中考化学复习：金属和金属材料PPT课件(3份) 人教版
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铁 溶液由无色逐渐变为浅
Fe＋2HCl FeCl2＋H2 ↑ ⑤_________________________
绿色
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2 ↑ ⑥_________________________
(4)金属与酸的反应曲线(以Mg、Al、Zn与稀盐酸反应
为例)
基本要点：氢气的多少看“线高”，“线越高”产生
的质量，溶液质量增加，A错误；将锌加入硝酸银溶液
中，生成银的质量大于加入锌的质量，溶液质量会减轻，
B正确；将锌加入硫酸亚铁溶液中，生成铁的质量小于 加入锌的质量，溶液质量会增大，C错误；将锌加入硫 酸镁溶液中，不反应，溶液质量不变，D错误。
2. (2017益阳11题3分)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相
A
C D
不了解金属 资源情况
地球上金属资源是有限的，不是取 之不尽、用之不竭的
命题点2
金属的化学性质 (2017年5考， 2016年5考， 2015年8
考，2014年6考，2013年8考)
知识梳理
1. 金属与氧气反应(2017年5考，2016年2考，2015
年6考，2013年2考) 金属氧化物 。 (1)规律：金属＋氧气→___________ 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的
用途
用铝制作铝箔
有金属光泽
制作各种饰品
①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈______ 紫红 色，金呈黄
性
色，铁粉是黑色
②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈___ 液体
【特别提醒】金属之最——(1)生活中使用最多且目前 世界上年产量最高的金属——铁；(2)熔点最高的金属— —钨。
金属元素之最——(1)地壳中含量最多的金属元素——
说明左右两边产生的H2质量不等；另一种情况是天平平 衡，说明左右两边产生的H2质量相等。 ②若天平左右两边加入质量不等的金属，反应后天平仍
保持平衡，则需要反应过程中左右两边加入金属的质量减
去各自生成的H2的质量的值相等，才能出现此种情况。
3. 金属与金属盐溶液反应(2017年2考， 2016年4考， 2015
点燃
点燃
镁
剧烈燃烧，火星四 点燃 铁
点燃 3Fe ＋ 2O Fe3O4 射，放出大量的热， ③_________________ 2
生成黑色固体
加热 铜 生成黑色物质
2Cu＋O2 △ 2CuO ④___________________
金
不反应(真金不怕火炼)
【知识补充】铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中
【解析】 A B √ × 钢铁是合金，属于金属材料 羊毛主要由蛋白质构成，属于天然高分子材料 玻璃由硅酸盐制成，属于无机非金属材料
C D
× ×
橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料
2. (2015湘潭16题2分)下列有关合金的说法中，不正确的是
( D )
A. 合金属于金属材料 B. 青铜、黄铜的硬度大于铜 C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D. 合金的熔点比其成分金属高
关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( A ) A. 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4 AlSO4 ＋Cu B. 用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种 金属活动性顺序 C. 铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧 化物薄膜 D. 我国历史上最早使用的金属是铜
年 3考 ) 金属活动性顺序表 与O2的反应
化学方程式
在自然界中
金属活动性顺
序的判断
现象
与酸的反应
与金属盐溶液
的反应
的存在形式
强 。 1. 金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越___
特性
①铁合金：生铁和钢的区别在于________ 含碳量 不同，生 常见的 铁的含碳量 _____钢的含碳量。 高于 合金 ②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等
湖南5年中考
1.(2013郴州9题2分)汽车是常见的交通工具，下列汽车部件 中，属于金属材料的是( A ) A. 钢铁外壳 C. 车窗玻璃 B. 羊毛坐垫 D. 橡胶轮胎
【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；合金的硬
度比其成分金属大，抗腐蚀性能比其成分金属好，熔点比
其成分金属低，B、C正确，D不正确。
3. (2014株洲13题2分)中国南车株洲时代集团生产的油电双动 力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要 大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A. 金属材料中一定不含有非金属元素
氢气越多;金属活动性强弱看“坡度”，“坡度越陡”
金属活动性越强。
①等量的酸与足量的金属反应的曲线
金属是足量的，说明酸完全反应，最终产生氢气的质量
由酸的质量决定，如图1得出的结论有：
金属活动性：Mg>Al>Zn(反应物的曲线越陡，金属越活泼) 产生氢气的质量：Mg＝Al＝Zn
图1
图2
②等量的金属与足量的酸反应的曲线
(3)常见金属与盐溶液的反应
反应物 现象
反应的化学方程式(或结
论) Zn＋Cu(NO3)2 ①________________ Cu＋Zn(NO3)2 _______________ Cu＋2AgNO3 ②_________________ 2Ag＋Cu(NO3)2 _________________
Ni＋CuSO4 Cu＋NiSO4 。 _____________________________________
命题点3
金属活动性顺序的判断及探究(2017年9考， 2016年6
考， 2015年7考，2014年10考，2013年13考)
知识梳理
一、金属活动性顺序的判断(2017年6考， 2016年2考， 2015年3考，2013
与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝
进一步被氧化。
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考) 盐＋氢气 。 (1)规律：金属＋酸→__________ 氢前 的 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中_______ 稀酸 发生反应。 金属与_____
B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C. 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D. 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
错误 选项
错误原因 不了解金属材料
不了解双动力 公交车的材料
纠错点拨
金属材料包括纯金属与合金，合金 可能含有非金属元素 双动力公交车的材料有金属材料， 也有非金属材料，如玻璃；也有高 分子材料，如轮胎等
【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率
大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；
由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质量相等的金属
与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从 坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，C正 确；根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，如 果消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、 N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误。
锌粉与硝
酸铜溶液 铜丝与硝 酸银溶液
生成红色固体，溶液由蓝
色变为无色 铜丝表面有银白色固体析 出，溶液由无色变为蓝色
湖南5年中考
1.(2016邵阳25题2分)将锌片分别放入下列四种溶液中，
一段时间后，溶液质量会减轻的是( B ) A. H2SO4 B. AgNO3
C. FeSO4
D. MgSO4
【解析】将锌加入稀硫酸中，生成氢气质量小于加入锌
4. (2015益阳21题4分)材料：我国第四套人民币中的一元硬币是 钢芯镀镍(Ni)，镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni＋H2SO4
NiSO4＋H2↑
根据此材料及金属活动性顺序，请回答： 金属材料 填“合成材料”或“金 (1)铸造硬币用到的材料是__________( 属材料”)。
(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方
探究金属的性质 实验视频
难易与剧烈程度和金属的活动性顺序有关。
(2)常见金属与氧气反应
反应条件 金属 常温 铝 现象 缓慢氧化，放出热量，
反应的化学方程式
不易察觉
发出耀眼的白光，放 出大量的热，生成白 色固体
＋3O2 2Al2O3 ①4Al _______________________ ＋O2 2MgO ②2Mg ________________________
3. (2014衡阳20题2分)相同质量的M、N两种金属，分别与
相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2 价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙 述正确的是( C ) A. 金属活动性：N＞M B. 生成H2的质量相等
C. 相对原子质量：N＞M
D. 消耗盐酸的质量相等
第一部分 教材知识梳理
第八单元 金属和金属材料
目录
命题点1 金属材料
命题点2 金属的化学性质
命题点3 金属活动性顺序的判断及探究
命题点4 金属活动性顺序的应用
命题点5 金属的冶炼
命题点6 铁生锈的条件与防护措施
命题点1 金属材料(2017年8考， 2016年6考，2015年8考，2014
年7考，2013年9考)
(3)活泼金属(K、Ca、Na除外)与酸反应 金
属 镁 现象
反应的化学方程式(或结论)
稀盐酸/稀硫酸
剧烈反应，产生大量气 ①____________________________ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 泡，溶液仍为无色 ②Mg ____________________________ ＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大 ③___________________________ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 量气泡，溶液仍为无色 ④___________________________
金属
现象
反应的化学方程式(或结论)
稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢，有气泡生成，
铝；(2)人体中含量最高的金属元素——钙。
3. 合金及其特性(2017年6考， 2016年2考， 2015年3考，2014年 4考，2013年2考) 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得 金属 具有 ______特征的合金，合金属于混合物 与其组分金属相比，合金的硬度 ____ 大 、抗腐蚀性 ___ 低 强 、熔点___
【解析】铝比铜活泼，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸 铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3 ＋ 3Cu，A错误；把铁放入硫酸铝溶液中，无变化，说 明铝比铁活泼，而把铁放入氯化铜溶液中，铁的表面有红色物质 析出，说明铁比铜活泼，故可用硫酸铝溶液、氯化铜溶液和单质 铁三种物质探究这三种金属的活动性顺序，B正确；铝具有很好 的抗腐蚀性，是由于铝和氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，C正确；在我国历史中，铜金属 以及它们的_____ 1. 金属材料：包括________ 合金 。 2. 金属的物理性质和用途(2017年2考， 2016年4考， 2015年4考，
2014年4考，2013年9考)
物理性质 导电 ____性 导热 ____性 用途 用铜丝制作导线 用铁制作炊具
共性
三性
物理性质 共 性 特 三性 ______ 延展 性
生成物中金属化合价相同时，金属的相对原子质量：
Zn>Mg(产生氢气的质量越多，金属的相对原子质量越小) (5)天平平衡问题 在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等质量、 等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。 ①若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平不平衡，
酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质
量要依据金属的质量来计算，如图2得出的结论有：
金属活动性：Mg>Al>Zn
产生氢气的质量：Al>Mg>Zn(注：若金属化合价不同，则生
成的H2的质量的大小关系与 值越大生成的H2越多)
金属的化合价 成正比，即比 金属的相对原子质量
消耗酸的量：Al>Mg>Zn
年3考，2014年3考，2013年3考)
(1)规律：金属＋盐→新盐+新金属。 (2)反应发生的条件 不活泼金属 。 活泼金属 置换____________ ①必须是__________ (K、Ca、Na除外) 可溶 。 ②反应中盐必须_______
Flash—“动” 悉重难点
金属与金属盐 溶液反应实质
Fe＋2HCl FeCl2＋H2 ↑ ⑤_________________________
绿色
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2 ↑ ⑥_________________________
(4)金属与酸的反应曲线(以Mg、Al、Zn与稀盐酸反应
为例)
基本要点：氢气的多少看“线高”，“线越高”产生
的质量，溶液质量增加，A错误；将锌加入硝酸银溶液
中，生成银的质量大于加入锌的质量，溶液质量会减轻，
B正确；将锌加入硫酸亚铁溶液中，生成铁的质量小于 加入锌的质量，溶液质量会增大，C错误；将锌加入硫 酸镁溶液中，不反应，溶液质量不变，D错误。
2. (2017益阳11题3分)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相
A
C D
不了解金属 资源情况
地球上金属资源是有限的，不是取 之不尽、用之不竭的
命题点2
金属的化学性质 (2017年5考， 2016年5考， 2015年8
考，2014年6考，2013年8考)
知识梳理
1. 金属与氧气反应(2017年5考，2016年2考，2015
年6考，2013年2考) 金属氧化物 。 (1)规律：金属＋氧气→___________ 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的
用途
用铝制作铝箔
有金属光泽
制作各种饰品
①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈______ 紫红 色，金呈黄
性
色，铁粉是黑色
②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈___ 液体
【特别提醒】金属之最——(1)生活中使用最多且目前 世界上年产量最高的金属——铁；(2)熔点最高的金属— —钨。
金属元素之最——(1)地壳中含量最多的金属元素——
说明左右两边产生的H2质量不等；另一种情况是天平平 衡，说明左右两边产生的H2质量相等。 ②若天平左右两边加入质量不等的金属，反应后天平仍
保持平衡，则需要反应过程中左右两边加入金属的质量减
去各自生成的H2的质量的值相等，才能出现此种情况。
3. 金属与金属盐溶液反应(2017年2考， 2016年4考， 2015
点燃
点燃
镁
剧烈燃烧，火星四 点燃 铁
点燃 3Fe ＋ 2O Fe3O4 射，放出大量的热， ③_________________ 2
生成黑色固体
加热 铜 生成黑色物质
2Cu＋O2 △ 2CuO ④___________________
金
不反应(真金不怕火炼)
【知识补充】铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中
【解析】 A B √ × 钢铁是合金，属于金属材料 羊毛主要由蛋白质构成，属于天然高分子材料 玻璃由硅酸盐制成，属于无机非金属材料
C D
× ×
橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料
2. (2015湘潭16题2分)下列有关合金的说法中，不正确的是
( D )
A. 合金属于金属材料 B. 青铜、黄铜的硬度大于铜 C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D. 合金的熔点比其成分金属高
关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( A ) A. 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4 AlSO4 ＋Cu B. 用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种 金属活动性顺序 C. 铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧 化物薄膜 D. 我国历史上最早使用的金属是铜
年 3考 ) 金属活动性顺序表 与O2的反应
化学方程式
在自然界中
金属活动性顺
序的判断
现象
与酸的反应
与金属盐溶液
的反应
的存在形式
强 。 1. 金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越___
特性
①铁合金：生铁和钢的区别在于________ 含碳量 不同，生 常见的 铁的含碳量 _____钢的含碳量。 高于 合金 ②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等
湖南5年中考
1.(2013郴州9题2分)汽车是常见的交通工具，下列汽车部件 中，属于金属材料的是( A ) A. 钢铁外壳 C. 车窗玻璃 B. 羊毛坐垫 D. 橡胶轮胎
【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；合金的硬
度比其成分金属大，抗腐蚀性能比其成分金属好，熔点比
其成分金属低，B、C正确，D不正确。
3. (2014株洲13题2分)中国南车株洲时代集团生产的油电双动 力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要 大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A. 金属材料中一定不含有非金属元素
氢气越多;金属活动性强弱看“坡度”，“坡度越陡”
金属活动性越强。
①等量的酸与足量的金属反应的曲线
金属是足量的，说明酸完全反应，最终产生氢气的质量
由酸的质量决定，如图1得出的结论有：
金属活动性：Mg>Al>Zn(反应物的曲线越陡，金属越活泼) 产生氢气的质量：Mg＝Al＝Zn
图1
图2
②等量的金属与足量的酸反应的曲线
(3)常见金属与盐溶液的反应
反应物 现象
反应的化学方程式(或结
论) Zn＋Cu(NO3)2 ①________________ Cu＋Zn(NO3)2 _______________ Cu＋2AgNO3 ②_________________ 2Ag＋Cu(NO3)2 _________________
Ni＋CuSO4 Cu＋NiSO4 。 _____________________________________
命题点3
金属活动性顺序的判断及探究(2017年9考， 2016年6
考， 2015年7考，2014年10考，2013年13考)
知识梳理
一、金属活动性顺序的判断(2017年6考， 2016年2考， 2015年3考，2013
与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝
进一步被氧化。
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考) 盐＋氢气 。 (1)规律：金属＋酸→__________ 氢前 的 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中_______ 稀酸 发生反应。 金属与_____
B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C. 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D. 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
错误 选项
错误原因 不了解金属材料
不了解双动力 公交车的材料
纠错点拨
金属材料包括纯金属与合金，合金 可能含有非金属元素 双动力公交车的材料有金属材料， 也有非金属材料，如玻璃；也有高 分子材料，如轮胎等
【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率
大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；
由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质量相等的金属
与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从 坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，C正 确；根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，如 果消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、 N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误。
锌粉与硝
酸铜溶液 铜丝与硝 酸银溶液
生成红色固体，溶液由蓝
色变为无色 铜丝表面有银白色固体析 出，溶液由无色变为蓝色
湖南5年中考
1.(2016邵阳25题2分)将锌片分别放入下列四种溶液中，
一段时间后，溶液质量会减轻的是( B ) A. H2SO4 B. AgNO3
C. FeSO4
D. MgSO4
【解析】将锌加入稀硫酸中，生成氢气质量小于加入锌
4. (2015益阳21题4分)材料：我国第四套人民币中的一元硬币是 钢芯镀镍(Ni)，镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni＋H2SO4
NiSO4＋H2↑
根据此材料及金属活动性顺序，请回答： 金属材料 填“合成材料”或“金 (1)铸造硬币用到的材料是__________( 属材料”)。
(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方
探究金属的性质 实验视频
难易与剧烈程度和金属的活动性顺序有关。
(2)常见金属与氧气反应
反应条件 金属 常温 铝 现象 缓慢氧化，放出热量，
反应的化学方程式
不易察觉
发出耀眼的白光，放 出大量的热，生成白 色固体
＋3O2 2Al2O3 ①4Al _______________________ ＋O2 2MgO ②2Mg ________________________
3. (2014衡阳20题2分)相同质量的M、N两种金属，分别与
相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2 价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙 述正确的是( C ) A. 金属活动性：N＞M B. 生成H2的质量相等
C. 相对原子质量：N＞M
D. 消耗盐酸的质量相等
第一部分 教材知识梳理
第八单元 金属和金属材料
目录
命题点1 金属材料
命题点2 金属的化学性质
命题点3 金属活动性顺序的判断及探究
命题点4 金属活动性顺序的应用
命题点5 金属的冶炼
命题点6 铁生锈的条件与防护措施
命题点1 金属材料(2017年8考， 2016年6考，2015年8考，2014
年7考，2013年9考)
(3)活泼金属(K、Ca、Na除外)与酸反应 金
属 镁 现象
反应的化学方程式(或结论)
稀盐酸/稀硫酸
剧烈反应，产生大量气 ①____________________________ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 泡，溶液仍为无色 ②Mg ____________________________ ＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大 ③___________________________ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 量气泡，溶液仍为无色 ④___________________________
金属
现象
反应的化学方程式(或结论)
稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢，有气泡生成，
铝；(2)人体中含量最高的金属元素——钙。
3. 合金及其特性(2017年6考， 2016年2考， 2015年3考，2014年 4考，2013年2考) 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得 金属 具有 ______特征的合金，合金属于混合物 与其组分金属相比，合金的硬度 ____ 大 、抗腐蚀性 ___ 低 强 、熔点___
【解析】铝比铜活泼，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸 铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3 ＋ 3Cu，A错误；把铁放入硫酸铝溶液中，无变化，说 明铝比铁活泼，而把铁放入氯化铜溶液中，铁的表面有红色物质 析出，说明铁比铜活泼，故可用硫酸铝溶液、氯化铜溶液和单质 铁三种物质探究这三种金属的活动性顺序，B正确；铝具有很好 的抗腐蚀性，是由于铝和氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，C正确；在我国历史中，铜金属 以及它们的_____ 1. 金属材料：包括________ 合金 。 2. 金属的物理性质和用途(2017年2考， 2016年4考， 2015年4考，
2014年4考，2013年9考)
物理性质 导电 ____性 导热 ____性 用途 用铜丝制作导线 用铁制作炊具
共性
三性
物理性质 共 性 特 三性 ______ 延展 性
生成物中金属化合价相同时，金属的相对原子质量：
Zn>Mg(产生氢气的质量越多，金属的相对原子质量越小) (5)天平平衡问题 在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等质量、 等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。 ①若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平不平衡，
酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质
量要依据金属的质量来计算，如图2得出的结论有：
金属活动性：Mg>Al>Zn
产生氢气的质量：Al>Mg>Zn(注：若金属化合价不同，则生
成的H2的质量的大小关系与 值越大生成的H2越多)
金属的化合价 成正比，即比 金属的相对原子质量
消耗酸的量：Al>Mg>Zn
年3考，2014年3考，2013年3考)
(1)规律：金属＋盐→新盐+新金属。 (2)反应发生的条件 不活泼金属 。 活泼金属 置换____________ ①必须是__________ (K、Ca、Na除外) 可溶 。 ②反应中盐必须_______
Flash—“动” 悉重难点
金属与金属盐 溶液反应实质