副反应D．对反应②的平衡无影响
（5）温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。

若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=________mol，在1000K时反应③的平衡常数K为________
26. （3分） (2018高二上·固阳期中) 常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化，计算结果小数点后保留一位)完成下列填空
（1）若用水稀释，则加入水的体积为________ml
（2）若加入PH=10的NaOH溶液，应加入________ml
（3）若加入PH=2的盐酸，应加入________ml
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共8题；共47分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、答案：略
20-3、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、26-1、26-2、26-3、。