2020-2021中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案.doc

一、中考初中化学综合题
1． 铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。

请回答下列问题：
(1) 如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。

取少量脱氧
剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是
______________________________________ ；脱氧
剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为
__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是
________________ （填序
号）。

a. 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b. 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c. 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
(2) 洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________ ；
(3) 工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿( 主要成分为氧化铁 ) 来炼铁，其化学方程式为
__________________________________________ ；用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可以炼 出含铁 96%的生铁 ______________t 。

( 结果保留 1 位小数 )
【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色
4Fe+3O 2+
6H 2 O 4Fe(OH) 3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3) 2 Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO
583.3 【解析】
(1). 由题中信息可知 ，脱氧剂的主要成分有铁 ，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 ，观
察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色
(2). 铁粉与氧气、水发生反应生
成氢氧化铁，反应的化学方程式为 2
2
3
(3).
脱氧剂对食品具有防 4Fe+3O+ 6H O 高温 4Fe(OH)
腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生 缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强 ，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银
，方程式
为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3) 2 (5).一氧化碳有还原性 ，高温下能与氧化铁反应生成铁
和二氧化碳 ， 反应方程式为 2 3
(6). 据质量守恒定律可知反应前后元 Fe O+3CO 高温 2Fe+3CO 素的质量不变 ，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量
，设生铁的质量为
x ， 化合物中元素的质量分数 = 化学式中某原子的个数 其相对原子质量
化合物的相对分子质量
100% ，则
2 56
1000t × 80%×100% = 96%x x≈583.3t
2 56+
3 16
2．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ _______________；Ⅱ _______________。

（2）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2的发生装置为 ____________（填装置编号），实验室制取 CO2的化学方程式为 ______________________________ 。

收集一瓶较纯净的 O2
可以选用的装置是____________（填装置编号）。

（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图 2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管
__________ （填“ a”或“ b”）端，如果熄灭则满了。

（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图
①反应生成的氧气质量是__________g。

②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。

（根据化学方程式计算）
③请分析图中P点固体的成分：______________________________ 。

【答案】试管锥形瓶 B CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ F b9.6 g KCl、 MnO2 3 所示：
24.5
KClO3
、
【解析】
（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化
解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且
输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。

（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。

（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生
成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置 B 适用于固
液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。

氧气不易溶于水，用排水法
收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。

（ 3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空
气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从 a 口通入二氧化碳气体，空气从 b 口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管 b 端，如果火焰熄火，则收集满了。

（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量
为 30 g﹣ 20.4 g=9.6 g；②生成 9.6 g 氧气需要氯酸钾的质量为 x。

2KClO MnO2
=== 2KCl+3O↑
3
245 96
x 9.6 g
245 96
x 9.6 g
x=24.5 g
③由图像可知， P 点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P 点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。

3．金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是
______________________ ；如果用2000t 含 Fe O 80%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的
3 4
生铁的质量为 ____________t 。

（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；
（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种
碱，该反应的化学方程式是____________________________________ 。

（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验 I :硫酸镁溶液和锌粉混合
实验 II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验 I 和 II 的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白
色固体明显增多，原因是 ______________________ （用方程式说明）。

一段时间后过滤，向
滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。

那么，滤液中所含金属离子的情况可能是
______________________ （填写序号）。

① Mg 2+② Mg 2+、 Zn2+③ Mg 2+、 Fe3+④ Zn 2+、 Fe2+⑤ Mg 2+、Zn2+、Fe2+
高温
【答案】 B 4CO+Fe 3 4 2 22 3 2 2
O 3Fe+4CO 1206.9 4A1+3O =2A1 O MgH +2H O=Mg（ OH）2+H2↑FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe②⑤
【解析】
【详解】
（1）
A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；
B、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；
C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；
D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；故填B；
（2）一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填
4CO Fe3 O4高温 3Fe+4CO2 ；
设生成含铁96%的生铁的质量为x，
4CO Fe3 O4 高温3Fe+ 4CO2
232 168
2000t80% 96% x
232∶168=（ 2000t× 80%）∶ 96%x
解得 x≈ 1206.9t ，故填 1206.9t ；
（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化
学方程式故填 4A1+3O2=2A12O3；
（4）由题意可知氢化镁（ MgH2）与 H2 O 反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填
MgH2+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；
（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验
Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增
多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液
中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液
中所含金属离子的情况可能是Mg2+、 Zn2+或 Mg2+、 Zn2+、 Fe2+，故填②⑤。

4．饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识
有关的问题。

（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。

其中芹菜富合的
营养素是 __；牛肉富含的营养素是 __；
（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用 __进行检验。

日常生活中常用 __的方法，降低水的硬度。

（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种 __制品，它具有良好的抗腐蚀性。

（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。

【答案】维生素蛋白质；肥皂水煮沸；合金；乳化
【解析】
【分析】
【详解】
（1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生
素，牛肉富含的营养素是蛋白质；
（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并
搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择
肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过
煮沸的方法来软化硬水；
（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；
（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。

【点睛】
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们
的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

5．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________ 。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _________（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧 _______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定
律，理由是 _______________________________。

【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总
和相等
【解析】
【分析】
【详解】
（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，
故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-
（20+5） =2.6g。

（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式
出现，看上去为“白烟”。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏
气（或锥形瓶未冷却等）。

（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的
质量总和相等。

故答为：（ 1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
（2） 2.6；
（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
6．金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为②中
铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和③中
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为
_____性（填“导热”或“导电”）。

_____。

_____发生化学反，
_____。

（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质 3 %的生铁，需要含Fe2O 3 80% 赤铁矿石的质量是
_____t （计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品 2.4g，向其中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，
固体无剩余。

下列说法正确的是_____(填序号）。

A样品中一定含有镁
B样品中一定不含有银，可能含有铁
C所得溶液中溶质总质量为 12g
D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】导热Fe CuSO4Cu FeSO4水蒸气
Fe2O33H 2SO4Fe2 SO4 33H 2O1732.1 C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）
① 中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为
Fe CuSO4Cu FeSO4；
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁
的铁锈；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O33H 2SO4Fe2 SO433H 2O ；
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，
高温
Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2
160112
80%x1000t?(1-3%)
160112
=
80%x1000t?(1-3%)
x1732.1t
（4）
A、设2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、 b 、c，
Mg+ H 2SO4 MgSO4H 2
24 2
2.4g a
24=
2 2.4g a
解得 a=0.2g
Zn+ H 2SO4 ZnSO4H 2
65 2
2.4g b
65 = 2
2.4g b
解得 b≈ 0.07g
2Al+ 3H 2SO4 Al 2 (SO4 )33H 2
54 6
2.4g c
6
54 =
2.4g c
解得 c≈0.27g，
根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两
种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；
Fe（否则溶液B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没
有显浅绿色），也一定没有 Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；
C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金
属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，
H 2SO4SO24-H 2
96 2
d0.2g
96= 2 d
0.2g
解得 d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；
D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，
H 2SO4 H 2
98 2
100g?y0.2g
98 2
=
100g?y 0.2g
解得 y=9.8%，故选项不正确；故填C。

【点睛】
本体的难点是第 4 小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反
应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。

再根据化学方程式以及极值法
判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，
能简单、便捷的计算出结果。

7．已知 :SiO2不与稀盐酸反应。

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、 CaCO3、 Al(OH)3、 SiO2中的一种或几种组成。

牙膏中只有摩擦剂不溶于水。

请回答下列问题:
(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO 和______(填化学式 )； Al(OH) 的名称是 _________。

3 3
(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、 Al(OH)3和 SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏
中一定不含 ______ ，一定含 ______。

(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。

请回答下列问题:
①装置 B 中仪器 X 的名称是 ______。

②装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K 缓缓通入 N2，其作用是 _______。

③准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验，测得 B 中沉淀质量为 1.2g。

则样品中碳酸钙的质量分
数为 _______。

【答案】 CaHPO
氢氧化铝 CaCO3 SiO2 烧杯将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中4
24%
【解析】
（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和
CaHPO4； Al(OH)3的名称是氢氧化铝；
（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与
稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；
（3）仪器 X 是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将 A 中残留的CO2气体全部排到 B 中；根据质量守恒定律， B 中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，
故样品中碳酸钙的质量分数为1.2
100% 24% 。

5
8．在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是
①过滤②溶解________________。

③蒸发④计算产率
(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，
其原因可能是__________ 。

(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________ 。

A． NaOH 溶液、 Na2CO3溶液、稀盐酸
B． Na2CO3溶液、 KOH溶液、稀盐酸
C． NaOH 溶液、 Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量
______(填“增多”、“减少”、“不变”)。

【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干
净)较多固体 A 增多【解
析】
本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。

解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。

（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：
②①③④；
（2）图 1 是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然
浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净 )；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去
氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与
氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢
氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和
碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。

故选A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会
增多。